高二化学下学期知识点限时训练39.doc
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4、BND沸点:PH3NH3H2O解析:H2CO3酸性强于C6H5OH,A不正确;金属性Ba强于Ca,碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2,B不正确;BN为原子晶体,SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,故熔点:BNMgBr2SiCl4,C不正确;常温下H2O为液体,NH3为气体,NH3与PH3相比,NH3分子间有氢键,其沸点较高,D正确。答案:D2(2014桦甸一模)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:A项SiO2中存在极性键
5、;B项HF分子间存在氢键,故HF沸点高;D项AlCl3为共价化合物。答案:C3(2014延吉二模)据美国科学杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()A该晶体属于原子晶体B该晶体易汽化,可用作制冷材料C一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含4 mol CO键解析:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体在这种晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“CO”双键,已转化成类似SiO2的晶体结构,故该晶体中所含的只有共价单键,因此1 mol该晶体中含有4 mol CO键。答案
6、:B4(2014莱州模拟)在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是()ANaF BNaClCKBr DMgF2解析:在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2,电荷数最大的是Mg2,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F,所以熔点最高的是MgF2。答案:D5.(2014江西红色六校联考)下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4位
7、于顶点而O2位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如汞在常温下为液体,D错。答案:B6(2014临汾百题精选)下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大解析:冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体,B、C错误;水结冰时体积膨胀,D错误。答案:A7(2014威海二模)下列有关说法不正确是()A
8、水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表真实有一个电子在那里,C项错。答案:C8.(2014盘锦一模)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析:由晶胞结构及“均摊法”计
9、算:一个晶胞中含Ba2:864个,含O:1214个,故晶体化学式是BaO2。答案:B二、非选择题9(2013课标,37,15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A和B的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_,电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_;D的配位数为_;列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)A、B和C3三种离子
10、组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_,配位体是_。解析:前四周期元素中,C的价电子层中未成对电子数为4,且为第四周期元素,则其价电子排布图为,即该元素为26号元素Fe,第一步推知,D为28号元素Ni,B为K,A为F。(1)Ni原子失去最外层的2个电子形成Ni2,Ni2的价层电子排布图。(2)四种元素中K最易失去1个电子,其第一电离能最小,F最易获得电子,其电负性最大。(3)一个该晶胞中,有16个F位于晶胞的棱上,2个F位于晶胞内部,4个F位于晶胞的面上,根据均摊法,该晶胞中真正占有的F数为:16248;有8个K位于晶胞的棱上,2个K位于晶
11、胞内部,故该晶胞中真正占有的K数为:824;有8个Ni2位于晶胞的顶点,1个Ni2位于晶胞内部,故该晶胞中真正占有的Ni2数为:812。因此,该化合物中K、Ni2、F的数目比为428214,则该化合物化学式为K2NiF4。1个Ni2周围拥有2个K和4个F,故Ni的配位数为6。1 mol晶胞中含有2 mol K2NiF4,其质量为2 mol213 g/mol,1 mol晶胞的体积为:602102340021 3081030cm3,故该晶体的密度为:3.4 gcm3。(4)K3FeF6中含有离子键和配位键,其中K与FeF63之间形成离子键,Fe3与F之间形成配位键。K3FeF6中存在的复杂离子为F
12、eF63,其中配位体是F。答案:(1)(2)KF(3)K2NiF463.4(4)离子键、配位键FeF63F10(2014茂名二模).下列说法正确的是_(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)A离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键B主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高CN2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的D以极性键结合的分子不一定是极性分子.下列叙述正确的是_。A用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子.Q、R、X、Y、Z五种元素
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