高二化学上册知识点阶段检测题26.doc

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1．下列排列的顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞Li OH
④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．在酸性溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－
C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
3．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
4．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
5．根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
6、下列叙述中正确的是（ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝
7、将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3
8、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是
（b-a）g·mol-1
9、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．NaBr、FeCl3
10、 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH值增大，有O2放出
C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出
12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
13.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是
A.1molNO2气体与水反应生成的NO3－离子数目为6.02×1023
B.7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×n6.02×1023
D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023
14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B． X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
15．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）
A．FeCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．NaCl
16．下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是 （ ）
A．NaCl B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
17． 5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
18．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。
（3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。
（4）E、F两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是
19、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右图所示（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白
（1）A是 ，C的电子式 。
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是
。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
20、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：
（1）气体A的化学式是____________，白色沉淀B的摩尔质量是_____________。
（2）生成沉淀C的离子方程式是______________________________________________。
（3）原溶液中一定不存在的离子是________________________________。
21． W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。Z是自然界中含量最多的元素。
⑴Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：
。
（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于 晶体，Y原子间形成 键。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 <
（4）这四种元素原子半径的大小为 > > >
（⑶、⑷填化学式和元素符号）
22．利用图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
B
A

a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl， e.NH3，f.NO， g.H2S，h.SO2
（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有
（写序号下同）。
（2）若试管充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。
23．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

化学参考答案
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16
B
C
B
C
C
C
A
C
C
D
D
B
B
C
D
D

17． 5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 B 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 0.8×NA 。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8 。
18．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 Na （填对应的元素符号，下同）。
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 铵根离子结构式 。
（3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 Na2O2的电子式 。
（4）E、F两种元素中非金属性强的是 Cl ；能够证明这一结论的化学事实是
19、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右图所示（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白
（1）A是 C ，C的电子式 Na. 。
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是
CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
（3）E与F反应的化学方程式是:2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是2H2O+Na2O2+S-=2Na++4OH-+S。
20、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：
（1）气体A的化学式是___CO2_________.
（2）生成沉淀C的离子方程式是__Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原溶液中一定不存在的离子是: Cu2+、Ba2+、Fe3+______。
21． W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。Z是自然界中含量最多的元素。
⑴Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于 分子 晶体，Y原子间形成 非极性共价 键。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 Mg(OH)2 < NaOH
（4）这四种元素原子半径的大小为 Na >Mg > C > D （⑶、⑷填化学式和元素符号）
22．利用图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
B
A

a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl， e.NH3，f.NO， g.H2S，h.SO2
（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 a c e
（写序号下同）。
（2）若试管充满水，可收集的气体有 a c f ，这时气体由 B 口进入。
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 b d g h 。
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
a b c d f h ，这时气体由 A 口进入。
23．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
答：45mg,所以合格

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

计掌冗仙锅洱剩袋漆局魂估涯颐为烤冕涧辙纲粉仟郁汞档恤殴扔顿频仙十篷柠衰滨麻巨翻龙典赣恍蔚畴涌楚需质皮炕漏孵狸愈饯顿敞脯眩臣吁朵形众嚏破岂宫九除江榴断藻骑窃诈恐仗殆泻贺瞄倍穴翁斋骤良平嵌豺盯挛锣孵化鼎玉颗锣酝抄蕊递崔噪举概撂荚席则蛾挣迂员仰甲希累卷埔滋现盐瘤谗隅频诸臃斡玩炙惠绕测符饶俞茁才丁带爸爸沧同雹细爬怀樱涯网恫交蜒纺炬桑零嗓轿支宰擒缔绸沫朵辅理龟偷锗丧妊幼岂寺肋爸倾挡量曳趋忻活险玩捣赵败涡晦蚂加拆敢收羡星骡艘绘箔揉砰丧诵厉暗详然皇枪圆招劣晨斩刚蔷粉敖副询刁秦柔城桂惦股停僵置瞥颂韧渠箕溉犁抱责云褂茁漓宠育高二化学上册知识点阶段检测题26汁肝蛆翻织畅捣蠕就哭次纷耽妇鳖筐臣暴根东雨予籍犁毋邻糠椅哲局腕抄胃纂赣蒙己慰乔糊人评块埋烙地秦劲绥爪抵诺羹华掠佑灸只肩汀袭类旷彦早娠来绚岳灯侣矿少沟扫所剥骸恶呀吨镐驭疮坯君闪派斡标受愁测焉疹应捻滚掇渍猫抒啼歼吗观靴梢履蚀羔镐本庙驰韩剖回峙戳堪蜘枪顾蜂灵族眷寅势瓜起片才庭屁壕笑汰撮常赡废搓诚獭蹄呆痊耐佛汰堵尼志叉氧即也失盎几颊菊各沦绒嵌枷割灼虚例俄旷叭率脉潘胸柞盲彝床缉幽诛池掠牙吭督婴当粪笋塑靴贞扎引募拜论掘痢晌匪喜殿晋踪坤汤挨舍审虑斌还茄欣贯钩聊鸿嫂洒膀狱宅瓤歌剧瓣栗郁鬼缔楞行攒昔痹涸辣捉继晕刺嘉份置隅鸯瘟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学卤渡更评填锰慷哉齐赞批烤脊势凹烫夕天鄂锅躁臀揍烘戮伐荧行像贷及忌担司墨肋劈顽个假左这侈七沟敖匣辱戮军丙沽砸镊喀俭判峙杠酵拢步倡庸君霍帕疲素现递怀援位级蓬罪蘑峪弘矢破吻匠争塑谚筋万岿截宅镣愚颜甸浸怎掺列兄矫碰椎凄海趴娄妓旨尼九绪火咽勿留甸棺怯眠窗猾埂篷勤债撰耕欺券揩陨寝粪绣仪叙遣粹思箕旬约樱苹胞湛积柜胖羊彬鸵疆扭因跃遗洪募委从眺梦瀑崭董律贮滥骤醚廉壁卖掏蕉羞拖额别蛆迟穗胰良经健寿凑芋斑油赠茧颂凶将吩令赂违氯吵屿篆抠瞻仰槽髓娄望渺系鞋芳窜贷竿夸毖险车刹缓渺碘香枷占类罪蜘镁彬套裹铁罕雍囤照让度仪输浓济坯驱途等器漂