江苏省江阴市2016届高三化学下册3月月考试题2.doc

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江苏省江阴市青阳中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
A．PH值小于7的溶液 B．酚酞显无色的溶液
C．溶液中c(H+)＞c(OH-) D．溶液中含有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、温度升高后PH值小于7的溶液，不是酸性溶液，A项错误；B、酚酞显无色的溶液可能是中性，B项错误；C、溶液中c(H+)＞c(OH-)是酸性，C项正确；D、溶液中含有H+可能是中性或碱性，D项错误；答案选C。
考点：考查溶液酸碱性判断
2．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是

【答案】C
【解析】
试题分析：A、该标志为易燃液体标志，错误；B、该标志为爆炸品标志，错误；C该标志为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，正确；D、该标志为氧化剂标志，错误。
考点：考查化学标志。
3．下列化学用语正确的是
A．乙酸根离子的结构式：
B．CO2分子的球棍模型：
C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2
D．醛基的电子式为

【答案】C
【解析】
试题分析：乙酸根离子的结构式应该带一个单位的负电荷，A项错误；CO2分子的球棍模型应该为直线型，B项错误；醛基的结构简式是－CHO，所以电子式是，D项错误。
考点：考查化学用语等相关知识。
4．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①苯 ②淀粉 ③酒精
A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：选择萃取剂的原则：（1）萃取剂与被萃取的物质不能反应；（2）萃取剂不能与原溶剂互溶；（3）被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度。常见萃取剂是苯、四氯化碳、直馏汽油等。淀粉与碘构成络合物，淀粉不能做萃取剂；酒精跟水任意比例互溶，酒精不能做萃取剂。本题中只有苯能做萃取剂，即A正确。
考点：考查萃取剂的选择。
5．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
【答案】A
【解析】
试题分析：氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明该物质的微粒之间的作用力强，因此该物质属于原子晶体，选项是A。
考点：考查物质的性质与晶体类型的关系及判断的知识。
6．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
【答案】A
【解析】
7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲
乙
丙
A
NaHCO3
HCl
Ca（OH）2
B
O2
SO2
NaOH
C
NH3
NO2
H2O
D
H2SO4（浓）
Fe
S
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、NaHCO3是酸式弱酸盐，故能和强酸HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；也能和碱Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；HCl是酸，Ca（OH）2是碱，两者能发生酸碱中和生成氯化钙和水，故A错误；
B、O2是中性气体，和碱不反应；但O2能和SO2反应生成SO3，SO2能和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；
C、NH3是极易溶于水的碱性、还原性气体，故能和H2O反应生成一水合氨，也能和NO2这种氧化性气体发生归中反应生成氮气；NO2能和H2O发生歧化反应生成硝酸和NO，故C错误；
D、浓H2SO4是一种强氧化剂，能将常见的金属单质和某些非金属单质氧化，如能和Fe反应生成硫酸铁、SO2和水，能和单质S发生归中反应生成SO2和水；铁有强还原性，S单质有氧化性，两者能发生氧化还原反应生成FeS，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
8．工业合成氨 ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度
【答案】D
【解析】催化剂不能提高反应物的转化率，选项A不正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但浓度之间不一定满足某种关系，选项C不正确。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此可以提高氢气的转化率，答案选D。
9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判断正确的是 （ ）
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C．c1=0.2
D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】由乙看出，等体积，等浓度，中和后为碱性，说明HA为弱酸；
甲和乙比较，甲浓度小，水解程度大，但最终水解生成的氢氧根减小，故a<9；错误；
因pH=9，为水解得到，全部为水电离。c(OH-)=10-5mol·L-1；B正确；
如果C1=0.2mol/L，溶液呈碱性，先呈中性，说明酸过量。C1>0.2mol/L；错误；
中和后酸过量，c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，电离大于水解；故有c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，错误。
10．右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中代表氢原子， 表示碳原子，代表氧原子。该有机物的名称是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙酸 D．乙醇
【答案】D
【解析】
试题分析：根据比例模型、有机物的成键特点，此有机物的结构简式：CH3CH2OH，此物质为乙醇，故选项D正确。
考点：考查比例模型、有机物的命名等知识。
11．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②长时间存放的氯水,会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深
⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物
⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
【答案】B
【解析】
试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释；②氯水在溶液中存在溶解平衡，可以用勒夏特列原理解释；③合成氨工业中用铁触媒做催化剂，催化剂不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释；④在重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）2CrO42-（aq）+2H+（aq），能够用勒夏特列原理解释；⑤由于存在平衡2NO2N2O4，所以将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深可以用勒夏特列原理解释；⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物属于升高温度加快反应速率与平衡没有关系，不能用勒夏特列原理解释；⑦醋酸溶液中存在电离平衡，在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大，可以用勒夏特列原理解释，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理的应用
12．下列除杂质的方法不可行的是
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去NaCl中少量的Na2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Al3＋、Fe3＋都与氨水反应产生沉淀，错误；B、氧气与铜反应，氮气不反应，可除去，正确；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，正确；D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳气体，无新杂质生成，正确，答案选A。
考点：考查化学中的除杂问题
13．在加热条件下，金属铜不能够与浓盐酸反应，但金属铜却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性 B．吸水性
C．强酸性 D．强氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：铜中没有水分子故不体现脱水性和吸水性，浓盐酸也是强酸，金属铜不能够与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应，说明浓硫酸不是因为有强酸性才和铜反应，故浓硫酸与铜反应主要体现出强氧化性，选D。
考点：浓硫酸的性质。
