广东省深圳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc
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4、子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷 选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有1个选项符合题意)1为了保护环境,下列做法不可取的是 ( )开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器A B C D2下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀3下列说法正确的是( )A热化学方程式中,如
5、果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化4化学反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( ) A每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 B该反应热H = +(a-b) kJmol-1 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D断裂1 mol AA键,放出a kJ能量5在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g), H1; 2H2(g)+O2(
6、g)2H2O(l), H2BS(g)+O2(g)SO2(g), H1; S(s)+O2(g)SO2(g), H2CC(s)+O2(g)CO(g), H1; C(s)+O2(g)CO2(g), H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g), H1; 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g), H26在25、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l);H=1452 kJ
7、/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l);H=725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l);H=+1452 kJ/mol7温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p8. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+
8、M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A升高温度B加大X的投入量C压缩体积 D增大体积9下列情况下,反应速率相同的是( ) A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应10在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) +
9、 nB(g) pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,能说明达到平衡状态的标志是( )A、体系的压强不再改变 B、混合气体的密度不再改变 C、反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应11.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是()ACu是原电池的负极 BAl是原电池的负极C电子由Al沿导线流向铜D铝片上的电极反应式为:Al3e=Al312已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221 kJ/mol稀溶液中,H+(aq
10、)+OH(aq)=H2O(l);H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量13微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:( ) A在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中,电
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