高二化学下册测评检测试题5.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍．对此，有关说法不正确的是(　　)
A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃
B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D．相同质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越高，完全燃烧消耗的O2越多
答案：B
2．(2010·贵阳质检)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶(　　)
A．澄清石灰水、浓H2SO4
B．溴水、浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4
D．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液
解析：除去甲烷中的乙烯可以选用溴水，但不能选用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯会被氧化为CO2而引入新的杂质；通过溴水将乙烯除去后引入新的杂质水蒸气，所以需要除去其中的水蒸气，故可选用浓硫酸作干燥剂．
答案：B
3．(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　)
A．1∶4　　　　　　　　　　B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
解析：根据CH4＋2O2CO2＋2H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL.
答案：A
4．(2010·安庆质检)下列有关立方烷(分子式：C8H8，结构简式)，下列说法不正确的是(　　)
A．它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体
B．分子中存在极性键、非极性键
C．它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体
D．其含碳质量分数与苯的相同
解析：立方烷的二氯代物有3种：两个氯原子分别位于棱两端、面对角线两端、体对角线两端，A错误．分子中存在极性键C—H、非极性键C—C，B正确．因为芳香烃必须含苯环，与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体，C正确．二者的最简式都是CH，D正确．
答案：A
5．亚乙基降冰片烯(简称ENB)是合成橡胶的一种单体，其结构如图所示．下列说法中不正确的是(　　)
A．ENB分子结构中有8种不同化学环境的氢原子
B．ENB的分子式为C9H12
C．0.2 mol ENB在空气中完全燃烧，消耗标准状况下的O2 49.28 L
D．1 mol ENB与足量的溴水反应，最多消耗2 mol Br2
解析：A项，ENB中有8个碳原子上连有氢原子且不存在对称性，故氢原子种类也为8种，ENB的分子式为C9H12，A、B项正确；0.2 mol ENB在空气中完全燃烧，消耗标准状况下V(O2)＝0.2 mol×(9＋)×22.4 L/mol＝53.76 L，C项错误，ENB分子中含有2个碳碳双键，故1 mol ENB最多可以与2 mol Br2发生加成反应．
答案：C
6．(2010·全国卷Ⅱ)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是(　　)

解析：本题考查烯烃的性质，意在考查考生阅读信息、分析信息和处理问题的能力．根据信息，断键规律是两个碳碳双键均断裂，形成两个新的碳碳双键．按此规律，可以判断A选项合理．
答案：A
7．下列叙述正确的是(　　)
A．苯分子是环状结构，其性质跟烷烃相似
B． 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式为C6H6，分子中碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
解析：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键，A、B项错误；从分子组成上看苯中的碳原子不饱和，但它比烯烃要稳定，不能与溴水反应，C项错误．
答案：D
8．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是(　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
解析：A项中乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生了氧化反应．B项苯使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化．C项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应．D项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应．
答案：B
9．在实验室中，下列除杂的方法正确的是(　　)
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶
解析：溴和KI发生反应生成I2，虽然除去了溴，但是引进了杂质I2，且溴苯和汽油互溶，无法萃取，A错误；通入H2的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高，B错误；因为浓硫酸、浓硝酸与NaOH溶液反应可生成易溶于水而不溶于硝基苯的盐，C正确；NaHCO3溶液只能除去SO2，不能除去CO2，D错误．
答案：C
10．(2011·潍坊一模)角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能的作用，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质．下列关于角鲨烯的叙述中正确的是(　　)
①能使酸性KMnO4溶液褪色　②能与氢气发生加成反应　③角鲨烯只含碳、氢两种元素　④易被氧化
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
解析：角鲨烯分子中含有多个双键，因此易被氧化，能够使酸性KMnO4溶液褪色，与氢气发生加成反应等；通过分子式可以看出它只含碳、氢两种元素．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧)
B.C和C

