高二化学基础知识点复习检测试题2.doc

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专题十一 物质结构

课题名称：原子结构、晶体结构及化学键
考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2、以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。
学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延，注意选项间的比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。解决化学键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注意看准顺序要求。
基础知识

典型例题

例1 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的3 He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．4 He原子核内含有4个质子 B．3 He和4 He互为同位素
C．3 He原子核内含有3个中子
D．4 He的最外层电子数为2，所以4 He具有较强的金属性
例2 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
例3 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
例4 A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。
例5 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的化学式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式 、 。

基础训练
1．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 （ ）
A．H2O2 和CH3OH B．HNO2 和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S 和F2
2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W uthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
3．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
4．下列电子式中正确的是 （ ）

5．下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）
A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．分子晶体一定含有共价键
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高
B．正四面体型的分子中，键与键之间的夹角一定为109028’
C．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
7．2009年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是 （ ）
A．晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键
B．容易液化，可用作制冷材料
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度
8．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
（ ）
A．该物质的化学式为CO4
B．晶体的熔、沸点高，硬度大
C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1：4
D．晶体的空间最小环共有12个原子构成
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
10．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+ 和Y—两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此，填空：（1）Y元素是 ，Z元素是 。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。

能力提高
1．下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）
A．Be2+离子中的质子和电子 B．2 1H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6．02×1023
C．3.5g的35Cl2 气体的体积为2．24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol—1
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
4．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
5．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子。你推测反氢原子的结构是 （ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O ==== NH3·H2O + H2↑
8．A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数（单位电荷）
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4个原子的极性分子，C与F可形成两个共价型G分子。
⑴A微粒的质子结构示意图是 。
⑵比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
为 > （用化学式表示）。
⑶D溶于水的电离方程式为 。
⑷G微粒所构成的晶体类型属于 。
⑸C微粒是 ，F微粒是 。（用化学式表示）

9．(1)下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A ，B ，
C ，D 。
(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸

写出三硝酸甘油酯的结构式：

。

参考答案

专题十一
例1．B 例2．A 例3．B 例4．（1）S2—，HCl，Cl—，H2S，F2（2）S2— + 2H+ ===H2S↑
例5．（1）氮，碳，氢（2）NH3，

（3）HNO3，H2CO3
基础训练
1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．A 9．C
10．（1）Cl；O （2）KClO4
能力提高
+10
2
8
1．A 2．BD 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A
8．（1） （2）NaOH Mg（OH）2

（3）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—
（4）分子晶体（5）OH—、H3O+
9．（1）A．NH3；B．HCN；C．CO（NH2）2；D．BF3。（2）

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