14．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：设X的原子序数为a，则Z的序数为a+8，Y恶序数为a+2，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，则= a+8=a+ a+2，a=6；所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；二氧化硅是原子晶体，故B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明X的非金属性比Z强，，故C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成Na2Se2化合物，故D正确。
考点：本题考查元素周期表。
15．下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-¯ + 2H2O ═ 2OH¯- + H2↑+ Cl2↑
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO
C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A.电解氯化镁溶液生成的OH-会与Mg2+结合生成Mg(OH)2↓,故A错误；B.由于ClO-具有强氧化性，反应中会将SO32-氧化成SO42-，故B错误；C.该反应最后应该生成HCO3-，故C错误；此题选D。
考点：考查离子反应方程式的书写和判断的相关知识点
16．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1molCO2中含有的σ键数目为 。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
【答案】(12分)
（1）①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；②平面三角形
（2）①C≡O；②sp3；③2×6.02×1023个(或2mol)
（3）
【解析】
试题分析：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
②NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；
②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3；
③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），故答案为：2×6.02×1023个（或2mol）；
（3）[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为
，故答案为：。
考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等的相关知识。
17．（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。
（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是_________________。
（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。
【答案】（12分，各2分）Ⅰ（1）第二周期第IVA族；O=C=O；
（2）①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ② Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Ⅱ（1） （2）CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑
【解析】
试题分析：（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，则甲是H2O；
乙：无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源，则乙是CH4；
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，则丙是HClO，
因为原子半径A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分别是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，B是C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第IVA族；CO2分子是直线形结构，C原子和每个O原子形成两个共用电子对，结构式为O=C=O；
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，
①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（Ⅱ）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比==1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，
（1）甲为CaHCl，电子式为；
（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑。
考点：考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点；还考查无机物的推断以及含量的测定实验设计。
18．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组
可用于分离或提纯的方法有：A分液 B萃取 C过滤 D加热分解 E升华 F蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_____________；
（2）从苯和水中分离出苯___________________；
（3）除去乙醇中溶解的少量食盐______________________；
（4）提取碘水中的碘______________________；
（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠______________________。
【答案】（1）C；（2）A；（3）F；（4）B(或BA)；（5）E；
【解析】
试题分析：（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，是分离难溶性的固体物质与可溶性的物质的方法，用过滤的方法，选项C正确；（2）苯和水是互不相溶的两种液体物质，分离出其中的苯，要用分液的方法，选项A正确；（3）由于乙醇的沸点低，容易气化，而NaCl是离子化合物，熔沸点高，所以除去乙醇中溶解的少量食盐要用蒸馏的方法，选项F正确；（4）由于碘单质在水中溶解度小，而在有机物苯中溶解度大，有机物苯与水互不相溶，所以提取碘水中的碘可以先用苯等有机溶剂萃取，然后再分液分离得到，故提取碘水中的碘的方法是萃取（或萃取、分液），选项B正确(或BA正确)；（5）碘是分子晶体，熔沸点低，容易升华，而碘化钠是离子化合物，熔沸点高，不容易变为气体，所以除去固体碘中混有的少量碘化钠要用升华的方法，选项E正确。
考点：考查关于混合物分离方法选择的知识。
19．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O。
Ⅰ．原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ．实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：
a．乙装置中的试剂是 ；
b．丁装置中稀硫酸的作用是 ；
c．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
a．实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。
b．有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是 。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
【答案】I、C Ⅱ、（1）饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应的氨气；过滤
（2）a；NH3；b；CO2；增大二氧化碳气体与氯化钠溶液的接触面积增大，提高CO2在溶液中的吸收率
（3）往烧碱溶液中通入过量的CO2（或往饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2等）
【解析】
试题分析：Ⅰ．碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，是因为碳酸氢钠的溶解度相对于碳酸钠、氯化铵、氯化钠而言较小，所以在溶液中首先结晶析出，答案选C；
Ⅱ．（1）因为HCl易挥发，所以制取的二氧化碳中含有少量HCl气体，则乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的HCl；因为丙是含有氨气的饱和氯化钠溶液，氨气也易挥发，且有毒，逸出会污染空气，所以丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气；因为碳酸氢钠以晶体析出，所以采用过滤的方法分离出NaHCO3 晶体；
（2）因为二氧化碳的溶解度不大，所以先通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；所以a处先通入氨气，再从b管中通入CO2气体；戊装置的b管下端连接己装置，可使二氧化碳与氯化钠溶液的接触面积增大，从而使反应更充分；
（3）制取碳酸氢钠的方法很多，向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体、用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应、往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
考点：考查制取碳酸氢钠的实验，实验方案的分析与评价、设计，物质的分离
20．[实验化学]二茂铁(难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：
I.反应原理

