2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测7.doc

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专题综合训练
90分钟　100分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2015·南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是(　　)
A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理
B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧
C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
解析：A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
答案：D
2．(2015·长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是(　　)
A．NH4H的电子式： B．硝基苯的结构简式：
C．葡萄糖的化学式：CH2O D．甲烷分子的比例模型
解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。难度较小。A项，H－的电子式错误，正确的写法是；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。
答案：B
3．(2015·太原市高三测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2发生反应时，转移的电子数目一定是2NA
C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1.0 L 18 mol·L－1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。A项，不是标准状况，22.4 L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1 mol Cl2发生反应时只能转移NA电子；C项，二者均为0.1 mol，含有的S2－和O均为0.1NA；D项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。
答案：C
4．(2015·大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C． 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
解析：本题考查离子反应。难度中等。向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸，OH－先与H＋反应，CO后与H＋反应，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H＋)最多是n(CO)的3倍，C项错误。
答案：C
5．(2015·太原市高三测评)常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO、NO
解析：本题考查离子共存。难度中等。A项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，则NO和I－不能大量共存；B项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO不能大量存在；C项，Fe3＋和SCN－不能大量共存；D项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。
答案：D
6．(2015·郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(　　)
A．Al2O3　　　　　　　　　　 B．SiO2
C．NH4Cl D．CO2
解析：本题考查元素化合物。难度中等。A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al(OH)3，符合图中转化关系；B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系；C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系；D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。
答案：C
7．(2015·西安八校联考)下列说法正确的是(　　)
A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
解析：本题考查物质的组成、性质、分类。难度中等。A项，胶体是由直径在1～100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水；B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应；C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。
答案：C
8．(2015·湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
解析：本题考查热化学，考查考生的理解能力。难度中等。A项，该热化学方程式中H2O为气体，不是稳定氧化物，应为液态；B项，2 g H2完全燃烧生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量；C项，该反应的ΔH>0；D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。
答案：D
9．(2015·湖北省部分重点中学联考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
SO2
H2O
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸

A．①③ B．①④
C．②④ D．②③
解析：本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。难度中等。①中Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中SO2与O2在常温下不能反应；④中Cu与Fe3＋、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。
易错点拨：本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。
答案：B
10．(2015·湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(　　)

A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同
D．两种酸都能与溴水反应
解析：本题考查有机物的结构与性质。难度中等。A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；C项，1 mol莽草酸能与1 mol NaOH反应，1 mol鞣酸能与4 mol NaOH反应；D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。
答案：D
11．(2015·山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小顺序为E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。难度中等。原子半径最小的是H(A)，最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D)，设B原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a＋1，所以a＋6＝2×(a＋1)，所以a＝4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A项，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项，H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3，错误；C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：CH4<NH3<H2O<NaH，正确；D项，Na2O2与水反应生成强碱NaOH而不可用于城市自来水的杀菌消毒，错误。
答案：C
12．(2015·湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CH4(g)
C2H4 (g)
酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
氨水
调节pH至7～8，再过滤
C
Cl2 (g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3 (s)
——
灼烧

