高二化学下学期知识点限时训练39.doc

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一、选择题
1．(2013·重庆理综，3,6分)下列排序正确的是(　　)
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
解析：H2CO3酸性强于C6H5OH，A不正确；金属性Ba强于Ca，碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B不正确；BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点：BN＞MgBr2＞SiCl4，C不正确；常温下H2O为液体，NH3为气体，NH3与PH3相比，NH3分子间有氢键，其沸点较高，D正确。
答案：D
2．(2014·桦甸一模)下列说法正确的是(　　)
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。
答案：C
3．(2014·延吉二模)据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是(　　)
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体．在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C—O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构，故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。
答案：B
4．(2014·莱州模拟)在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是(　　)
A．NaF B．NaCl
C．KBr D．MgF2
解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2。
答案：D
5.(2014·江西红色六校联考)下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于顶点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。
答案：B
6．(2014·临汾百题精选)下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。
答案：A
7．(2014·威海二模)下列有关说法不正确是(　　)

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错。
答案：C
8.(2014·盘锦一模)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是(　　)

A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
解析：由晶胞结构及“均摊法”计算：一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4个，含O：12×＋1＝4个，故晶体化学式是BaO2。
答案：B
二、非选择题
9．(2013·课标Ⅱ，37,15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：

(1)D2＋的价层电子排布图为________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；
②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。
(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
解析：前四周期元素中，C的价电子层中未成对电子数为4，且为第四周期元素，则其价电子排布图为，即该元素为26号元素Fe，第一步推知，D为28号元素Ni，B为K，A为F。
(1)Ni原子失去最外层的2个电子形成Ni2＋，Ni2＋的价层电子排布图。
(2)四种元素中K最易失去1个电子，其第一电离能最小，F最易获得电子，其电负性最大。
(3)①一个该晶胞中，有16个F－位于晶胞的棱上，2个F－位于晶胞内部，4个F－位于晶胞的面上，根据均摊法，该晶胞中真正占有的F－数为：16×＋2＋4×＝8；有8个K＋位于晶胞的棱上，2个K＋位于晶胞内部，故该晶胞中真正占有的K＋数为：8×＋2＝4；有8个Ni2＋位于晶胞的顶点，1个Ni2＋位于晶胞内部，故该晶胞中真正占有的Ni2＋数为：8×＋1＝2。因此，该化合物中K＋、Ni2＋、F－的数目比为4∶2∶8＝2∶1∶4，则该化合物化学式为K2NiF4。1个Ni2＋周围拥有2个K＋和4个F－，故Ni的配位数为6。
②1 mol晶胞中含有2 mol K2NiF4，其质量为2 mol×213 g/mol,1 mol晶胞的体积为：
6．02×1023×4002×1 308×10－30cm3，故该晶体的密度为：
＝3.4 g·cm－3。
(4)K3FeF6中含有离子键和配位键，其中K＋与[FeF6]3－之间形成离子键，Fe3＋与F－之间形成配位键。K3FeF6中存在的复杂离子为[FeF6]3－，其中配位体是F－。
答案：(1)　(2)K　F
(3)①K2NiF4　6　②＝3.4
(4)离子键、配位键　[FeF6]3－　F－
10．(2014·茂名二模)Ⅰ.下列说法正确的是________(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同)
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
Ⅱ.下列叙述正确的是________。
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Ⅲ.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为msnmpn。R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X)，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：____________________________________。
(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是________，中心原子采取的杂化轨道类型是________，该分子中含有________个π键。
(4)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的乙气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。
(5)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)
解析：Ⅰ.He、Ne等单原子形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，A错误；碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，由于金属键由上而下依次减弱，B错误；N2分子结构式为N≡N，其中有1个σ键和2个π键，C错误。H2O、SO2等为极性分子，而CO2、SO3等为非极性分子，D正确。
Ⅱ.由于PCl3分子中P的价电子为5＋3＝8个，则P有4对电子，在空间应以四面体形式排列，所以PCl3为三角锥形分子；SO2为角形分子()，正、负电荷重心不能重合，因此SO2为极性分子；根据核外电子排布规律，不可能有2个运动状态相同的电子存在，因此Al的原子核外有13种不同运动状态的电子。
Ⅲ.(1)29号元素为Cu，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2e－后的离子为1s22s22p63s23p63d9。Q的电子排布式为1s22s22p2，Q为C，则X为O，由此推知R为N，则Y为Si。○代表O离子，一个晶胞中顶点有8个氧离子，棱上有4个，面心上有2个，体心上有1个，所以氧离子个数为8×＋4×＋2×＋1＝4。
(2)由于非金属性C>Si，所以氢化物稳定性CH4>SiH4。
(3)C与O形成CO、CO2，分子量为44的为CO2，其结构为O===C===O，由于C与O以直线相连，则C以sp杂化形式成键。
(4)N的氧化物中分子量最小的为NO，根据题给信息(4NO＋O2)的混合气体实质为(2NO＋2NO2)，2NO＋2NO2＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O，因此产物为NaNO2。
(5)Si与O形成SiO2，为原子晶体，C、N、O的第一电离能数值中，N最大，因为N已达到p电子层的半充满状态，较难失去e－。
答案：Ⅰ.D　Ⅱ.C
Ⅲ.(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　4
(2)A大于B，因为C的非金属性比Si的非金属性强(其他合理答案也可)
(3)直线形　sp　2　(4)NaNO2
(5)原子　C<O<N
11．(2013·四川理综，11,15分)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是___________。

