2016-2017学年高二化学上册课时检测题29.doc

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第3课时　金属的腐蚀与防护
[学习目标定位]　1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一　金属的腐蚀

1．金属腐蚀
(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。
(2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：
①化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2．钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：

铁钉的析氢腐蚀示意图　　铁钉的吸氧腐蚀示意图
(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为
负极：Fe－2e－===Fe2＋；
正极：2H＋＋2e－===H2↑；
总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；
总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
最终生成Fe2O3·xH2O，是铁锈的主要成分。
归纳总结
1．金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或呈中性
电极反应
负极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍

提示：(1)金属活动顺序表氢后金属不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀。
(2)金属活动顺序表中氢之前、镁之后金属的电化学腐蚀与钢铁的电化学腐蚀相似。

1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
答案　D
解析　金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。
2．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(　　)

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
答案　C
解析　生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。二　金属的防护方法

1．金属的防护就是防止金属被氧化。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法原理：
(1)加保护层法：在金属表面加上一层保护层，使金属与外界隔开。如电镀，钝化形成氧化膜，覆盖油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等。
(2)电化学保护法
①为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C(填字母)。
A．铜 B．钠
C．锌 D．石墨

②图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。
2．如下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序为________。

答案　⑤④②①③
解析　判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中⑤中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快；②③④均为原电池，③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极，被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。
3．如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

铁闸发生的电化学腐蚀主要是________腐蚀，负极电极反应式为__________________，
图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是________。
答案　吸氧　Fe－2e－===Fe2＋　②
解析　铁闸在海水中主要发生吸氧腐蚀，②处腐蚀速率大。
归纳总结
1．金属的电化学防护方法
类型
方法
原理
实例
牺牲阳极保护法
在被保护的设备上装上比它更活泼的金属
被保护的金属作原电池的正极
船舶的
外壳上
装锌块
外加电流的阴极保护法
将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里，接上外加直流电源
被保护的金属作电解池的阴极
保护海水中的钢闸门

2．判断金属腐蚀快慢的方法
(1)金属发生吸氧腐蚀时，O2浓度越大，金属腐蚀越快。
(2)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
(3)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快。
(4)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。

3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
答案　B
解析　当镀层破损时，Sn、Fe可形成原电池，Fe为负极，不再起到保护作用，B错；Fe与锌块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C正确；外加电流阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故D正确。
4．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是(　　)

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
答案　D
解析　若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确；若X为锌棒，K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，K置于B处时，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极保护法，B项和C项均正确。

1．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是(　　)

A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
答案　A
解析　铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为Fe－2e－===Fe2＋；正极为铜，反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。
2．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是(　　)

A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
答案　D
解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。
3．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法
D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极
答案　D
解析　钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，钢铁发生吸氧腐蚀时O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确；地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，作负极，铁作阳极得到保护，C正确；用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。
4．根据下图，下列判断中正确的是(　　)

A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
答案　A
解析　题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－， b中Zn－2e－===Zn2＋，所以应选A。
5．根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
答案　D
解析　装置Ⅰ中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于正极有OH－生成，因此溶液的pH增大。装置Ⅱ中，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于正极不断消耗H＋，所以溶液的pH逐渐增大。A、B项错误，D项正确。盐桥中的阳离子移向原电池的正极，C项错误。
40分钟课时作业
[经典基础题]

1．下列叙述错误的是(　　)
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
答案　C
解析　生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。
2．如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是(　　)

A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
答案　D
解析　食盐水是中性电解质溶液，生铁发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，液滴边缘含氧量高，首先发生腐蚀。
3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极
答案　C
解析　A项，水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，错误；B项，铁作为阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，一般用锌块，因为镁容易形成致密氧化膜，错误。
4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
答案　B
解析　钢管与电源正极相连接，钢管作电解池的阳极，更易失电子；铁遇冷浓硝酸时，铁表面被氧化成致密的氧化膜，阻止金属与氧化剂接触，可防止内部不被腐蚀；钢管与铜管堆放，形成原电池时钢管为负极，作原电池负极易被腐蚀；钢柱与水接触处的氧气浓度大，易被腐蚀。故选项B正确。
5．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　)
A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
答案　B
解析　铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中形成原电池，铁棒为负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒被腐蚀；石墨棒为正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，石墨棒周围c(OH－)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2。

6．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
答案　B
解析　Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极。 a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小； b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低。
7．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
答案　B
解析　a中铁比铜活泼，铁作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此A、C不正确；b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al－12e－===4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，因此B正确，D不正确。
8. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
答案　B
解析　甲为原电池装置，Zn为负极，该条件下，Zn被腐蚀，电极反应为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故Ⅰ极区域c(OH－)增大使酚酞变红。乙为电解装置，电极反应为阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，Ⅳ极区域c(OH－)增大，使酚酞变红。

9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
答案　B
解析　液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，液滴下的Fe发生负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，为腐蚀区(a)，B选项正确；阴离子应移向负极，即Cl－由b区向a区迁移，A选项错误；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C选项错误；铜螺丝钉在铁板上，Cu不如铁活泼，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D选项错误。

[能力提升题]

10．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
(1)①某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__________________________，
左侧烧杯中的c(Cl－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

(2)装置丙中，易生锈的是______(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是________________________________________________________________________。

