2016届高考化学考点阶段检测20.doc
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4、AOCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同BOCS在高温下分解时,碳元素化合价升高COCS分子中含有2个键和2个键,它们均属于非极性键D22.4 L OCS中约含有36.021023个原子答案A2乙烯分子中有5个键和1个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键,CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键,CH之间是未杂化的2p轨道形成键答案A3下列叙述正确的是()ANH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,分子中C原子处
5、在4个Cl原子所组成的正方形中心CH2O是极性分子,分子中O原子未处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案C解析CCl4为正四面体结构,NH3为三角锥形结构,H2O为V形结构,CO2为直线结构,C位于2个O原子连线的中央,故C项正确。4(双选)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化答案CD解析由CO2的分子构型可知A项错误;中心原子Cl有一对孤对电子,所以为三角锥形,B项错误;S有6个电子正好与6个F形成6个共价键,C
6、项正确;SiF4中Si有四个键,SO中S原子形成3个键,还有一对孤对电子,所以Si、S均是sp3杂化,D项正确。5某一化合物的分子式为AB2,A属A族元素,B属A族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”形。BAB键为极性共价键,AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键答案B解析根据A、B的电负性值及所处位置关系,可判断A元素为O,B元素为F,该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为O
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