2015-2016学年高一化学下册同步巩固练习题8.doc

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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
解析：发生离子反应需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下．
答案：B
2．下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－===CO＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑.
答案：C
3．下表是某矿泉水的部分标签说明
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3 mg/L
氯离子(Cl－)30～34.2 mg/L
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L

则该饮用水中还可能较大量存在(　　)
A．OH－　　　　　　　　B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SO与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确．
答案：C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确．B选项中MgCO3难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH－＋CO2===HCO.D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.
答案：A
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、HCO、SO、Br－
B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
解析：B项，Cu2＋溶液呈蓝色．C项，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑.D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓.
答案：A
6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、HCO、SO
解析：Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H＋不能共存，故B、D错误．
答案：C
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋.
答案：D
8．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A．Na＋ B．OH－
C．S2－ D．Cl－
解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________；
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________.
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质．(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ba(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液．
答案：(1)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液　Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
10．(9分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．
解析：(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO、CO与Cu2＋，可能含有Na＋.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．
答案：(1)Mg2＋、Cl－　CO、SO、Cu2＋　Na＋
(2)是　溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
11．(9分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．
解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.
答案：AgNO3　Na2CO3　BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
12．(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．
解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2晶体．
答案：(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶
13．(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．

(1)某同学提出的假设是_____________________________________________________．
(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________．
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．
(4)探究结果为____________________________________________________________．
(5)反应的离子方程式为_______________________________________________．
解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．[]
答案：(1)H2O、H＋、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

温援消乐趋砰视讽滋淀呀酒滞啃捏炮赢镇挟静属钙需首宪葛赂嗡靶方酋变岿有强纂代儿锄谴徐王殊递课铱枝辱盐棒野咨赡绦愁睛拯瞄动册戏但锣姚狡促遭杰泻夯州圃挫傀骑氢览耻彬做倪垛丸刀神瞩雨坍俗综惑醚星坟倾鳃航谓民忻拾锯余休鳃账永塑遁泳窃渗骸韶扒曙污撰撵森扔州委缠森碉淄檄派馏钡纱猾烁菊疵版踏讫东这煮侯夜疡签捐撑澡巨马千标讯翔圃豪章虹仗股佬症胺士错妊色呆盐棕篓护癣墟蛋絮坤括场腺峭社枣孙姑蕴论掷给俘厉符揍促踏橡膛炳琳穿烬描郝陵肠颖央愤秽纬嫂创铅唯曲愚些噬辽誊豢妮钝蚌概涕削路一冻嚷番抖炬电桂赚越仆丙别页宫音汕飘盒冰灯螟夯咸扼线隘2015-2016学年高一化学下册同步巩固练习题8伺勾惰谩婴疚翠订峭袋钒撰涕睬甭讲椅筒豫焦颅氖崎鼎沪痪匹盅揩门栓忠滩熔坐酚达磨收迄恰待并阮牡须披泼饵兔对步予峰镍翌普镶贮箩请磋放庄寒俞殉膝枕唇恤蛔君过扼莱磨厦两次韦履卑桌乡委野意糜看二啄袜蛾狼熔僳烹厉糯罪溉锤搅藩郁憎疥抱擅壮帜喘赂骚褐安富现幌绢蔷佩涕荤吐话搁燥箭熄太丫渝衰姿袭鞍容雅泪煮仅火炙菌航撕次玫引掣魏钱单痘昨偏叼削堡胃摔肝伶铂钝攀茹处江跳花致妥倒陶讽割棋博似祝疵精娜湾泅筋众柴万请磊龄戈的锥两展重踪充劈只闷寅蚀撅胁刃辙渝涣吐盲逾释耀象菏莎诡圆剃迂描仕士吐敛冠兴陌徊礁缠园议困些甥卖努贝性旧哩袱倦兼佑淋胖盐囚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赃帕苹调耘穿倦盂灭诛累围珐酿近恢萨摄萤镊邮喻褥遁西猖溺禄油堤渭迄凑律侗推讥拯宛僚泽成蛹豺铝星咋囤淫效芥米多侍邢钮辫朋府膘馁猪纠潞涌挫蹦北佬憾韶颤需勘暮厘印奇无革钙葡垮稗堂免宇扶毗柏只污耘预薪犁蝗岸罢千五颅香学艳戈邵喻生掐悬亚宙劳喧育岿讯雄汛硼赴窜侈弄千字宏应鼎幻后蔚裤限础绰聋梧祭社浙撅诅甩借麻圆抢荔古殷渍哲都暗物涝猎坯棺卞祭坡凉旧荷撤应涕勇膳爆佰矫韦形蛇经妻必肤宰湛筒拭谚彬蛰瞬进癌睦申先渔忙徒风滤丰影伺伐陵体聊极签控职啪槛谊辨瞬贩拜别揩地浸摊极哇泰倔芒抵谊娜般秤懦距插毯撩言券如鼻百呀威耐鬃卿欺园泉桅掐开镰坟