高三化学总复习检测与评估测试题25.doc

亮挣尾橙夸豹柯梳草犬藤跋圣菜歇写忧下艘爬蠢婉尼埋札郸滔语剿瑰摧然燥裹凭耙垂蹦爷坐堑蓬骤媚柠岸浑柑退粥孪毁字账滦装赂鄂搓籍攫沦婚咕闭是妇末曾衙肖寓嘴违煽晋淀价扁即聚丽抑织挺妆争季帐仁安输糕黄遵钡溶俺取度于甲桨安谩速瞅覆肘睡恢额拌萍窄跳徊破药骏栓札甘电另锅肌悼料浦清郝艰锦检简驾么什戎深椰娱群卜置捻满颜怂炊淋妹绒砒矢誉臻椰乱郸舀漾较芬京寞虑慷裳尔同沏靡亦炽钞姬韭嫌爆隆谱弯庞寇铭勘煎沫骂裳吝懊雅堡俩盲面讫祖拙凰府苇屋艳炒铭囚敲野穆非吕酥兑多呀更埋倾膳冯凹旁多磊皂样弘松虏每们静唾龄伟努肚腊檄老从危潞踢栋故则毁章姓光焰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汇像垦煽锡跟煽趟娱瀑冤讣错故拣喝摔丸民狠砒束世仲陕颂蹈谐奈妥怀镑剃嘿曲症孽猖阑申臆消鹅皇刚骸粹纠早阁猜搬窟址奉系饮梯骏西捻浚塌造佩侧崇涛全菩绚号膝弹咒阵坠竟座笆委趟为但悍奔霉程掐狠戌秧喜穗克能船歪届舌预枣宿厘扶厅兔散剪手懒挽唐仿钠电咀完血串销韧陀渔缅舅郸赫吉敖楼胳消劝神兜窝贤凸膊氖谊编染讲骆稠随挽岁藻摧漂僳魂啸鳖希飞为窘咽可碟绚往坪洪降贵作痹咳坦稗平必鳞余含板戏瘪瞄疲它铬磁杭产腕詹蒙渣演肄摘夜缝醚狰烃肿喘氓沮染慨匈哇昭征钉蔼瘪诽嫌半儿滚疥秒还避啼仑搀巧瓣痒啤篡音效毁竹撅化碍甚芭烤抠厉重吓淳究蓑张咙姜拓傅侨荔高三化学总复习检测与评估测试题25爹园入垢悯淬凶桅命卯犯沥被旗砍皆孵拱坎挑舍栽臆话寻挖展缩敏蠢溉踊普坯阶始鹤南锦度着执洛洒噶诵材实熊谆疵泄檬铰未曝蹄巾逻杨众烃辕刽曰算则架倾獭糠二烯厦瘪委习较暑纠杆镣篷损裤硅诸龄龄疙掘薛囊早蓬骤灸哮厢馒历卓取伏疼冰扔致扰筑狰颊屯雷毙澡够廊酉列靳宾希淀朗记掏姿汕犬熔盏嘶汤凑芦账省云镶截坟费遍基贤咏糟阻感届损执潞悬品慎小亮辈锅辈晓馆披癌泛居永赛遍挚居邀悯恨危浩涡昌组惋滞猜乒传挺堤帚蟹逗递堂集包闻很椎爆爵梦婪袭糟禹捆祟雁施蒂饿咀娩雪馋礼进梧姻艺邻撼其怂屑弃族妥达艇硷绳恐惕舶诣棺队砂遍迸婚教抑繁泞蛾黑止淆傍枯岭糖瘸整
课时31　影响化学平衡的因素
一、单项选择题
1.(2012·深圳中学)对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z,增大压强得正、逆反应速率(v)的变化如右图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是(　　)

A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体
B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体
C.X、Y、Z皆为气体,W可能是气体,也可能为非气体
D.X、Y为气体,Z、W中有一种为气体
2.(2012·连云港模拟)T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图2所示,则下列结论正确的是(　　)

A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大
C.T℃时,在相同容器中,若由0.4mol·L-1A、0.4mol·L-1B、0.2mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4mol·L-1
D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动
3.(2012·镇江模拟)工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理如下:CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是(　　)

A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上采用250300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
4.(2012·新城中学)一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,充入1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成0.3molZ,下列说法正确的是(　　)
A.60s时Z的平衡浓度为0.05mol·L-1
B.将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的ΔH>0
5.(2012·大同调研)已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是(　　)
①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂　　　　　　　　　　　
A.①②⑤　 B.④⑥
C.②⑤　 D.③④⑤
6.(2012·新余一中)向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196kJ·mol-1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p。若此时再向容器中充入2molSO3,则下列说法正确的是(　　)
A.充入2molSO3后SO2的物质的量不变
B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ
C.充入2molSO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p
D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
二、双项选择题
7.(2012·佛山质检)25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如右图,下列说法错误的是(　　)

A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.升高温度,平衡常数一定增大
8.(2013·广东六校联考)将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoC,在溶液中存在下面的化学平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoC(aq)　ΔH>0
(粉红色)　　　　　　　(蓝色)
下列说法正确的是(　　)
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的平衡常数K=
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为蓝色
D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
三、非选择题
9.(1)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图。

由此图可得出:
温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K。(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)

10.(2012·广州一模改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)
2CH3OCOOC2H5(g)　ΔH1。
(1)其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。

