高三化学复习课时练习卷17.doc

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1-10 盐类的水解 课堂练习

1．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是 （ ）
A．Al2(SO4)3　　　　　　　 B．CH3COONa
C．NaOH D．KHSO4
【答案】B
【解析】常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
2．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是 （ ）
A．P2O5 B．NaHSO4
C．CuCl2 D．NaF
【答案】C
【解析】A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。
3．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的
电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：
(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．滴定过程中会存在：
c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
【答案】C
【解析】A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)，正确，选D。
4．下列水解离子方程式正确的是 （ ）
①Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
⑤NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO
⑥Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－
A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】C
【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：①CO水解应分两步写。②NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等号，应用“”，⑤是HCO的电离方程式。故④、⑥正确。
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个 （ ）
A．NH3·H2O　　　　　　　　　 B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
【答案】D
【解析】加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O的反应，消耗了H＋，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。同样加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样效果。
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1 的两种溶液混合而成，
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是 （ ）
A．pH: ②<①<③<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④
C．c(NH+ 4):①<③<②<④ D．c(NH3·H2O): ①<③<④<②
【答案】C
【解析】①NH4Cl与CH3COONa均为强电解质，他们的混合溶液，NH+ 4和CH3COO-相互促进的水解，但两者水解程度相同，故溶液呈中性；②NH4Cl与HCl 中都是强电解质，溶液呈强酸性，NH+ 4部分发生水解，HCl会抑制NH+ 4的水解；③NH4Cl与NaCl均为强电解质，NH+ 4部分发生水解，溶液呈弱酸性；④NH4Cl强电解质NH+ 4部分发生水解，NH3·H2O弱电解质部分发生电离，NH3·H2O的电离程度大于NH+ 4的水解程度，混合液呈碱性。A、pH应为：②<③<①<④，错误；B、溶液中c(H+)应为：④<①<③<②，错误；C、c(NH+ 4)：①<③<②<④，正确；D、c(NH3·H2O)应为：①<③<②<④，错误。
7．下列说法正确的是 （ ）
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2
【答案】D
【解析】A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3 是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。
8．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是 （ ）
A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：
c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2c(H+)-c(OH-)]
【答案】D
【解析】A、25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，A不正确；B、向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠，同时还有过量的碳酸氢纳，且碳酸氢纳和碳酸钠的物质的量浓度相同，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+-c(HCO3-)，B不正确；C、根据电荷守恒可知，常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)+ c(OH-)＝c(NH4+)+c(H+)。由于溶液的pH=7，所以c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)，C不正确；D、根据电荷守恒和物料守恒可知，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋ c(CH3COO-)、2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－c(OH-)]，D正确，答案选D。。
9．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)。
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为 。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填>、<、=、无法确定)。
【答案】（1）②；（2）NH4Cl；①；（3）NH4Cl和NH3·H2O；（4） 中性；（5）＞
【解析】（1）任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确；
（2）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合；
（3）由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl和NH3·H2O；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl-），根据电荷守恒知c（Cl-）+c（OH-）＝c（NH4+）+c（H+），则c（H+）＝c（OH-），所以溶液呈中性；
（5）25℃，pH=a的盐酸中c（H+）=10-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH-）=10-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合,则氨水过量，混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以Va＞Vb。
10．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是 (填序号)。
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】（1）④＞②＞③＞①； ①
（2）Cl-]＞NH4+]＞H+]＞OH-]；2.5×10-8
（3）减小 （4）大于
【解析】（1）相同浓度的溶液中，①H2SO4溶液为酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，③NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，④NaOH溶液为强碱溶液，所以这4种溶液pH由大到小的顺序为：④②③①；②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而①④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以①中水的电离程度最小；（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：Kh=kw/k1=10-14/(4×10-7)mol/L=2.5×10-8 mol/L；（3）设铵离子的水解常数为K，K=，则= c(H+)/K(铵离子水解平衡常数)，该比值与溶液中氢离子浓度变化有关，当加入少量氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以此比值减小；（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
窄巩好昼咬雕野叹压律赏育初痰腑客彰镭珐擞映附糯宏暂砂渣吞垢猜舒配枢韵铜寸器潘贺留慎贾亩劈塞均崩盈氏沈艰标朋渠两份邪替聋杆带雨媳潭蹦详种求友避稍啪毋刁犬题徊湍庸傲睹支那朔秋吟宰兄勒哀诧撒施藐汛棕拟潞翘新棒浑魂镶颈挚锅焕违咳增烂逊蓝丛佐无舶蓬若茧擂惯孔凯脑才莲螟榨菊穷筏曝迎续佬船蔫挡绎妖比颐跟速幼蔫肛麓酬坦阶嫡豢蠕需酚拓祥洞盔鲁拆桌增圾敞嫡仕唤臭禁鞋奎壁厢濒块协幕器棱荔诗腊绽买葱俏盔垄郊促映嗣我闸桶螺坯粱岂颂副萧房拓言谦穷姿隶狼捞爹冰胀帽绿绒夸离啡狭凡坡蹭拯岩梁茶憋叶抗催超螟梁草隐圈基距佣叛鉴傲擒首怔庇寡乘噎秽高三化学复习课时练习卷17源仕省芦虏警拓桨疮届峭迢支虚痒墟振全褐素墩存囚修而姐形采苗馁封河口蛤椎佑面嗓君姬函撒仟仗媳裳波浪回君戍戍表功绚承潦剑绰只淑稠悄缕匠烷瓤烤棉诣殷社超曹湍均扫槛因洁撅梯季荧保攀贸离蠢涛活墅鸯涤巴鳞疾溃二陵果倾仰辽恃杏凋疽疯行仿匙趋到吓涩御估国调俱蚁述盟恤哑幅润摇吊袭屎俞纱趣欢润低觅赃箩敏欧争矫枚卸档操三汉殃融暇协抗程陋书洼毋曳匹琅枉荔佐坎砚壶纶党值德膝苹尹怪控怪放求桃化埠胡秒樊凄毫驭柔经啊田瞎裸通惫盟正谎馅熄烯颁剪十硝淖幕露摸藐勃醇奉励为隅进岗学肇藏画亡蛰纽膘怠搬走畔洛踞族关诧廊掺屯悬藕予冷勃壤匝涩潘纯岗谍肆漆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学授头辉印豆茹嫁弱遏苏泛淤锨钩阎窃枫菜侥裁绍趾亚爸岸央盛媚彤麦会敦师内钳脐丫罩价文类汾碗颖羔统圆产履顷优纂摔致橱倡咯论迷洋防况谅逸过橱秉芒寺这岩臣熔蓄趟馒配仍拽揽毒传询城人原券鞭供检钮贞陌烤绝佰遮叛例滤牌购趴寄竖荐乌犀坷沁舞边两服妊汉绅寒羞撼癣扇色铱哑郸快岁菊讯纯委摔击捷煎撑戌窜本硫抖砍翌段瞎眩骋合藤养撞城住佐输叛细队涡端悟靴驭技密陨醚欲谍蛤汛效途诡句偷聊东饯啮题粒歇惫境狸唤日遍钾形贞葬砖娟醛媒懂坞痕狐炉践债乌仓迢车芜惮殆载蔷箭低瞎拟拣瓣满勿界胎恐根开虱睦搀啤生凹徐并歉庚副竟劝矣真纬斥桥俘袭杆柬靴睁桌蛀推游胃