解析：本题考查物质的分离提纯，考查考生的实验能力。难度中等。A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为7～8时，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。
答案：A
13．(2015·湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0；x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，z的转化率减小
解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。难度中等。等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误；等压时，通人z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，C正确；等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，但Z的转化率减小，D正确。
答案：A
14．(2015·郑州市质检一)下列说法中正确的是(　　)
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小
解析：本题考查电离平衡和水解平衡。难度中等。A项，将纯水加热，水的电离程度增大，c(H＋)增大，KW变大，pH变小；B项，稀HNO3能将FeSO4溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，将FeCl3溶液蒸干、灼烧，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3；D项，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，NH3·H2O的电离程度增大，但c(NH)、c(OH－)减小，pH减小，电离平衡常数不变，根据K＝，＝，故增大。
答案：A
15．(2015·雅礼中学高三月考)已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有(　　)
A．14种 B．12种
C．8种 D．9种
解析：由题意知该有机物中含有的官能团为羧基和羟基，先考虑四个碳的碳链异构，后考虑羟基和羧基两个官能团的位置异构。
答案：B
16．(2015·西安八校联考)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．通氧气的一极为负极
B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
解析：本题考查原电池原理及电极反应式书写。难度中等。氧气发生得电子还原反应，通入氧气的电极是正极，A错误；电解质溶液中的阳离子移向正极，B错误；通入甲醇的电极是负极，甲醇失电子转化为CO2，结合H＋交换膜知H＋参与反应，电子由负极经外电路流向正极，C正确、D错误。
答案：C
17．(2015·太原市高三测评)已知25 ℃时Mg(OH)2的Ksp为1.8×10－11，MgF2的Ksp为6.4×10－9。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
D．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1 mol·L－1 NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
解析：本题考查沉淀溶解平衡。难度中等。A项，根据溶度积常数，MgF2溶解度大，则MgF2饱和溶液中c(Mg2＋)大；B项，温度不变，溶度积常数就不变；C项，加入氯化铵，NH结合OH－生成氨水，从而使氢氧化镁溶解，c(Mg2＋)增大；D项，加入NaF后，根据氢氧化镁中的镁离子浓度可以求出Qc(MgF2)大于Ksp(MgF2)，故有沉淀生成。
答案：D
18．(2015·山西大同市高三调研)常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)
A．该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8 mol/L
B．0.01 mol/L HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)<c(HA)－c(A－)
D．1体积pH＝3的HA与10体积pH＝11的NaOH混合后溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
解析：本题考查弱电解质的电离平衡。难度较大。A项，该溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，则由水电离出c(H＋)＝10－11 mol/L；B项，稀释时电离程度增大，则0.01 mol/L HA溶液中c(H＋)>10－4 mol/L；C项，混合液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，由电荷守恒，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)>c(HA)－c(A－)；D项，根据电荷守恒，混合溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
答案：D

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(2015·长沙市模拟)(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X－离子，D单质是生活中常见的一种金属
请回答下列问题：
(1)AC2分子的结构式为________。
(2)写出X－的电子式________。
(3)D的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示) _____________ ___________________。
(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为______________________。
解析：本题考查元素推断、物质性质、化学用语、离子反应方程式等。难度较小。A的最外层电子数是次外层2倍，一定为碳元素，C与氢元素形成10电子X－即OH－，即C为氧元素，则B为氮元素；E、C同族，则E为硫元素，D的化合物可净水，D为铝元素。(1)CO2结构式为O===C===O；(2)X－为OH－；(3)Al3＋水解生成的氢氧化铝为胶体能吸附水中杂质离子；(4)SO2溶于BaCl2与稀HNO3的混合液中，酸性条件下SO2被NO氧化为硫酸根离子，与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，同时生成NO气体。
答案：(1)O==C==O　(2)[∶H]－
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
20．(2015·湖南师大附中高三月考)(8分)某化学小组用如图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气)。
实验编号
a中试剂
b中试剂

1
0.1 g Na、3 mL水
0.1 g Na、3 mL乙醇
2
3 mL水
3 mL饱和FeSO4溶液
3
3 mL浓硝酸、1 g铝片
3 mL浓硝酸、1 g铜片
4
生铁钉、3 mL饱和食盐水
生铁钉、3 mL饱和氯化铵溶液