E．甲烷和庚烷

G．CH3COOH与HCOOCH3
H．金刚石与石墨
(1)________组两种核素互为同位素；
(2)________组两物质互为同素异形体；
(3)________组两物质属于同系物；
(4)________组两物质互为同分异构体；
(5)________组两物质是同一物质．
解析：同素异形体是针对单质而言，故有A、H；同位素是针对核素而言，故有B；同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故有C、G；同系物指结构相似，分子组成相差一个或若干CH2原子团的有机物，E符合；因CH4是正四面体结构，故D属同一物质，而F两物质均为新戊烷．
答案：(1)B　(2)A、H　(3)E　(4)C、G　(5)D、F

12．(12分)(2011·宿迁模拟)已知 ，可简写为.降冰片烯的分子结构可表示为：.
(1)降冰片烯属于________．
a．环烃 b．不饱和烃
c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为________________．
(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为____________________．
(4)降冰片烯不具有的性质是________．
a．能溶于水 b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
解析：(1)降冰片烯分子中只含C、H两种元素，属于烃，又有环状结构，自然属于环烃，不属于链烃；分子中含有一个碳碳双键，属于不饱和烃，不属于烷烃；分子中没有苯环，不属于芳香烃．
(2)容易看出，降冰片烯分子中含有7个碳原子，根据C为4价的原则，不足4根短线的用氢原子补足，其分子式为C7H10.
(3)从碳原子来分析，1个六元环已经占去了6个C，因此，除了1个六元环外，还应该有1个甲基，由于甲基上有3个氢原子，因而该六元环上还有7个氢原子，必然含有两个双键才符合题意．
(4)大部分有机物难溶于水，降冰片烯也不例外，降冰片烯分子中含有碳碳双键，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，也能与溴水等发生加成反应，根据常识，常温常压下为气态的烃一般含碳原子数小于5，因此，降冰片烯在常温常压下不可能为气体．
答案：(1)ab　(2)C7H10
(3) (其他合理答案也可)　(4)ad
13．(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；
③____________________.
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________．
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________．
(4)E装置的作用是________(填编号)．
A．收集气体　　　　　　　　B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
________________________．
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)．
A．CH4　 B．CH3Cl　 C．CH2Cl2　 D．CHCl3　E．CCl4
解析：(1)浓H2SO4吸水，可干燥混合气体；
(2)CH4和Cl2在漫射光条件下发生如下反应：
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl；CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl.所以V(Cl2)/V(CH4)≥4时生成氯化氢最多，故x≥4.
(3)过量的氯气进入D装置，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，所以D装置可以吸收过量的Cl2.
(4)E为防倒吸装置，烧杯中含有水，可吸收HCl.
(5)盐酸与有机物不互溶，故可用分液法；尾气为气体，故尾气成分是多余的CH4和产物CH3Cl.
答案：(1)干燥混合气体　(2)大于或等于4
(3)吸收过量的氯气　(4)C、D　(5)分液　A、B
14．(16分)用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式____________________________、
______________________________；写出B试管中还发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________．
(2)装置A、C中长导管的作用是________________．
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
对C应进行的操作是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是________________．
(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________________________________
________________________________________________________________________；
反应后双球管中可能出现的现象是_____________________________________；
双球管内液体不能太多，原因是________________________________________．
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：苯与液溴在Fe(实际为FeBr3)作用下反应剧烈生成和HBr气体．从导管中导出的气体可能含有苯和溴，因此应用长导管进行冷凝回流．比较三个装置可知，只有B未采用长导管冷凝回流，但B用双球吸收管吸收了随HBr逸出的苯和溴，未被吸收的HBr进入AgNO3溶液，发生反应HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3.此处需注意，双球吸收管中的液体不能装得太多，否则CCl4易被导出的气体压入试管中．比较三个装置的优缺点可知，A直接将反应物装入装置中，易使溴和苯逸出而污染环境．而B装置中将导管直接插入AgNO3溶液中容易发生倒吸，且溴蒸气与苯蒸气不能冷凝回流．
答案：(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3

HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3
(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)
(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上　托起软橡胶袋使铁粉沿导管进入溴和苯组成的混合液中
(4)溴和苯蒸气逸出，污染环境
(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯蒸气　CCl4由无色变橙色　液体过多，会被气体压入试管中
(6)①随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应容器中，原料利用率低，②由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸
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