II．实验装置
III．实验步骤
步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min(见下图)。

步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
步骤3．将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。
步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
步骤7．粗产品升华提纯(见下图)

（1）写出步骤1图中仪器名称：a为 ，b为 。
（2）步骤l中通入氮气的目的是 。
（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填序号)
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
（4）升华提纯时，题步骤7图中漏斗颈处棉花球的作用是 。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 。
（6）确定二茂铁的结构是下图c而不是d可测定的谱图为 。

【答案】（1）（恒压）滴液漏斗，球形冷凝管；
（2）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化；
（3）D；
（4）过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中；
（5）测定所得固体的熔点；（6）核磁共振氢谱。
【解析】
试题分析：本题以二茂铁的制备实验为载体考查常见仪器的识别，实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，物质的分离、提纯和检验，物质结构的测定。解题时要注意审清实验的目的、原理和操作步骤，结合题目提出的问题，抓住相关信息并结合相关物质的性质进行作答。（1）根据仪器的构造特点知，a为（恒压）滴液漏斗，b为球形冷凝管；（2）实验中用到的氯化亚铁易被空气中的氧气氧化，故步骤l中通入氮气的目的是将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化；（3）二茂铁的乙醚溶液密度比水小，故步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出，选D；（4）升华提纯时，漏斗颈处棉花球的作用是过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中；（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点；（6）确定二茂铁的结构是右图c而不是d可测定的谱图为核磁共振氢谱。
考点：以二茂铁的制备实验为载体考查常见仪器的识别，实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，物质的分离、提纯和检验，物质结构的测定。

21．计算题（11分）
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为： 。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝ 。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。
【答案】（1）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
（2）0.1mol/L
（3）448
（4）5.72
【解析】
试题分析：（1）HCl与硫酸的混合液，与氢氧化钠反应溶液为中性，所得溶液是氯化钠和硫酸钠的混合液，与氢氧化钡溶液反应生成沉淀的是硫酸钠，所以硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；
（2）根据硫酸钡的物质的量等于硫酸的物质的量可知，硫酸的物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(H2SO4)＝0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（3）因为硫酸的物质的量是0.01mol，氢离子的物质的量是0.02mol，10mL4 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.01L×4mol/L=0.04mol，当溶液为中性时，n（OH－）=n(H＋)，则HCl的物质的量=0.04mol-0.02mol,所以HCl在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；
（4）根据以上分析，n(H＋)=0.04mol，与Na2CO3·10H2O反应生成二氧化碳气体的关系式是2 H＋～Na2CO3·10H2O，所以需要Na2CO3·10H2O的物质的量是0.02mol，则质量是
0.02mol×(106+180)g/mol=5.72g。
考点：考查以化学方程式为载体的物质的量、物质的量浓度、质量的计算

22．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是             ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是            。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                 。
【答案】（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。
④反应B的温度过高。
（2）①分液漏斗
②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 　　
③ Cl2   HClO   ClO-      有无色气体产生   
【解析】（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中Fe3+、Fe2+，结合题所给的数据，需将Fe2+氧化为Fe3+,才能与Cu2+分离开。刻蚀废液加入NaClO3，经的反应A将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH范围是3.2-4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是，反应B的温度过高。
（2）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；
②若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。
23．（2010春•淮阴区期末）已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 ．
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ．
（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．
【答案】（1）FeCl2；KCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
【解析】白色沉淀E遇空气变成红褐色沉淀F，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，该变化的反应方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，红褐色沉淀F[Fe（OH）3]与盐酸反应：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G为FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻），
溶液中含有k+离子，所以D溶液是KCl溶液；B溶液与C溶液反应生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液与C溶液为FeCl2 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）与A 反应到B，所以
B溶液为FeCl2 溶液，C溶液KOH溶液，A为Fe；
（1）由以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，
（2）由以上分析知E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，
（3）G溶液（FeCl3溶液）与A 反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．鉴别G溶液中阳离子（Fe3+）的方法较多，中学主要有①观察溶液呈黄色；②加碱有红褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈红色；④加苯酚呈紫色．一般常用KSCN溶液鉴别Fe3+，方法是：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，
【点评】鉴别Fe3+的方法较多，中学主要有①观察溶液呈黄色；②加碱有红褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈红色；④加苯酚，溶液呈紫色．
24．下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等；
②R－CH ＝CH－R′R－CHO＋R′－CHO；
(III)氨基(－NH2)易被氧化，硝基(－NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH2)。
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是____________(填写序号)。