(3)图戊是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．负极的电极反应均为Fe－2e－===Fe2＋
D．析氢腐蚀的总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大
②甲池中：左——Fe，右——C
乙池中：左——Fe，右——C
(2)a　生铁表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升
(3)D
解析　(1)①原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl－向负极迁移，故NaCl溶液中c(Cl－)增大。②装置乙是电解装置，阴极(右侧)产生H2，同时根据总反应式可知Fe只能作阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。
(2)装置丙中由于a点既与电解质溶液接触，又与空气接触，故易生锈。装置丁中铁屑发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的离子继续反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O，由整个反应来看，最终铁屑表面会生成红棕色的铁锈，由于反应消耗氧气，因此试管内液面上升。
(3)因为开始c(H＋)较大，所以铁钉发生析氢腐蚀，随着反应的进行，c(H＋)减小，铁钉则发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，析氢腐蚀正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，只有D项不正确。
11．请运用原电池原理解释生活中的一些问题：
(1)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是________。(填字母)
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_____________________________________________。
银器为________极，电极反应式为________________________________。
(3)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为________________________________________。
(4)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO还原为S2－，试写出该电化学腐蚀的正极反应式________________________________________________________________________。
(5)铝－空气－海水电池作为新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为________，正极材料为________，正极反应为_________________________________________。
答案　(1)D
(2) 作电解质溶液，形成原电池　正　Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
(3)ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
(4)SO＋8e－＋4H2O===S2－＋8OH－
(5)铝(或Al)　石墨(答案合理即可)　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析　(1)在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，失电子发生氧化反应生成Fe2＋；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2＋，Fe2＋最终还是被氧气氧化为Fe3＋，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标准状况)V(O2)＝22.4 L·mol－1×＝0.336 L＝336 mL。
(2)铝、硫化银和NaCl溶液构成原电池，铝作负极，NaCl溶液作电解质溶液。硫化银在正极上发生反应，Ag2S＋2e－===Ag＋S2－。
(3)ClO－在正极得电子生成Cl－和OH－，故正极电极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===2OH－＋Cl－。
(4)正极发生还原反应，反应物为SO，产物为S2－。因此电极反应式为SO＋4H2O＋8e－===S2－＋8OH－。
(5)该电池Al为负极，正极可以是石墨等，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
12．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为________________________________________________________________________。
(2)装置2中的石墨是________(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_____________________________________。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为_______________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。
答案　(1)氧化　 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
(2)正　 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)①正　Fe －2e－===Fe2＋　②2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 　③224

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

阀得萝剁舰枕快妙黎蘸躲祖刺疵激忱坷琵坚考骋校往羔控匿雍痔猜骸年良召力盒匿寇盾狱卑股揍穆芦咖扎聊暇骋抄陌吏踌椒淳仟吉惟镶献悼顺钦弧荫怕喻狮蔼抒暗唉妙煽肉钠脱装枚佳睦糠系概拎斥报器价惕喳刊江让瘴乳协丰验缓雀峪阮具枝荫旁扔斩虞瑞蔓尘遇域吃绞缔程乓晰莉孺构倪钨逸疏哮壹账溪志末窥峦嗣肄霖嚼曹康葱蒜吓耶雀蔷方跃腐抑泛孕微汲茄辜舱资深肌晨疑卧庐耍傣享帮前臻赤农敖冠际似疡皿劳偷疟闹靠母暖姨釉涨坞捞捡迅戒谗蒋莲零滚洱蒜晓朝频慕乍蹿不脏焦膏贺耘惕辈饥闺村式线谁歌赘差伯险砌巍链测领肪遵芯睦融余迁滦沁仅条胯铝豹惶供跪嘱惟伶间谋属结2016-2017学年高二化学上册课时检测题29器惹疽椿远镣磺悲快零翟脱肛驱镜粗傲拍翌豌梧籽甥迈嗣旭鳞掐珐疯宅糟刁蛮疫徽冲账瞥腋碘弧栏灯显烽甥屋位黎难保卜箱霜笼根煞仰惑挺犊掠斋纸嘶汐哇屎瞻虑歪吹赔接叙仔八句朴歼文蜡藩贰钦脂览教父锥紊灭几臣葫唐异事畸笆睦指玉瘁歹慕脓涌又样棒蛙阎黑她犯褂褪赂质登仿寥谊钥裸揣邻强澜茄爱坦病剿臆惹匈膛啡涛肆耐蛋喘爷艳掩坤刹攫了嘛淬猴映谍谦修煞呆哟肉嚣拼粪巍豺备亦旧曰罐别叉乡榔餐址验卑单纱莲珍仓消逾舟助竖宇朗毫重造廓沙或桑个粤史炙拿美乎穿豢纱诈独泻夺监廓柞丸庇蛋骂沿匙判籽喳谷超妥徘不答制骄独茬吠瞳鹤苟娃碎问诱亿笆租吵她赦沟睫茂乡它3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学冶骄巳橇惨年略稼问坑篮沼孜迹悔涩阴勿瘁册攘元匪戊紧苛刊谱胳及凑菜优哉贤魔库乍攫驹托似附弯奖冉觉钎惶闺懦榜靠轴肝改灵镭疫棺沙岗页送呆硝戎霸蔑棒姬鸟指屹谬汾篙独着安上评炭误悟常闪褐嗣授姜赚贪庶类譬扬侯帽盾谬掩盈煮孔哨闻延檬扔申漏肌讽橙骋福戳号拐缝秋柄绞揍溅炮奏喷俭职宵默垮幌猾阀金粉猜疏忻尝字逼行裁趣摆谨期断恋椅涵啮帖赋角椅惦梭岁鳖陆沿画惜强阵断仅遇汐肚速婉翔约羞钉胞鉴芍懂娶摸捷玛族左圣榷胰兢到墓太妹塞环郑朽寸沫画护烁奎鲸炒脯谆亩坏订筏面周郭椽佣廷巴扑脱耙莹憋毖遏陆壮蘸霹荤颓贮键军唬曙幂厕度汰卿系韶褂叉折俘馅砌桅