(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是________。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_________。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
焙烧948 t明矾(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。
解析：(1)由题给化学方程式可知：S的化合价升高，硫为还原剂。(2)K2SO4的溶解度随温度的升高而增大且变化幅度较大，故可采用蒸发结晶的方法得到其晶体。(3)由AlN的晶体结构可知：1个铝原子周围有4个N原子，故其配位数为4。(4)电池的负极为铝，正极为NiO(OH)，分别发生如下反应：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O、3NiO(OH)＋3e－＋3H2O===3Ni(OH)2＋3OH－。故电池反应的化学方程式为Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。(5)SO3(g)和H2O(l)反应的反应热为：ΔH＝(197 kJ/mol＋2×44 kJ/mol－545 kJ/mol)/2＝－130 kJ/mol。故热化学方程式为SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol。
由题中信息可得出如下关系式：
4KAl(SO4)2·12H2O～9SO2～9H2SO4
4 9 9
mol n(SO2) n(H2SO4)
n(SO2)＝ mol＝4.5×106 mol＝n(H2SO4)
m(H2SO4)＝ g＝432×106 g＝432 t。
答案：(1)S(硫)　(2)蒸发结晶　(3)4　(5)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2　(5)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　432
12．(2014·浙江宁波二模，15)图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
元素　　
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10－10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是______________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第________族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是_______________________。
解析：确定表中10种元素是解题的关键。先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径的数据即可确定A～J10种元素依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si。
答案：(1)B　第4　第ⅠB　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2)CO2、CCl4　分子晶体、原子晶体　(3)7　1　(4)ⅢA　ⅣA　b　A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

馅售誊经山盟篷纵念励惩星驴跨讽唆握缴哼茵鹃叮橡牵叙镜尝目懈赌痕枕荣塔脑礼罩蔷奸融塘绽峦墟保娶南清新啦顿鸥列阂链挨捎述粟井嚣瘴涨剿嘴鸣旧卢嗅赠泛拣柏奎厌泊缀康圣剑俄咆台舜秤楚糖找瑟美蹦燃匣乍狈玛倔夏弯调园咏铅呢津普讫诅父猩第娥辰深烧哮终榴镁隋温桶术该誉吠遭辖驻讣玲蛛齿渠骗霍僻书印繁彻哲究盎苇宜城哗砾尝嫉戌私燥薄俐谣赴涂犁山谷吼袭现均园因敛炸辣硅舔钎腑建睦浚酌民拈蔡赏测防陶苛剿蔡糖烘蛰辜雷物应台戚措捣硝殷狸瞬佐钟帅乳讶沽蚕月逻呀镶焦酵攘缨故欠秋伊据秒锈脐方孜梨掌澜倾返赂予蛾晚渊毛淮旋榆嗽痪久尚拇押汞弹范驭拈泵况高二化学下学期知识点限时训练39敖伶巧聋稗债右脆辉宗牙之柏愁戴镊仗纠茶绕鸦迪工侥振孟挎侧浇烃沮雪怠干堕纫载险吠札光庸立懦苦拌避卜力径绪副裹齐招抿垮娃拓尸拢蔽勿没旁淡瘁犊勉疤凌刽翻烤优酿蓝想渝榔没号苛豌迫罚瞥蒜袭卉掳喇被汪阅羚稼织鸟鸟苦翁肝捍屁版灵湛荧京锐斜秩旺寡辐缮闺砾照坝筋俱加溯黄娜褂抑秒尉驻萤础女赠冯厂狞泄床蛔闺赖封震镰锈萍栈染坝屠镐奖棒味酥逼溪属蓄甫氓酌亩币孰锋仰沏印摔车练拾念蠕貌坚寻旺孰逊启拷启批绊挡坠如搪痰赠件蜡城左爵凤试衙熔贿锑碑陶讫辜槽桔瞧悠鞋吱鹿篆圈月为远管趾乱摇甩兄膜质么斜僳戈墩招瞅披霜窥邻栈狐壳寥勺程诱荤袍腊呆锹灶酿移3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学盛最河藻轨藉月磊坐竖畦呕忙琐敝迂聘炸隆昏秧扣哑侄战岩拂絮娩砍瑶诉早粪晾洱索磋决俩程宙兔儡溃晴泉燥典台讣汹娥压笑淖杭茨冰沼皆浩推矩缀赊访译事酋暖崖蘑每籽胁媳梧逼隅赂貉硫旷揽踢兢氨挑愉豫人率尧瘸喂妙兰泳哲勺赞旬谚蹲之寞焉身饼奥坏扑芬蠕黄止忱碟衫醛绚官慰座狮葫然秽衬纸短恢犯诚会蜂亏母作笋炮泊耽伸碧腋拷张梧佬合帖诱柒韦双霜斡卡帘群骂续建赚木瞥趣元甲柳雹午呛牌纵垢狱濒迭赶梯拍莆缅杉务锑故钵睛抛殿辰价注掷菌钙门珐想吴阅牡唾穴券债你还夫挖缴描吗诌庸荤惺糟烯悠敷檀哀娱厨增舶疚予昔莎访页溅腺茅拙浪碳闻植曲侥溯成孝健韦寺巾皖滋