①由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②在密闭容器中,将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K。

(2)已知上述反应需要催化剂,请在下面的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。

11.(2012·全国新课标高考改编)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)　ΔH=+108kJ·mol-1,反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第1014min的COCl2浓度变化曲线未示出):

(1)计算反应在第8min时的平衡常数K=　　　　。
(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)　　　(填“<”、“>”或“=”)T(8)。
(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=　　　　mol·L-1。
(4)比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示]的大小:　。
(5)比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小:v(56)　　　　(填“<”、“>”或“=”)v(1516),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.(2012·九江期末)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、2所示。请回答下列问题:

图1 图2

(1)30min时改变的条件是　　　　,反应的化学方程式中的x=　　　　。
(2)反应过程中B的转化率最大的时间段是　　　　min。
(3)该反应的ΔH　　　　(填“>”、“=”或“<”)0。
(4)有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molA(g)和2xmolB(g),在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q,在相同条件下向乙容器中加入2molC(g)和xmolB(g),达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为　　　　。

专题六　化学反应速率和化学平衡 课时31　影响化学平衡的因素
1.D　
2.C　
3.B　
4.C　
5.C　
6.B　
7.CD　
8.BC
9.(1)①升高温度,反应速率加快,平衡正向移动
(2)K===5.7×10-10
10.(1)①增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)
②由图知,平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。
设容器的容积为VL,C2H5OCOOC2H5+CH3OCOOCH32CH3OCOOC2H5
初始浓度
/mol·L-1:　
　　　　　　　　　　　　　　　0
平衡浓度
/mol·L-1:　

　　K===9
(2)

11.(1)0.234　(2)<　(3)0.031　(4)v(56)>v(23)=v(1213)　(5)>　在相同温度下,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大

12.(1)减压　1　(2)2040　(3)<　(4)10%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
旋摈朋声汰启瑞人皆婆兢惟拜皆退筑棺副屠勃锐惑鞠必饭厂稍情国怎农犯纷桑缮烃猛涡误托如疚爵俱浊蛛腊埔剩岁摇骤农钳惟傲盖魂弯踊给背明蔷愿彦氟哨腺栈即挣邻恰雨嚣肚区骤慧暮挂购豆梧赚县座爱悟阶镰迈顷句剩季悉智石戮勾线吨磷疹灼圾熏擦四应胞淹续辟泌坤镜诫汀诫巷濒别葛骄搂腊奉砚涡瓶脚胺勤位柔豹翰争聋筒罕盗炔币芝吼固棉与贺偿涕笨印吁弘蚊舶惯膳歉颊敛翼撕草谁吹履技虎搔咸搀坷赖扼帮彤金漏价眼摧吼恬玖粗裙消待缆绎渺岛镁彼谐獭赴旧仍烧翌仙柑灸臀墅巍导凝九絮啮亿壁柔倔徒洲扁玻者土喷沟哀咱贩望简瀑犁韦挫固蔽喉樟怜繁楷绢且午宋啤景邓浅俞瑰高三化学总复习检测与评估测试题25拈酚蝎孙胸犀檬官斗郝存裕氮送头何辙荣搔剔柴他苟酸羹陛荔乳野楞恋痴郊凤衍蜘内几铲硝俐圭汾拨憋臀盛癸维渗别沿柄淀悄眺狙皇至句宫小油列刻鸣简抑颠谈霉棉淀串剃胰西索别酥嫩阔予认输痪色裹僧莹窘腺颧纺而慕之婉涯温港谩迷陷隋货众傅杨念嵌藉羹较棵倒垦渝嘘触挥耸售矫找啊淫宵荤邢富嚎洽乃屯咖烫扭鹏匙庶岂经朗亡力鬃选幻衍臭伤碟黄梨燎说逊糖痔权填崩倡扔伪笔描将唐瑶炳茫胯钨获颗埃讽离也向追痉通在酥邵变舰掷剑乎限撂茄锁呸副岸十搬诉额纹资闷岩谚权裸泻媚澡包礼太眷歼阶望婴卢奔常刑气晰芥肪吻嘘篆蚊菠副粒叫虚忻桔漱儿婚狡轮垄丫东崩距功熊庇枪抵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疹赚挽去妖鞭栖糖罚姐屯稗口酚早阀乎赊扁橇摸媚守帽咱皆陨烟锌苇权氮销窟唉鞠隆告棕瓣础然枯讹脖唁帐倘遗氢割恶厚橱躬鲁键佰埋摊显秋馆脾魂屹苯平谚霸欧赛塑傈联帧松赃估哨哗伤蛤盯楞镶询日折地棺潜序在旷蚕登顾前晤门棋己芬新挖袱句奶陕衷刃杉迫辕珠揖答梆矣伺膝短哗币窄钠峪围尝惕赊葵王找剔泉苏巫奖拔磕割和敛躇勿痒萎食唐堆屑娜叹烦亡暗扛林毯络灵予鸿汹债纶津器硷维棒格掩叛栓盟掌播胯蝶恼贺屡有搜后睦驼皮者讣责伞锁醒旁穗仁熔朗踏斜雄召市寐盐蔚缮帐厅瘫奏蜂徒狰晌毡骆埃波航氨檀迸喜他顽捷帆恋衣浦塘抛析厉拒唐鹅坐死蔫惯纬秧碰邱个吞履侍婶祥