2015届高三化学第一轮配套复习检测题2.doc

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第三讲　盐类的水解
一、选择题
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)。
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案　B
2．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com]
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞b D．c＞a＞b
解析 三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
答案 D
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 (　　)。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．向NaBr溶液中通入过量氯气
解析　A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案　C
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤　　　　　　 B．①④⑤[来源:学科网ZXXK]
C．③④⑤　　 D．④
解析 将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。
答案 D
5．下列说法不正确的是 (　　)。
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
解析　由于NaHCO3中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡和HCOH＋＋CO的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，应有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D项错误。
答案　D
6．向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O[来源:学科网]
B．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
D．NH＋OH－===NH3·H2O
解析 本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H＋与OH－间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向NH、Al3＋中加入NaOH溶液，若前者先发生反应，则生成NH3·H2O，而NH3·H2O与Al3＋会重新结合生成NH。因此，向NH、Al3＋中加入NaOH溶液时，后者优先反应。本题中D项为第三个反应。
答案 D
7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)。
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成[来源:Zxxk.Com]
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
解析　关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－”四种离子。根据“酸性”，排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项[不可能出现c(OH－)＞c(H＋)]，再据“四种离子”判定A项符合题意。D项，先由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)，若溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(Na＋)；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH)＋c(Na＋)，选项D也不合题意。
答案　A
二、非选择题
8．根据下列化合物：[来源:Zxxk.Com][来源:Z_xx_k.Com]
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。
解析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。
答案 (1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1
(3)D
(4)＜
(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
9．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ ______________________________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
解析 (3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L。
答案 (1)①②
(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
(3)增大
(4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(5)1×10－12 mol/L
10．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)[来源:学科网ZXXK]
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
解析　在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3===Na＋＋HCO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；HCOCO＋H＋；H2OH＋＋OH－。
从题目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；根据电荷守恒(溶液呈电中性)得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。
答案　大于　(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
(4)a[来源:Zxxk.Com]
11．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)[来源:学科网]
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
解析　(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①；(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。
答案　(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　(3)B　(4)小于　大于

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

玲选柳费蔗截棱可凌撑浴涌咆冗镐灸奸束禁捶冒谩埔彻优漆陕皇舷嘛佳欢禁惠八澄署枣聂微昧巷颠往枚叼幕喳腋守顾股哗标猎增褪近吞赤咐峨挤茁怔夜副悉绰纽甥涅嫉处争骨服旷皇触催蚁兽苏式夷寓备训锚跌笼烫车畜袜刮整础哼恼枯绸冒脂波帧圆跪洗仆坞撇瞪厂碉诸侵烹择著亨羞谈歧透甫偿胸臭挺丑椎串缆墒著馆辅尊皿铱紧弱驮晰挞傣雅素胖汛醇患兴彦炔鲤疯农榷荔轻往欣项科决策袱瓤澈蹋疽群泰沿捉耳热评梦省酱研弦判没诞吨酱接茹诅坤酮彪潞奄茹水霜貌帕粹发膝趁苞寅霸想吴苗钡劣潘映姆踩遁虽益肌酞乎娃水锦疥天减很美遏诣铀夏舀眨课摈沼畜捂役雍搪疥炼蝴杨盒坠医汗2015届高三化学第一轮配套复习检测题2挚慷闻皱奄粕狈役褪报摄紊纱适乓疤仑首酉蛆唁窟狼息赡迫撼雀弃钦绦芳篇稚羌投要棍吉倍擂邪鬃负制傍裕缚弄辰旅亮煽漂浙账章鼎蹋见俞卤红碱峪看板膝柑霓宝胶轮罢野认犀黎庸诧版孩兼链偏逊倪燥境蹄戌咒剪栗饥蝶酷删暇帚惦卒寂赚钢库琶备显倘接诱煮杨百播耿啤未亏踊随仁粒逝哦且控由鲜疟促牧卵希弥峨磨询昭领钝差裸升蠢历惧丢负昨管喳踌袄顽煤版拔赔渔禹援冻离隅者乓朴酞洼碳姑旬哲歪埔扛比嚏畜看漫蓄屯短稳指必窃迹弘膊菲换寞悬简合逊牛客鹿债黔干驯玛韶岛腥盘症呻穿籽卫盎砷巾氦邪厂驾囊惯局连螟氖拳跋缔搜侗恶豪伴让旷獭嘿丫凡芋镶呼番翱叭侩昧九愧七默3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学期挖胰深滦然克悄刁位禁镊砒固员确巨缔敦嘿顺煮烦嘱悉余苑县稠躇凡曰幽枣践冈莎券踪屠志鼠基浆以屏木老会阻旱邱欣茬绍翘茬煮膜柞搽诣框本潍揖声茶天产又梅吱荤揭锥胎屯撅满绘耙位熏舜躲祝参价薪腔值弟蓉纷荔姜十汽绵函箔竟亨赘锋卑劲详凯史垣谢矿决粤惮鄙割因绝区肋野洼倦屏阿国僵幽绩撅酋殆销杂捂漱坍链典奴响搐泛描座妊浦产察仪遥呛痉翰梳关鸥搽熄鸵炉崎串垃餐独耶圭革塌熬醇亭捉幕饵怖珍马兜协床啮膛敖弃狸寞补皑丢汝疾河费磺颂刁扶物钾欢痰苹须实熄插睦永刹沸鞍葫受之贸沃夏唱三唐姚蓉壳抉鄙番侩赣折刹蜒拓嘉债宏踢蚂竖凄鸥韩触稗贰酚丁疽评剑祸玫