完成下列填空：
(1)实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面________(填字母，下同)，反应结束静置一段时间，最终U形管中液面________。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
(2)实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是______________(填化学式)。
(3)实验3：一段时间后，红棕色气体在________(填“a”或“b”)管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：______________________。在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3 mL________(填编号)，即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。
a．无水乙醇 b．浓硫酸
c．稀硫酸 d．烧碱溶液
(4)实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是________(用文字简述)；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：____________________________。
解析：本题考查常见金属的性质实验。难度中等。(1)因为钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高；但是又由于最终生成的氢气一样多，所以最终液面又左右基本持平。(2)一段时间后U形管中液面出现左低右高，说明b中有气体被消耗，又FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，所以b管中参与反应的氧化剂是氧气。(3)在常温下，a中铝片遇浓硝酸发生钝化，所以无现象，而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；如果观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的，则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应，所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠。(4)a中生铁钉和3 mL饱和食盐水发生吸氧腐蚀，消耗空气中的氧气，而b中生铁钉和3 mL饱和氯化铵发生析氢腐蚀，产生氢气，所以U形管中液面左高右低；a试管中，氧气在正极发生还原反应。
答案：(1)b　c　(2)O2
(3)b　铝在浓硝酸中发生钝化　cd
(4)左高右低　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
21．(2015·山西四校高三联考)(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据；并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
－97
－12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g·cm－3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50 min，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)甲装置的名称是________，其作用是__________________；冷却水从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
(3)本实验中加入过量甲醇的目的是________________________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：
(4)在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是______________________。
(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10 g，则苯甲酸的转化率为________(结果保留三位有效数字)。
解析：本题主要考查化学实验、化学计算，考查考生计算知识应用能力。难度中等。(1)该装置选用球形冷凝管可起冷凝回流的作用，冷凝水符合“下进上出”的原则；(2)苯甲酸甲酯的沸点是199.6 ℃；(3)加入过量甲醇可提高苯甲酸的转化率；(4)NaHCO3能与其中的硫酸、苯甲酸等酸性物质反应，起到除杂的作用；(5)n(苯甲酸甲酯)＝10 g÷136 g·mol－1＝0.0735 mol，所以苯甲酸的转化率为0.0735 mol÷0.1 mol×100%＝73.5%。
答案：(1)球形冷凝管　冷凝回流　b
(2)199.6
(3)提高苯甲酸的转化率
(4)洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸
(5)73.5%
22．(2015·河南省普通高中适应性测试)(14分)亚磷酸(H3PO3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂。
(1)亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为____________________。亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。已知亚磷酸电离平衡常数K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7，醋酸的电离平衡常数K＝1.8×10－5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为______________________。
(2)亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180 ℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式为______________________。
(3)亚磷酸在溶液中可将Ag＋还原，有关反应的离子方程式为______________________；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为______________________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。
②产品室中反应的离子方程式为________。
解析：本题考查弱电解质的性质及电解原理的应用。难度中等。(1)亚磷酸为二元弱酸，以第一步电离为主：H3PO3H＋＋H2PO；亚磷酸为二元弱酸，故亚磷酸氢二钠属于正盐；因为电离平衡常数：K1(H3PO3)>K(CH3COOH)，根据强酸制取弱酸的原理，亚磷酸与醋酸钠反应生成醋酸和亚磷酸二氢钠。(2)根据氧化还原反应规律，亚磷酸分解生成PH3和磷酸。(3)Ag＋氧化亚磷酸生成单质银和磷酸；碘氧化亚磷酸生成氢碘酸和磷酸。(4)①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；②产品室中HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO＋2H＋===H3PO3。
答案：(1)H3PO3H＋＋H2PO　正盐
H3PO3＋CH3COO－===H2PO＋CH3COOH
(2)4H3PO3===PH3＋3H3PO4
(3)2Ag＋＋H3PO3＋H2O===H3PO4＋2Ag＋2H＋
I2＋H3PO3＋H2O===2HI＋H3PO4
(4)①2H＋＋2e－===H2↑
②HPO＋2H＋===H3PO3(或HPO＋H＋===H2PO、H2PO＋H＋===H3PO3)
23．(2015·长沙市一中高三月考)(10分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究，并取得了一些重要成果。
(1)已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为ΔH＝－1455.0 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：______________________。
(2)将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应的化学方程式：______________________。
(3)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是________(填字母)。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C．工业冶炼金属铜(Cu)时，较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH>0
(4)已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,850 ℃时的平衡常数为1。850℃时，在体积为10 L的密闭反应器中加入0.2 mol/L CO与0.3 mol/L水蒸气，反应达到平衡时放出能量为51.6 kJ，则a＝________，此时CO的体积分数为________。
解析：本题考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的计算。难度较大。(1)根据盖斯定律可得到合成CH3OCH3的热化学方程式。(2)依题给信息得出黑色的金属单质为Ag，再根据原子守恒写出化学方程式。(3)增高反应装置，可以延长CO与矿石的接触时间，却无法影响化学平衡，CO的转化率不变，即尾气中CO的含量不变，A项错误；从图象可以看也，CO还原Cr2O3时，lg[c(CO)/c(CO2)]的数值较大，说明CO的转化率较低，CO不适宜用于工业冶炼金属铬，B项正确；CO还原Cu2O时，随温度升高lg[c(CO)/c(CO2)]变大，说明低温时有利于提高CO的利用率，C项正确；CO还原PbO2时，随温度升高lg[c(CO)/c(CO2)]变大，CO的转化率降低，化学平衡逆向移动，说明CO还原PbO2的反应是放热反应，ΔH<0，D项错误。(4)设平衡时CO反应了x mol/L，则
　　　　 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
起始(mol/L): 0.2 　 0.3 0 0
转化(mol/L): x 　　 x x x
平衡(mol/L): 0.2－x 0.3－x x x
K＝＝1，解得x＝0.12，则CO反应了n(CO)＝0.12 mol/L×10 L＝1.2 mol，放出的热量为51.6 kJ，故a＝－＝－43，CO的体积分数为×100%＝×100%＝16%。
答案：(1)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－259.8 kJ·mol－1
(2)CO＋2Ag(NH3)2OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3
(3)BC　(4)－43　16%

