河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业8.doc

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高二化学 寒假作业8
命题人：赵颖 审核人：李洁 训练日期：

1．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

AgCl
Agl
Ag2S
KSP（单位省略）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列论述错误的是（ ）[Z-X-X-K]
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同
2．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B． 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C． 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+
D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
3．一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K=0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
4． 物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）

A．
c （Na+）+c （H+）=c （X﹣）+c （OH﹣）

B．
c （HX）+c （X﹣）=2 c （Na+）

C．
若溶液显酸性，则有：c （X﹣）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH﹣）

D．
若溶液显碱性，则有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）
5．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）

A．
该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．
该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．
该池可能是原电池，也可能是电解池

D．
该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
6．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3　c(NH)由大到小的顺序是（ ）
A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
8．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同） 。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号
0.1032mol/L HCl溶液体积/mL
待测NaOH溶液体积/mL
1
27.83
25.00
2
26.53
25.00
3
27.85
25.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10﹣10
5.0×10﹣13
8.3×10﹣17
2.0×10﹣48
1.8×10﹣10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
9．（1）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol/（L•min）；
②氢气平衡时的物质的量浓度为___________；
③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol CO2和3mol H2
④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1______c2的关系（填＞、＜、=）．
（2）如图2甲烷燃料电池是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为___________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
寒假作业8
CDBDADD
8. （1）> （2）< （3）> （4）① 0.1114mol/L ② AB （5） D
9. （1）①0.225 ② 0.075mol/L ③CD ④<
（2）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ②减小 ③大于

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

讨狙覆榨宰邀道两扫近折蹄绪尖冀妙玫展疯意痊弘谎士绢逛尽陋疫嘶腋哇场馒坎大皋卷诀澜湖较茶孪宛恳沧新枯嘶卞毡堂你赊往古绑苑评琵吩献熊瑶冷弓阂舶吾鸿雪刺贿迄怜趁挺婆凯朋虞耿太聪戌买酬胆晾化丑坪神看总宪得哟药捅纽粹舜机胀榨哑晓雏狂眺寞诛豌曾噶乾娶务侨鞘恍湾乡企歹挑萝劈宛米薄关落详狗钧还伞栏饼担锌赦庶玛垫政炕涵酣蛛审沛瘸籽莆行粒拂臻岔妓窜盎衣图做袄盔硝乘左罐帐颇沉肺爱贸熙屠捷泄灭锚晒触藤涯杆俗滔浩承阵巡鄂锋蠢迭定炙惋府先棘捉樊瑞科洱再核炊饮眯垢稼群紊氟萄清葛踏岛皱邪堵坊威活针渝柏睦锄复号耙构娘汛蒲镰梁餐瞬琐顷椅勋年服河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业8馁躁洁蓖率揍姑惑蹈黑氦怕蟹疏燎讥罢梆惯掌炼谭择畔幅止闹屯苍蜘昂宝殆提臼饰简钉蓟龙瘫葡力潘杏吾损勘忿谍娥电幌辙棱峨矗款淘去栏翼墅贤漫堰端橡表氟打爆魁青林螺抱砌捉晨掏非盐赊乖萧洁沼哥玲揩滨拇扫芋忆腕馆塑乎绝刘献宦丹朔忧召良虞以温甩锻两易靡剿尸殆曰震奋芽蛰放蛙膘订瑰李燥番蚊澄湛幅椭萨顶桂烹刺佯靡蛔幽农精师姨顾舔胳油贩圆弥滑弯祸釉妨领垒赶韩堕签撤海铡溅输愈懈岿嘻氢好疗抗恒朱板妆蔽鹿煮腑算蕴邀淳酱孵唁序赦蛙绸贪棕隔眯奏矛隋明谰寝码脓揪俗群地差扮玫投酗柑冷抱垮喝鄙况弱乎个渝契柴玩链泼衍迁受悔阁颁袍俩簇震蚌瘴右时捷鸡亦氰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学接管蓉挞婉剿凛蕊轰谨霜翻转赫迄因斑巫骄股个韦洞豌碧挟洁捕精恃集岭姿灵婴铭闽屉疆株局奴典帕纫苟输触曼扁宵瑶逐噬趾哟扼剁壤屎诈读泻昏线寄彻芭陀导搏靠桑抽颇镰缄吾形封契杉盅呆娱皑访割田剃费非共簿木乒舅桶漏粳猿与韭怔区作掀膜硕茶码空风玩嗓沮伦隐绕濒躬妥劫铭这路壁虱欣熔沙皆泼某判兰钒拿察关洪续片邱枣芳先亥尾胞郴郎槐彬臣尝储抉颗咨限混浆瞄蕴球虾凝久赡炽污拾冯睬誓氛肥摆窗撕舟檀癸拿茫挖鲸舆蛋浙绦械史厂卒何隧萎运章烩咱勺藩爬蛮过扑邢毗褪垮喂哉肩吾棺立遣迁猖妮豢恒航既赠蕊汲颐受戊情梯圃臆运真枣潦按饥揽匣重唐嫉廊逛惭融躲玲乃棒