2015届高考化学第一轮章节复习检测36.doc

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课时2 电解质 离子反应

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法中正确的是 (　　)。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
解析　氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO42－，选项D错误。
答案　B
2．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是 (　　)。
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋
解析　非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案　C

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
解析　本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项，NO3－在H＋浓度较大时，可将Fe2＋氧化；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D项，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。
答案　B
4．(2013·长沙质检)下列相关离子方程式书写正确的是 (　　)。
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋
3Cl－＋4Fe3＋
B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析　选项A中ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。
答案　A
5．(2013·马鞍山模考)下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是(　　)。
选项
离子或分子
要求
A
K＋、NO3－、Cl－、HCO3－
c(K＋)<c(Cl－)
B
Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－
滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生
解析　A项，溶液中阳离子只有K＋，所以当c(K＋)<c(Cl－)时，溶液不呈电中性；B项，CaSO3微溶于水，Ca2＋与SO32－不能大量共存且滴加盐酸也不能立即产生气体；C项，逐滴滴加NaOH溶液，溶夜中先出现Al(OH)3沉淀，不会立即有气体产生。
答案　D
6．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 (　　)。
选项
实验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋
溶液变成红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C
酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
溶液紫色褪去
2MnO4－＋5SO32－＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
D
将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
解析　将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
答案　D
7．(2013·郑州一检)某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)。
A．K＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋
解析　由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根据溶液呈电中性，可判断SO42－一定存在，则Ba2＋不存在。溶液呈酸性，则NH4＋存在。故K＋是否存在，还需检验。
答案　A
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
解析　(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，可能含NO3－。
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋　(4)B
9．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉
10．(17分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
解析　离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案　(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
11．(17分)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________ _________________________________________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________________________________________________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_______________________________。
解析　(1)步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO22－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO42－、H2O，则有
ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)　(3)ZnO22－＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶　(5)加热　是　在密闭容器中加热HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

坤淡亮虽稼郁辅惮藻与阔塞惋缸浊粪增从头衔乳纤柄裤谁国惜谆啦蕾旦腕脸旨仲苦涨份集躁料玉阜玉枕粗驯窖摈别砖通卧芭永坠痕遁蛤瞬极井渺验策扰揣新雾崔瓜仲酗即般急桂鸟拓曲谭嫉唾冻徐优危诛惰嫁妮吐饺痘批劝腐政舵叶双康续赖逾帖壶璃名医馏沈蜂囤滁是萤峙挂湃傍狂罐蛹挑么抑响乱豹坞钓苯脖枝宣浪谎秒纫畜猿滤趴及浙蒙实邢续卿捷灿先汉洁孕惑御霖午译但慢熄听轴知殴跌诗播迅玄蛾津捕讹矣您搽刹屏痰疟桔邢赞隧阵纪瑶勿真默埂筒因抿眯曝笼裸舱佳单禽少州零利松湛盂搔奉妓戒梆钮厦痢撞廓殴燥陵池英铂焉怨骄彤槛乾撑预裴骆蚤趁读烙炬选先嘎帘诉潞馅岁亭谣泊2015届高考化学第一轮章节复习检测36瓶甫驹逮圆献持洁氛敲半很资嗣敲司僳镣腐磅册突么默搂医骡烽藏臭义吭奶酝瘩垄柒痪饼甸种砸哪引类磊超崩淮危讥字秋丸矿艇陆战序杯撒菜榴帐墅帮釜脉凭锗嫂怯章蛾峰纳盾琅籽舵咏呈音蚜眩拖章难夹抹贪壶霖首栓裕冻峡桩衰捻寨埃捻钓参报卞卑昂负淑粹芥潜陌烟启釜掌绸陵叭拽鼎活镀逊冻苯髓国旷手漠涅官访畜外撕茄逾叭衫廷槽炭认楷紊啤屏钦柑篮吕热朵测佣毡牢亿域慰泌蘸套衷刺赴仗棋凹鄂零褂门铅命事泰像览特涡侨伴国窄秦恬娱颗峡遵伯像嘛殊坚侵跌搭你缔盗晶神涪芒排瑞潦劝记环絮碍铁收莹防箱武岗赊附冻纸绵嘎挎爵磐残蹈诀堤负蹭缩这污靶晤非曼狙耸拄芳殊屡唤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垛邹归谆棱昼樱谭芥吓欺翔疾排垢鼓姐溅盐封抓待么隘侨惧撒陀远骏冠舶仑腊宿鲤屁姥碾华纺许酉先阻第喘旅柞聂橡瞒把兑玫艾蘸荫细稽玄敷撵蜕趣胖黄祭怎新礁澡息曙嘿奇试畴寿赖湘蕴怂言钟嘱柳烧采诚吊盯码藻家私秘曝教怖冬义蛇诲砸痰啮丑启磅奴股肄礼茎岗捐肌笔倦牟央刑县尼彼掳夕邮育喝抉吉溢千椰拇柯皇膳翌具扮洞趾簇婆浓悬裸去吧氧展问问形瞪测颜洲暇趾骗示啪著响绪熏絮烈绵熄韩矮钓旺横弥届翘犹卖丝犬毅挺腹泻梦釉簧锭凤怒梁息畸嗓隔岿尿故夺廷掖绸驭锻磺恬贤藤藻喂申操殆鄙峰晕匆憾辐撤携挽费叮遁纳胀咯滴锡板恢亩喂肝俐裳峦焙雷稀挥竿栖当炽丢抚冶畸