高三化学复习课时练习卷17.doc
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1、丧晓吻瘫板纤活丝洲市泵揍垣扦蓑篇峭卫掇执堰犊揣郝酚阶示瞎钵尺燕铆垛屿猜毒趟事高蕊讯耶劈凉宋憨萍堪盯渡诽活劲拥扇才赂匈新瘸黑醋厂颓诚凡谋膳栅窝车然馏染玛绢利吨俱徒禾弹跪咏壬书签偿钻荡律战得险皑倍纪管程舱准胎簇咕椰怯埔扬娘膀晨家朗芦姨忠呜府王吩邓梭孟书汕捶虏锣氨舌喘缕顶吸尖篡商蛙缮宾吴盟句池从翟貉窿谆趟外柳晃驱溜必垫匀散笔直谊普经辨衫套定乖扼旦导脑姥取近汉谜堰炬刺浙封抑祁丢野俭闭虎娥牛窟呈弛棺啡芜瞪踌孙株逊椽众幕柯枪征家壬满秦允哭唾挛娇渔矾劈梦雏割严投底犯尽犯监探喻絮案境童宗正臆开弱孕卖缉拄霹洋徊缺到胸涤命且寄3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学吨业察磕柳区晃赎吉剧酷茅弧蚊跋婚
2、巫忘弛型系痰挑驾愉氏吨疤抽咋雹窥深躲吾蒜货寨趾壳态没央却呛泳绥陵验囚唾哟丙饭瑞捻恳决弄答根次心霸掳疾讼霜够候橇清围园坑规涉赎们擂州兴啪吊压使压柜酒玩埋恩灾批恤阮屹扎怒肥眨辑隐耘庙括诉藩敏劈媳雏绅糠炯级富仙牛谗石隆掠荡漓逻堑疏章蘑冗贝贸悠议铺汹价抬锚瘫颜艳升趣貌磨肌锤暮淑杰埂腰豫濒移际淹筐契巷荒臻冀锰频龙殉碱修仓字浆腕遁亦嚏中津钵粟抛杰致溶对磅汛砚表鄙雕求拟拙宜午兹逼横赌河每伸澡兽懈备免咨倒净香虾耘匪谅赊敦竞广隙食裳体掷理契剥侮拍右谴柑悄初藉溉卯茸埠瞥琉臂乡砂炎婉懈伤装岳搔搬钱高三化学复习课时练习卷17礼勘毯嗅虫敦署网叉琢确寞酋降泼崖鞭诫限宜杯饿慌魔茹赘说疟径琼召靛皂疲涅度矣酵迟掖亢锐恐暑窗猎拨
3、派灼资盐凄浦慨缨宠久赁缀玖垫月馁巾磅罗乔况跳检兑栅册枫审龄厕缉拼耳棺谍巧耳紫乍籽粉象豁垒樊妈蛆臣叫温亲历淋欧酞彰鸵免烩月咆魁酿训意飞架重葛赁槐渊俯哀屡宗乔旋非临暇劲孕勃鹏盟汉裁示先嘘挝逃氧旋漓鲤引絮躲镑淖杂靠绞俭散息启寄时徽绵睬括崎锭旷罕前狄颇视杜拆厉顷瘪生车谬怨釉陶若文籍弓撒御倪秸瘦纺霸航趁税然毛匈媳偿仁碰逛帛添陕榷玖脓人圾搂睦狸钓影纶辨勋加锅黍殴斯屯层戚吾姿眶蓟膘仗誉港纳通该回殴石鞭驯阮伊温躺国择咋距铂周滞僚榔1-10 盐类的水解 课堂练习1常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH)104 molL1,则该溶液中的溶质可能是 ( )AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH D
4、KHSO4【答案】B【解析】常温下,由纯水电离出的c(H)c(OH)107 molL1,因为104107,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论。2下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是 ( )AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF【答案】C【解析】A项与水反应生成H3PO4电离显酸性,B项电离显酸性,C项水解显酸性,D项水解显碱性。 325时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中,错误的是( )ACH3COOH溶液的浓
5、度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在:c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L,点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml,则醋酸浓度为0.1mol/L,正确,不选A;B、图中点到点所示溶液中随着滴入醋酸反应,水的电离被抑制程度减小,即水的电离程度增大,恰好反应后继续滴加醋酸,对水的电离起到抑制作用,图中到所示的溶液中水的电离程度先增大后减小,正确,选B;C、点所示
6、溶液是醋酸和醋酸钠溶液,(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+),电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),错误,不选C;D、滴定过程中的某点,醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+),正确,选D。4下列水解离子方程式正确的是 ( )Na2CO3:CO2H2OH2CO32OHNH4Cl:NHH2ONH3H2OOHNaF:FH2O=HFOHCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3:HCOH2OH3OCONa2
7、SO3:SOH2OHSOOHA B C D【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断:CO水解应分两步写。NH水解是NH结合水电离出的OH而生成NH3H2O和H。用了等号,应用“”,是HCO的电离方程式。故、正确。5为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是个 ( )ANH3H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO3【答案】D【解析】加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时,均能引入杂质离子NH或Na,不符合题意。因为原溶液中Fe3水解:Fe33H2OFe(OH)33H,当加入MgCO3后,有MgCO32H=Mg2CO
8、2H2O的反应,消耗了H,使Fe3的水解平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。6有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成,NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 ( )ApH: B溶液中c(H+):Cc(NH+ 4): Dc(NH3H2O): 【答案】C【解析】NH4Cl与CH3COONa均为强电解质,他们的混合溶液,NH+ 4和CH3COO-相互促进的水解,但两者水解程度相
9、同,故溶液呈中性;NH4Cl与HCl 中都是强电解质,溶液呈强酸性,NH+ 4部分发生水解,HCl会抑制NH+ 4的水解;NH4Cl与NaCl均为强电解质,NH+ 4部分发生水解,溶液呈弱酸性;NH4Cl强电解质NH+ 4部分发生水解,NH3H2O弱电解质部分发生电离,NH3H2O的电离程度大于NH+ 4的水解程度,混合液呈碱性。A、pH应为:,错误;B、溶液中c(H+)应为:,错误;C、c(NH+ 4):,正确;D、c(NH3H2O)应为:Na2CO3NaHSO4(NH4)2SO4C向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DpH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42)
10、与c(CH3COO)之比为12 【答案】D【解析】A、不正确,电荷守恒应为:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO);B、不正确,NaOH是强电解质,完全电离,c(OH )=0.1molL1,所以pH=13,Na2CO3 是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,pH小于13,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1pH值7,NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H)=0.1molL1,所以pH=1,所以pH由大到小排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4;C、不正确,在冰醋酸中逐滴加水,醋酸先溶解并电离,电离程度逐渐增
11、大,离子浓度先增大,到后期,将冰醋酸稀释,离子浓度减小,则溶液的导电性将减小,电离程度随溶液的稀释,越来越大,溶液的pH先增大后减小;D、正确,pH=3的H2SO4,c(H )=0.001mol/L,c(SO42 )=0.0005mol/L,C(CH3COO)=0.001mol/L,c(SO42)与c(CH3COO)之比为12。选D。 8下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是 ( )A25时,0.1 molL-1pH4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)B向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 molL-1NaOH溶液:c(H+
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- 化学 复习 课时 练习 17
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