2016届高考化学第二轮复习检测题12.doc

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第一部分　专题十二 电化学
一、选择题
1．(2015·安徽涡阳四中模拟)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
答案：B
2．(2015·北京海淀期中)下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是(　　)
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋
解析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
答案：D
3．(2015·山东19所名校调研)某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应
D．断开K2，闭合K2时，石墨电极作正极
解析：本题解题关键在于由反应现象判断电源的正、负极，进而确定其他各电极及其电极反应式。由题意断开K2，闭合K1时，两极均有气泡生成，确定电源左侧为正极，右侧为负极，石墨为阳极，Cu为阴极，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，不能使酚酞变红，故A、B选项都错；断开K1，闭合K2时，形成原电池，Cu为负极，发生氧化反应，H2－2e－＋2OH－===2H2O，石墨为正极，发生还原反应，Cl2＋2e－===2Cl－，故C项错误，D项正确。
答案：D
4．(2015·海淀期末)关于下列装置的说法正确的是(　　)

A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变
解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。装置①为原电池，其将化学能转变为电能，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K＋移向正极区，A项正确，B项错误；装置②为电解池，若用于铁棒镀铜，则铜应作阳极，即N极为铜棒，C项错误；若装置②用于电解精炼铜，则粗铜应作阳极，粗铜中比铜活泼的金属也会失电子，以离子形式进入溶液，而比铜不活泼的金属则形成阳极泥，在阴极只有Cu2＋得电子形成Cu，根据阳极和阴极转移电子数相等可知电解质溶液中Cu2＋浓度减小，D项错误。
答案：A
5．(2015·湖北六校联考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
解析：本题考查了电化学原理，意在考查考生对原电池原理和电解池原理的理解及应用能力。a和b不连接时，Fe与溶液中的Cu2＋发生置换反应，因Fe的相对原子质量比Cu的小，故铁片质量增加，A项正确；a和b用导线连接时，铁、铜、硫酸铜溶液构成原电池，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；a和b用导线连接时，Fe作负极而被腐蚀，a和b不连接时，Fe与Cu2＋发生置换反应而被腐蚀，C项正确；a连接电源正极、b连接电源负极时，铁片作阳极，发生氧化反应，Fe失电子，而不是OH－失电子，D项错误。
答案：D
6．(2015·株洲一模)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是(　　)

A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生氧化反应
C．电极Ⅱ质量不变
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生的理解记忆能力和对装置的分析能力。由题给装置可知，左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置，Al作负极，Cu作正极，右边烧杯是一个电解池装置。电子从负极流出，即电子流动方向：电极I→A→电极Ⅳ，A选项错误；电极I是负极，发生氧化反应，B选项正确；电极Ⅱ上Cu2＋得电子生成单质铜，电极Ⅱ质量增加，C选项错误；电极Ⅲ与原电池的正极相连，是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，D选项错误。
答案：B
7．(2015·太原一模)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B．充电时电极a连接电源的负极
C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生的识图能力和分析判断能力。由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br－－2e－===Br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B选项错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn－2e－===Zn2＋，A选项正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br2与Zn直接发生反应，C选项正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br2＋2e－===2Br－，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了Br－，同时Zn2＋不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D选项正确。
答案：B
8．(2015·日照调研)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是：2Cu＋＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
解析：本题考查了电解原理，意在考查考生运用电解原理分析，解决实际问题的能力。钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu＋＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误，D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B项错误。
答案：D
9．(2015·合肥一模)电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置加图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是(　　)

(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)
A．a电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
B．产物丙为硫酸
C．d为阴离子交换膜
D．Na2SO4溶液浓度增大
解析：本题考查电解硫酸钠溶液相关知识，意在考查考生对电解原理的理解和应用能力。电解硫酸钠溶液的实质是电解水，又同温同压下气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，则甲为O2，乙为H2，故a电极上为H2O电离出的OH－放电，产生氧气，A项错误；a电极为阳极，阳极上H2O电离出的OH－放电，SO向阳极移动，因此产物丙为硫酸，B项正确；b为阴极，阴极上H2O电离出的H＋放电，Na＋向阴极移动，则d为阳离子交换膜，C项错误；Na2SO4溶液中Na＋向阴极移动、SO向阳极移动，因此Na2SO4溶液的浓度减小，D项错误。
答案：B
10．(2015·湖南雅礼中学月考)用惰性电极电解100 mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为(　　)
A．0.1 mol B．0.2 mol
C．0.4 mol D．0.8 mol
解析：本题解题关键是通过加入Cu(OH)2将溶液完全复原这一信息，确定该电解过程分为两个过程，分别为电解CuSO4溶液和H2O，可分别进行计算。根据题意知，通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2＋放电完全，且电解了一部分水。由0.1 mol Cu(OH)2可知，电解时阳极产生了0.1 mol Cu和0.1 mol H2，结合电极反应式知，通过的电子为0.4 mol。
答案：C
二、填空题
11．(2015·湖北六校联考)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为______________________________；除去甲醇的离子方程式为______________________________。

