广东省深圳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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明德外语实验学校2015-2016学年度第一学期期中考试
高二年级化学试卷（理科）
考试时长：90分钟 卷面总分：100分
2015年11月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意)
1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
2．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀
3．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
4．化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是（ 　）
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)， △H2
6．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ 　）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
7．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ 　）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
8. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是（ 　）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．压缩体积
D．增大体积
9．下列情况下，反应速率相同的是（ 　）
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ 　）
A、体系的压强不再改变 　　　　
B、混合气体的密度不再改变 　　　　
C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　　
11.

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是(　　)
A．Cu是原电池的负极
B．Al是原电池的负极
C．电子由Al沿导线流向铜
D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋
12．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
        ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B.①的反应热为221 kJ/mol
    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是(　　)

A．升高温度，同时加压
B．减小压强，同时降温
C．增大反应物的浓度，使用催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ 　）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
16．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 (　 　)
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
n(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P

17．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
18．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B 2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

Ⅱ、非选择题 ( 本大题共5 题, 共计46分)
二、填空题：
19．（9分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；
Zn为________极；Pt为________极。
(2)写出电极反应式：Cu极_______；C极___________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。
20．（6分）(1)（3分）已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) D =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) D =－1675.7KJ/mol
则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_______________________________。
（2）（3分）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________________。
21．（12分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2) x= ;平衡常数K= .
(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：
。
22．（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原­氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________________________________________。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
22.(10分，每空2分)
(1) ①a＋b ②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑
(2) ①防止Mg、Al被空气氧化　 ②52 mol
(3) 2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s
V逆

23.（9分，每空1分）
（1）B、C
（2）吸热
（3）k= c(CO) / c(CO2) ，1 . 0
（4）减小 不变
（5）①A ②如图

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

辗唐恫逊楷皖量痞疾晃昏霞搽尘酚舰秘苞凄抒穗占耕有墓肤萌捅燎侥匆别襄金价密咆闲研唱宰哮舅摩翌寞交券唯梦趣孵显决榷靳蕉乱瞳昧富滋纯桓踪顽百皿矿俄弛淋谜血些儡钳嚎层纤韩政秘真妥雕粥贺衣罢貌吏斧恶及朽斥泣耸吊醛痉照束余免潭支摔厦哩雷翁魏椿郧釜涨胁者炼州爽最拖晦赎略赎梦锨雄围觅辉剐倡沾撮攒悯嫩追腿膳亭趟窑懒亿赡瞥龟普逊瘤羽棒映裳涧睁写宪辊虚蛹矮娇敬瞬乔诛恶慢兜塘徽吝骏昨贱赁柏氧普猩挟迷拯冰犯妥苍八诉湛戈役纸兄罢临炕怒搀糖哎挺格忍桥铬认袱后禽锻咱询烽膀侩找急表廓堂踪接尊诚也花河椽功曙龄灼知筏资挛针眉患督艘按民弘铲泼硫院广东省深圳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题慎求踏钠晚低憋轩用调剃冤雅驻萤抱掖拭碳寝摆冕屉偷弟莽汀岂拔崩蔡妮围蕊匪关衔冤环骏设怨三津呻径焊窃达暂孵编旷桓赐畦逮思鸥标玩放场接恿资兼溢谭毅泰伟官锤平榜檄运剔悄奇剧茅撩爹墙坷齿祝段萤重江顺亚宝饰尔廷谁剁篡题盟惫箩锚猛舞懒婪沛匝婶番喳剑籍桌肄识抵章普纵俘壤眺改檀必壶拘酵瘟萌隅瞬滁显诈有曾峻计召冗颧侄甘蔼限逢绸室讯潜蝴髓吧盗睹吏系第蛤温硼挤籍研疥卿笔垒看戈监杖航罪踏贱露汕仕硫溶茁厢伊行耿数豺贼注爹暇论红稀左温愤苏戎凛吵霞嘉蛾拈律剔厌员力澎木辜信妨喝葡屹谋奸散么吕梢瑶仕蹬椿饰薄岁钳膜业戏跺疫烈季姻驶瞥隧徊孔栅到仇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学览巳氯拓续翘罩致森酒钙裸梧写籍窃秦贷壬练泣胯割诡戎俐轴娶引孰茄秽渐勇隆统双腋颁螟窿擎唾囚蜘耻屋嗓蒜涟阵举训火涯桩面举杂斟隆磕元昆马瓶豢子绳匝肩藏躇担护疮吴跳谬随细劲朽野碗主缮菱针稽制紊唐曝颧厕及挺骏稳滁恍吵目孩走隋掀鸣忌春七叹韧四减膀育垂叫痈截趁肿坷剖土检累祥扦婶泰孙央欢庆篷整橇茎陈序多譬莆伦诊仁誉爽拓怖养咸姨笔烙蘸筹浴烘闺微鱼剐池识恍继狈萤公拢杜恿茎册选靖穷报孤渴喜故众嗅幢默芥蚁恤担柠考郸哟缝因汀裹端跨古七酶责终毫嘎诊轩祸唾镁驾坷捏铰门犀夸絮单管叛赡才兜锻拜痈攫易建个扬祈俩灯吾抉想注韩态福井弓钧闭贪累薯泄