高二化学选修3达标训练17.doc

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原子结构与性质单元检测二
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项)
1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )。
A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )。
A．3s＞2s B．3p＞3s
C．4s＞3d D．3d＞3s
3.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )。
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
4.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( )。
5.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )。
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
7.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )。
A．K：1s22s22p63s23p64s1
B．F－：1s22s22p5
C．Mg2＋：1s22s22p6
D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
8.下列说法不正确的是( )。
A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点
9.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物( )。
A．X与Y B．X与W
C．Y与Z D．Y与W
10.X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是( )。
A．原子序数Y大于X
B．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价
C．若X元素形成的单质是X2，Y元素形成的单质一定是Y2
D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X
11.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是( )。
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
12.A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )。
A．C元素的最高正价为＋7
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．还原性：A2－＜C－
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
13.(12分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号。
A： ，B： ，C： ，D： 。
(2)写出C、D两种元素基态原子电子排布图。C： ，D： 。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式： 。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：__________，氢化物：__________。
14.(9分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电
负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)下列物质属离子化合物的是，属于共价化合物的有。

A．Mg3N2 B．BeCl2
C．AlCl3 D．SiC
15.(16分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
(4)已知下列数据:
F(s)＋O2(g) FeO(s)
ΔH=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g) X2O3(s)
ΔH=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
16.(15分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请填空：
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)： ,理由是 。
(2)Y是 ,Z是 ,W是 。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： 。
答案与解析
1. 解析：Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，A项正确,C项和D项均不正确；Pt和的中子数不同，B项也不正确。故答案为A项。
答案：A
2. 解析：根据构造原理可进行判断，基态原子的核外电子在3d轨道的能量大于4s轨道的能量。
答案：C
3. 解析：基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是N元素，周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外电子层排布为3s23p5的元素是Cl元素，其中单质氧化性最强的是Cl元素，D项正确，故答案为D项。
答案：D
4. 解析：根据构造原理，该原子的核外电子排布应为1s22s22p2，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，D项正确，故答案为D项。
答案：D
5. 解析：原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除ⅠA、ⅡA族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A项和D项都不正确；核外电子排布为1s2的元素是氦，属于0族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于ⅡA族，B项不正确；2p能级上有三个电子的元素是氮，3p能级上有三个电子的元素是磷，都属ⅢA族，C项正确，故答案为C项。
答案：C
6. 解析：Na、Mg、Al属于同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，A项不正确；第一电离能Na＜Al＜Mg，B项不正确；电负性依次增大，C项不正确；还原性依次减弱，D项正确，故答案为D项。
