高一化学上册单元知识点分类解析检测试题20.doc
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4、实验综合52J1化学实验常见仪器与基本方法27.C5 F4 J1 J2 J4【2014宁夏银川一中三模】(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:根据题意回答下列问题:(1)操作的名称是 ,固体X中主要含有 (填写化学式);(2)用醋酸调节溶液pH=78后再进行操作所得固体Y的成分为 (写化学式).(3)酸化步骤中调节溶液pH5时发生反应2CrO422H+Cr2O72H2O.若将将醋酸改用盐酸,盐酸会与Cr2O72反应造成大气污染并生成Cr3+杂质,该反应的离子方程式为 .(4)下
5、表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是: 。(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。电解电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)_Fe_Cr2O72-_ _H2O _Fe(OH)3_Cr(OH)3_H2;已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.41032mol4/l4,若类生活饮
6、用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的pH大于_。(已知lg2=0.3)【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用、制备实验方案的设计【答案解析】 (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) Fe2O3、MgO(2分)Al(OH)3(2分) Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O(2分)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。(2分) 6,1,2H+,17,6,2,6 (6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2);(2
7、分) 5.6(2分)解析:(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,加入氧气和碳酸钠,发生反应为:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2;Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+操作是过滤,得到不溶于水的固体X为Fe2O3、MgO;(2)用醋酸调节溶液pH=78后,将偏铝酸根沉淀成氢氧化铝,再进行操作过滤所得固体Y为:Al(OH)3(3)Cr2O72具有强氧化性,会将氧化成Cl2,方程式为:Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7
8、 H2O(4)依据图表物质的溶解度分析对比,操作发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl;说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小);(5)根据化合价升降进行配平:6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2;若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L,换算成物质的量浓度c(Cr3+)=0.05210-352=110-6mol/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,已知Cr(OH)3的Ksp=6.410-32=c(Cr3+)c3(OH-),须调节溶液的c(OH-)410
9、-9mol/LPH5.6;【思路点拨】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断,物质性质的应用,题干信息的分析理解,操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键,题目难度中等。26J1 J2 J4【2014宁夏银川一中三模】(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶
10、体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是: 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是: 。从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是_ (填写选项序号)。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作用: 、 。(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g,用足量石灰水 充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr
11、(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol【来.源:全,】【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价【答案解析】 (1)浓氨水与氢氧化钠固体 (CaO、碱石灰)等合理答案(2分)(2)降温提高反应物质转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)(2分)通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分)过滤(2分) C (2分)防止倒吸(1分)吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)(3)80% ( 4/5、0.8其他结果不给分)(2分)解析:(1)装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体,利用溶解放热使氨水分解生成氨气;把
12、浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钠,在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气;(2)反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)+Q,是放热反应,降温平衡正向进行,温度升高;发生器用冰水冷却提高反应物质转化率,防止生成物温度过高分解,液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度,控制气体流速和原料气体的配比;制备氨基甲酸铵的装置如图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,分离产品的实验方法利用过滤得到,氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、不能加热烘干,应在真空40以下烘干;双通玻璃管的作用是防止液体倒吸;浓硫酸起到吸收多余
13、的氨气,同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解;(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00g物质的量为0.15mol,设样品中氨基甲酸铵物质的量为x,碳酸氢铵物质的量为y,依据碳元素守恒得到;x+y=0.15 解得x=0.12mol78x+79y=11.73 y=0.03mol则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=0.12mol0.15mol100%=80%;【思路点拨】本题考查了物质制备实验的设计应用,主要是氨气的制备方法,氨基甲酸的制备实验装置分析判断,实验基本操作,混合物分离的
14、实验设计,有关混合物的计算,题目难度中等。11、J1 J2【2014临川二中一模】利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是( )A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(3)需要用到蒸发皿C步骤(4)是利用物质的沸点差异进行分离的D活性物质易溶于有机溶剂,难溶于水【知识点】基本实验操作方法【答案解析】D 解析:A、步骤(1)得到滤液和不溶性物质,需要过滤装置,故A正确;B、步骤(3)是结晶操作,需要用到蒸发皿,故B正确;C、步骤(4)是利用物质的沸点差异进行蒸馏分离液态混合物,故C正确;D、活性物质是从水层溶液析出的,说明易溶于水,难溶于有机溶剂,所以D错误
15、;故答案选D【思路点拨】本题综合考查基本实验操作,考查学生提取信息分析问题的能力,难度中等。28J1 J2 J4【2014襄阳四中模拟】(14分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一: 制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 (2) 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。(3) 因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度
16、。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试液),设计实验方案。 。实验二: 制取水合肼。(实验装置如右图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114馏分。(已知:N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl)(4)分液漏斗中的溶液是 (填标号)。ACO (NH2) 2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是 。实验三: 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL-
17、1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O)(5)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 。【知识点】有化学实验方案设计与评价【答案解析】 (1) B、D (2) Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O (3) 取一定量锥形瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液后,滴加23滴酚酞试液,用 0.100molL-1盐酸滴定,重复上述操作23次 (4) B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中
18、,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 (5) NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 (6) 9% 解析:(1)配制溶液需要在烧杯内进行,需要用量筒量取水,用玻璃棒搅拌,还用到胶头滴管,所以选择BD;(2)Cl2与NaOH溶液发生反应时,生成氯化钠、次氯酸钠和水。所以反应物是氯气和氢氧化钠,生成物是氯化钠、次氯酸钠和水,用观察法配平即可,所以方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(3)取一定量锥形瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液后(加双氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟离子),滴加23滴酚酞试液,用 0.100molL-1盐酸滴定,重复上述操作23次 。(4)分液漏斗中
19、的溶液是NaOH和NaClO混合溶液,因为如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化。(5)NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应,所以可以控制溶液的pH值。(6)根据方程式I2 的物质的量是0.1x18x10-3=1.8x10-3mol,水合肼的物质的量是0.9x10-3mol,其质量为0.045g因为只取用了原溶液的十分之一,所以质量分数为=9%【思路点拨】本题考查实验方案的设计与评价,比如实验仪器的选择,滴定实验中的除杂,还有题,考查学生综合分析问题的能力、提取信息的能力等方面,难度中等。33D3 J1 J2 J3【2014中山一中高考内部调研】(16分)某校研究性学
20、习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为: 。(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下:气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过 全【品教学网, 用后离不了!注入稀硫酸打开活塞,将产生的氢气
21、导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网, 用后离不了!后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 全【品教学网, 用后离不了!滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失。拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品。请回答下列问题(2)实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 全【品教学网, 用后离不了!;(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是: 。(4)
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