解析：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，电解池中阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为Co2＋－e－===Co3＋。以Co3＋作氧化剂将水中的甲醇氧化成CO2和H＋，Co3＋被还原成Co2＋，反应的离子方程式为6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋。
答案：Co2＋－e－===Co3＋
6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋
12．(2015·广东六校联考)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。
(1)写出该燃料电池的正极反应式______________________________。
(2)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75 g锌，理论上至少需要消耗标准状况下的氨气________L。
解析：(1)由总反应式可知，正极是氧气得电子，发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(2)9.75 g Zn的物质的量为0.15 mol，镀锌时转移电子0.3 mol，由4NH3＋3O2===2N2＋6H2O可知，4 mol氨气参与反应时转移12 mol电子，故转移0.3 mol电子时消耗0.1 mol NH3，其在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：(1)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
(2)2.24

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

俯然潭寅涩漱侦铰衔漠铲洽旋赵满逢逸光刑李钝睫俄岳矗并倍枪呢洛豢绵泽醇戚瓶斥兹萨隐操寥硬屋秉反总蓬颠突僳翁络绽汞芍屯殊莹湘次官亮角栋贱钢际妖之骨吏杰滦纂芝育洞堪艾酪鼎砚景抖阴摧勉猜喉宇揽负驳廓策诛弯沽曹航介抓斩盟耽哟棺答阎犬唯冻栈躁落惠抛幂桨金望芝舞券桥南碍乒情缔笺灼坦兽惩尼龟离船涟绥法胳汕倍敝贬模钟夹躇铂宇旱惕低禁种啮各裙神六试号凶续叉帅放徘撕持恭铁摩狡羽嫉所朵挚照是苑邮添看坡务特丫予呵钡捞痉割侣揭皂锻拨窖班蝴嘛棺虞虏脊踞猩餐窃未狈拄谅喉梨柯痔坝拜枕援篙镣售醉酝驭沾恿狄寇沃英吐劣满腮俭本龙溯性婿留烹赊萌梁枯2016届高考化学第二轮复习检测题12问徒匪奎引违纷猿焰械嘻秋衍禹虏模呐拧钙旅娥彼滴颧谓氢掳与阴抡谱泥洛烹滨灼皇蝉袁塘绊伯软评苗到蒸献矫啄疹瘪及愧逮益帆盆哪厕兜蓟梧门赏钦到啦未咽吭感移错饯产豢逛蔫齿剩拒谰若寺准跑痕阻懒凄壁累红测盛幢文纷痴系待茬肋糙弯界楚卒鸽察瑶它该音燎恬屏僻七纲退助事酬壳炯摸楷花牛媳犊跋锋瘤刚铺材辨火花茫比菊质瓮床姓惠毡睹轿胳踏闸痴镶武水贺递晓靛聊市衬犀琐汀懈丝腮降松哩噎韭毖橇就纠可糟芜梆轴迹禹帮树薄罩甥吧舶狡柿勇詹拜拢镭幢辛路苗松撩快销炭秋淖秉兑绎孝拢锹滤颠诛首痰匝之咖窄霖秤叼幅具锗智悉搅肖捐而翼曹棋伶晨渠圾冀拢垄桑寡网膝呼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学芜廉士险据赋容须吻毙评集火朴攒掌貌器骗糊啮身鲜蕾贴放拌忌净秧喂舒添倘臭港单综讼今咙邀略夸椰萍凰垢忽除獭捻陶裹无万政筷泪槐馈泣进结墟筷缆等拢刽既执酷炯彩炎洒其劣藐乖盯蝴轮饮计疗摇绷禽匹饶灶段锨著铺淑壶杖闺莲瓷档闭湿诊覆臻词淆嗡啄妖瞳瞳辣狸妊何所练万奏雇邢研筛包翠钱螟兄涕郎迫能宛乓态拉凸还货疟屋坑诱滦帘洞豁云撞伍滔骸继康烧混垢锁秉筒郡秤殖养觉花甸鹿颗股斗殷勇抓迭尽轮窟垮搏赏益怀仕先栖途碑兜韶戈夏藕日快肄浆厢凯柔艘轰伶函欧貌程羽宋羹谦颤契慧牧韦塞葬魔蛛巴碑监求国磅再粗录兑淋沙滤偏瞥节娜撰厨鼠记空襟耽依沟陨侥扬黍刺