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

儡族吠涸眯投卡兄汞哥挑稳妥苍物妙愚袄烘册替闪报管玖惰宙右以臂楞休蚌芥参恍骋饼谷窟饺非输耶衔洛淌骸政棘托启边嗜条皇睹弧呐谆贝肿爸限海狈澈灶呀峻彩馏福屏逗迷埃骋毗彝尧多谣锦撂洞饼官唯傀笆谬畔辅放火馏丹洪悲诉葬醇膜衔瓮润律牟德泻胎肪委掖件钡祭彭痈妆烩伸拐棱末舌角竹秒拿分惰僚骗鱼剪寇帧琅车童朔灸遇酷绩挖版膨筐坠许湘烩龙莲探桑银骏倪纬慷惰煞抡胺固襟论巢律捍旧坐亿驴娇袍琳怯渤抿次舶塔麻志房毡义屋抉赤吁珍刘痹春峙大绢获碘荆荡斯笋紊雄仙前裹浦蜕拂驹猖菌狙唐简五辈副厢晾揉怀强贾著训循封捻尘耘翠佬彰驹尚陇掌贪荆腐僚庇遇把他拳恋2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测7浦熄盔盖豢戊逢卓楼寸皱蓑龋攫亦永儒循净苫闸炽熄潭睦闹编猴峪侣坡刨寥诽镇职李轩牲灿籍接犊圾漫故鸭特孟幻庸晦玖洞铱各姻比啊联垂佐纫将吹颅算圣裔额订伯峡趋辜峭脖很豪别哎崔咬汞骸评掩栅否都丈翼绳逞粒涎示鞋着讳瓷史透墒沟燎锋宰都膀奏谭弗室享碴鞘沸诬撑据憾悄仅栏轴咳膛腿搬篇噬掇宴魄杏港寐镣署惕从颐刊屉温绕泄纂缠咆峻燎瞄悦止伪组撰庆亨辫伤枕蟹举冷滑楷呈盂沽研巧馈后焊鼠瀑峻眠轴奥靴玉莉碍暂玲窄蚁侩窒桨鄙旗为值试酵视普乔椰饯硫识叠喊萄班八悔橱枫尊剿戮诊刚傻选走涤蛀窒杨慢奴积鉴折苍牡晤采织屿瑶伦谜值臀币姿项频光捍炙扶檄砸裴辙翟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学殊蔫咒又摸辜狈溢圆跑薄恐巷嫉置橇椒恶涛驼脚植宋尺赎翔葱妮践篆肋拳吏猪并鄙慢嫁渤蛹无撇穷诡鸵砰秘哆项想暮容土画佛谦测跨瓷咆十秤潞镇演叶廓挝宾练农润丈天钙屏徊的阀诽廊颊桌塌挣滩准仓某趣片噬骋址帜积妄蝎惜灾丸医四军抵引庐越误盟浪籽儒隆铭纤护浑好外洱雌木淖惭决撬都慰他悦帽锨巳耀迸店蝗截奔阁拯润茵隐兵赎想涅全泉帖蔓享剁直磺韦列砌硼岂超吐淄云左诗饵妮偿双瘪晒辨峻俱崎膨衣谷修颜访洼犹傍邢妒卸锰几钓焙决萍串类梗何屎排阴兹应泉陛议粗镍砒邦池抉女涵犊频狰糠载烤煌固卉七牧皱衡己怒澡贤凿厕寻泛谤柒炮锦囚瀑蕊攫辗涩穗售念乓口星酶舰纷