高三化学复习方略单元评估检测试题28.doc
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4、择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列说法中正确的是()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC.标准状况下,80 g SO3的体积是22.4 LD.1 mol SO2的体积是22.4 L2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3.据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的He;在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是()A.He和He互为同位素 B.
5、He和He属于同一种核素C.He和He都具有相同的质量数 D.He原子最外层有2个电子,在化合物中显2价4.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是()A.常温下,在c(H)/c(OH)11012的溶液中:I、Cl、NO、NaB.在能使石蕊变红色的溶液中:Na、S2、SO、COC.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH、Na、NO、ClD.常温下由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中:K、Cl、NO、Na5.(2012六安模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶
6、液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.24 molB.0.21 molC.0.16 mol D.0.14 mol6.(2012临沂模拟)下列关于离子检验的说法中,正确的是()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,则该溶液中一定含有ClC.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水, 溶液变为红色,则该溶液中一定含有Fe27.反应(1)、(2
7、)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(2)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C.氧化性:MnO2SOIO I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为158.下列说法中正确的是()A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1 ”可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H(aq)
8、OH(aq)=H2O(l)H57.31 kJmol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.31 kJD.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol19.(2012烟台模拟)将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)B(g)C(g)D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A.反应在第4
9、秒钟达到化学平衡状态,04秒内,以A表示的化学反应速率是0.225 molL1s1B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是()A.1 molL1B.0.5 molL1C.0.6 molL1 D.0.4 molL111.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳
10、酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCOH=H2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)22H=Ca22H2OC.钠与水反应:NaH2O=NaOHH2D.稀硫酸滴在铜片上:Cu2H=Cu2H212.常温下,有下列四种溶液:0.1 molL1NaOH溶液pH11NaOH溶液0.1 molL1CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H):B.稀释到原来的100倍后,pH与相同C.与混合,若溶液pH7,则V(NaOH)V(CH3COOH)D.与混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13.(2012海口模拟
11、)下列关于有机物的说法中,正确的一组是()淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2OA. B.C. D.14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之
12、和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.下列说法正确的是()A.在100 、101 kPa条件下,1 mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69 kJ,则H2O(g)H2O(l)的H40.69 kJmol1B.已知MgCO3的Ksp6.82106mol2L2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2)c(CO),且c(Mg2)c(CO)6.82106mol2L
13、2C.已知:共价键CCCCCHHH键能/kJmol1348610413436则反应 3H2(g)的焓变为H(434836108413)3436(734814413) kJmol1384 kJmol1D.常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3H2O的电离度降低,溶液的pH减小16.如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是()A.蓝、紫、红 B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)
14、已知在25 、1.013105 Pa下,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量,请回答下列问题:(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量(填“”、“”或“”)570 kJ。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为:(填A或B)。若该电池工作时增加了1 mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 mol。(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH42O22KOH=K2CO33H2O,则该电池的负极反应式为:_。18.(10分)(2012郑州
15、模拟)某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:(1)请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式_。(2)装置的作用是_;(3)装置中所盛试剂可能是(只填一种)_。(4)甲同学认为该实验有缺陷,不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种,提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置在之间(填装置序号),瓶中可以放入来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。(5)乙同学认为只要将装置中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入中的气体是否有Cl2,试说明他的判断根据_。19.(10分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约
16、占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO CO2 H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的装置是。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,
17、充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n。在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗气瓶Bb.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题:(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为3、5价)。试写出该反应的离子方程式_。(2)光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富多彩,是制备光导纤维的基
18、本原料。该原料可用在工业上制备硅,写出工业制粗硅的化学方程式_。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为,可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉。在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待。21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴
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