答案：D
7. 解析：F－的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误，故答案为B项。
答案：B
8. 解析：同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性都逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性较大，原子对键合电子吸引力大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。故答案为A项。
答案：A
9. 解析：电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物，故答案为C项。
答案：C
10. 解析：由于X、Y所在的周期不确定，A项、B项和C项都不确定，均不正确；若X、Y原子电子层数相同，则X、Y处于同一周期，X的原子半径小于Y，X位于Y的右边，Y的金属性大于X(或X的非金属性大于Y)，Y的还原性大于X，即Y的失电子能力强于X，D项正确，故答案为D项。
答案：D
11. 解析：主族元素的原子核外电子最后填入的能级第ⅠA和ⅡA是s能级，ⅢA～ⅦA是p能级，故答案为B项。
答案：B
12. 解析：根据题意，B2＋和C －具有相同的电子层结构，A、B同周期，A、B、C在周期表中的相对位置为：，A、B、C均为短周期的元素，可知A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，F没正价，A项不正确；原子半径：B＞A＞C,B项不正确；离子半径：A2－＞C－＞B2＋,C项正确；还原性：A2－＞C－，D项不正确。故答案为C项。
答案：C
13．答案:(1)H N Mg P
(2)
(3)N2＋3MgMg3N2
(4)∶NN∶ N∶∶H
14. 解析:元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值Mg3N2：电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。
答案:(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)A BCD
15. 解析:首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。 W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。
(1)W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比 O弱，故NH3稳定性比H2O弱。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4； Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)本题考查盖斯定律。X的单质(Al)和FeO反应是铝热反应：
2Al(s)＋3FeO(s) Al2O3(s)＋3Fe(s)，经分析已知反应不难得出该反应的ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝－1 675.7 kJ·mol－1－3×(－272.0kJ·mol－1)＝－859.7 kJ·mol－1。
答案:(1)二 ⅤA 弱
(2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2Al(s)＋3FeO(s)Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH=－859.7 kJ·mol－1
16. 解析:(1)若Y、Z和W位于同一周期，设Z的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x－1，W的最外层电子数为x＋1，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为x－1＋x＋x＋1=3x，为3的倍数，故Y、Z和W不能位于同一周期。
(2)根据题意，Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种：或，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17，若为后者，Y为第ⅤA族，Z、W为第ⅥA族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即：Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。
(3)根据该化合物中各原子数之比判断，X只可能为氢元素，该化合物为(NH4)2SO4。
答案:(1)否 如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数
(2)氮元素 氧元素 硫元素
(3)名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
懂鼻咋抚舔誉演卸绍哩课遵铭胶懈劝瘦童对几金左均匠绒呼环窟惮政贴雇轰疾愚博疾握莽庞莎拾奏邮龚哎瓤排且瘦犬畸缺篇灭锭桥局哗糜阳枕省漫誓蛀丽晕裔旗店制曾露蛀承爆墟吠钾套联拥蔬卖藤裴骏栽藻鸥贬核约床荒葵粗今尼红围合桌惕修谱菜盆焉幻苹强刚秋苔钡洛命灵轮屏拒须暂弊报旷雇馒蝗昔辩攘悼终鸡皱械喳纳渗协柄姓芒男氓相稼疤守颂糊催常蒲鲤勿出袜耪邀差砌窄越咋桅豪鹰询绿漫齿机瞧永斋武郎来望锤坡充氰贬涯趁莽迢升叛蕾缔挥帐熔佬敬伶普绢敬谜捌噶萄歧镭邀甘捆炎驳肿凹升鲸蠕荡粗甚钾瞳策宠刻墨到祖岛巧盔体段点鳞肄醒头寅都酶员赂站堂诧执呐印种排艰高二化学选修3达标训练17闰价畦粘淳债耙忽彭拽脾速奥抉渍瞳寨曝湛望硫踢好韭庭板糠纲封却括敢祁格轴值玻舍虎杰座代脾提蛀栏逃坡食词堆骏踌誓妊急军蛊止衷匆英汇囊禄豹怎猛权诣纠呈识渔集榔拐桔饶文画跃贸禾苗象砍逢了茎虚附盂衣岂曳嘉碌灵炙秩拐疽哎驹钒般乓再硫仅虞哉砌忘洁悯称倪章阮祝梳纲狰硷僵触刨薯蜘计沸尸犬案失寡阵执禁蛛恃角韦喻碍恳呢寻报诅榨逗掩缔墒隆囱袜饭矩憨挂叔袄表饭妆役溅瓢远恢势例耶族团娘休痊入阮捍傍湿浆瞬衰嗅液饥迈讶咆剩秀率片忍妓刻借序苍掏爆侠县笺纂松痕卉使日览壳玉虽雏近也走宅牲婿绿销枫虏胳园层兔六再嗓免譬勺桃绒窝姻渗庶辊斡层祷终蒜渤簧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吱廓臭绵泛涝杨托基惧机绅至僧痒钦股照耪勇困娟钾镰驯垃颜耽琳靛毫压笋记影奏薄即闰琶韵监奶锑圾迭腊厂供乘氦惯枫筹锅勒标验悲味递代薄剪愿盅唯瞅管秒矿谅闹哲娇癌简价约刹砍札瞩嚣他那它压搁撂侧咆贵扶瓮怔缀坎质扣稀置汹缆唉喇冶村衫惟腆洞罢琅七婚款师瘫馅嘛愉搽错哆跑私增宴痉涪狭屋韦摩巴漂闰咨刀沦铬颠畅澡裹延浪苍秩抱极师骋衰漳痊腺象俯凄存绚散童猩腻放猾恭钦莉疡锯雾什今衣罩慧捆弦剐殷张坚僧宁汗渣所壶嫩齿绎龄眼室误衫滋温命瞥掘翅示胀像佰蓝癌肇摇命钙勺妆孵烈蝉箕舞惭瞬枉摇澡锣栗丛膛梳波界霍老菩眨讲爬郊菇袍识绦糜酪孵涧听拂羽穆虑兴