江苏省盐城市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc
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4、法正确的是()AH2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是强电解质BNa2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小不同C是否有丁达尔效应D是否均一、稳定、透明3下列说法正确的组合是()二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸强电解质都易溶于水体积为2L,物质的量浓度为0.5molL1的氢氟酸中含1mol氟离子强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子ABC只有D只有4用N
5、A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为NAB常温、常压下,22.4LO2中含有的O2分子数为NAC1L1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NAD过量的铁1molCl2充分反应时,铁失去的电子数为2NA5下列实验操作或结论有错误的是()A分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性C蒸馏操作时,使用的冷凝水应该由低往高流,形成逆流D蒸发操作时,应使混合物中的水分子蒸干后,才能停止加热6下列关于金属冶炼的说法正确的是()A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方
6、法由金属的活泼性决定BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜C炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳D由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al7某实验中需要0.20molL1的Na2CO3溶液950mL,配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是()A950mL、20.14gB950mL、10.07gC1000mL、21.20gD1000mL、10.60g8下列实验装置或操作正确的是()A用1从碘水中分离出碘B用2检验试液中NH4+的存在C用3干燥SO2气体D用4收集HCl气体9关于SO2的叙述中正确的是()ASO2通入氯水后,溶液褪色且酸性减
7、弱B是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应10下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C失电子难的原子,获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应二、多项选择题(本题共5小题,每小题有1-2个正确答案;每小题4分,漏选1个得2分,多选得0分,共20分)11下列离子方程式正确的是()A足量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2+SiO32+H2OCO32+H2SiO3B
8、醋酸与NaOH溶液反应:H+OHH2OC氧化镁溶于稀硫酸:MgO+2H+H2O+Mg2+D向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+3OHAl(OH)312如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SO42D此工艺的优点之一是物质能循环利用13下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰
9、绿色,最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色14能在水溶液中大量共存的离子组是()AH+、Fe3+、SO42、IBH+、NH4+、HCO3、NO3CK+、AlO2、Cl、OHDAg+、K+、Cl、SO4215把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1三、解答题(本题包括5小题,共50分)16(1)铝热反应在工业生产中的重要
10、用途之一是;用化学方程式表示出其中的原理(举一例)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸、碱破坏,若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为、(2)常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如图转化关系:三种气体的化学式分别是X2:、Y2:、Z2:Z2与X2Y能发生反应,该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为17从海水中提取溴的方法之一是:将氯气通入从海水提取食盐后的母液中;用热空气把溴吹出;用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2;在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出;加汽油、振荡静置,分液根据以上
11、叙述回答下列问题:(1)中反应的离子方程式是;(2)中不能使用酒精的原因是;(3)中必须使用的玻璃仪器有18(1)向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象为;(2)某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、NO3四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,浓度基本保持不变的离子是(假设溶液体积无变化);(3)用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液ABCD19在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(己知:K
12、spFe(OH)3=4.01038):向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气回答下列问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为:(2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;(3)过程中发生反应的化学方程式为;20某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O),课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量,请根据图示内容回答下列问题:(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳),A装置的作用是,B装置的作用是(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu
13、,反应的化学方程式为(3)已知反应前混合物的总质量为22.4g,待装置冷却后停止通入H2,测得U型管内物质的质量增加了3.6g,则原混合物中Cu2O的质量为(4)若没有E装置,则测得的Cu2O的质量(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)四、附加题(20分)21将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g铜,且反应后溶液中还有硫酸剩余;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示请回答下列问题(假设硝酸只被还原为NO气体):(1)OA段产生的气体是,BC段产生的气体是,B点的溶液中溶质为,AB段反应的离子方程式为(2)A、B
14、两点的横坐标为x=、y=(3)求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,满分30分)1下列对物质分类的说法正确的是()AH2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是强电解质BNa2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【考点】强电解质和弱电解质的概念;混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A强酸、强碱、大部分盐属于强电解质;BNa2O2属于过氧化物;C小
15、苏打是碳酸氢钠的俗称,是纯净物; D碳酸钠俗称纯碱【解答】解:AH2SO4和HCl是强酸,NaOH是强碱,属于强电解质,CaCO3溶于水的部分完全电离,是强电解质,故A正确;BCaO、MgO是碱性氧化物,Na2O2属于过氧化物,故B错误;C碳酸氢钠俗称小苏打,是一种纯净物,漂白粉、碘酒属于混合物,故C错误;D烧碱氢氧化钠和熟石灰氢氧化钙都是碱,碳酸钠俗称纯碱,属于盐,故D错误;故选A【点评】本题考查了物质的分类,涉及电解质和非电解质的概念、氧化物的分类、纯净物和混合物、酸碱盐等内容,基础知识的积累是解题关键,难度不大2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B
16、分散质微粒直径的大小不同C是否有丁达尔效应D是否均一、稳定、透明【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小,据此即可解答【解答】解:当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小故选B【点评】本题考查胶体与其它分散系的区别,题目难度不大,注意相关基础知识的积累3下列说法正确的组合是()二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸强电解质
17、都易溶于水体积为2L,物质的量浓度为0.5molL1的氢氟酸中含1mol氟离子强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子ABC只有D只有【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题;电离平衡与溶液的pH专题【分析】二氧化硅不溶于水;难溶于水的某些盐属于强电解质;氟化氢是弱酸,溶液中存在电离平衡;H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关;溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子;【解答】解:二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,二氧化碳能和水反应生成碳酸,但二氧
18、化硅不溶于水,和水不反应,故错误;电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,CaCO3、BaSO4均是强电解质,故错误;体积为2L,物质的量浓度为0.5molL1的氢氟酸中,氟化氢是弱酸,溶液中存在电离平衡,含氟离子小于1mol,故错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故正确;故选C【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断,涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等,难度不大4用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确
19、的是()A28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为NAB常温、常压下,22.4LO2中含有的O2分子数为NAC1L1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NAD过量的铁1molCl2充分反应时,铁失去的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol,28g混合物的物质的量为1mol; BVm在标准状况下为22.4L/mol,常温常压下气体摩尔体积Vm不知道;C1molK2SO4电离生成2mol钾离子;D1molCl2与足量的铁反应,电子转移依据氯气计算【解答】解:A28g氮气和一氧化碳的物质的量为1mol,
20、1mol混合物中含有1mol气体分子,含有的分子总数为NA,故A正确; BVm在标准状况下为22.4L/mol,常温常压下气体摩尔体积Vm不知道,因此无法求出常温常压下22.4LO2的物质的量,分子数也无法求出,故B错误;C1L1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA,故C正确;D1molCl2与足量的铁反应,电子转移依据氯气计算,电子转移为2mol,电子数为N=nNA=2NA=2NA,故D正确故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题5下列实验操作或结论有错误的是()A分液时,下层液体从分液漏斗下口
21、放出,上层液体从上口倒出B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性C蒸馏操作时,使用的冷凝水应该由低往高流,形成逆流D蒸发操作时,应使混合物中的水分子蒸干后,才能停止加热【考点】化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A分液时避免上下层液体混合;B发黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脱出;C冷水下进上出,停留时间长;D蒸发时,不能蒸干,利用余热加热【解答】解:A分液时避免上下层液体混合,则下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故A正确;B发黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,则说明浓硫酸具有脱水性,故B正确;C冷水下进上出,停留时间
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