高一化学上学期课时同步测试卷65.doc

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高中同步测试卷(十五)
模块综合检测
(时间：90分钟　满分：100分)

1．下列说法正确的是(　　)
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
2．下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
4．下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　)
A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应
D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
5．下列对实验操作的叙述错误的是(　　)
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处
6．下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A．300 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
7．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是(　　)
A．Cl2 B．氯水
C．漂白粉溶液 D．Na2O2溶于水得到的溶液
8．室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是(　　)
A．100 mL H2和50 mL O2 B．100 mL NO和50 mL O2
C．100 mL HCl和50 mL NH3 D．100 mL H2S和50 mL SO2
9．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管进行实验。
(1)逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；
(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；
(3)逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。则这种白色粉末可能是(　　)
A．CaCl2·6H2O、Na2CO3 B．NaHCO3、AgNO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．BaCl2、MgCO3
10．部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
11．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13．在①Al2O3　②Al(OH)3　③Na2CO3　④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是(　　)
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
14．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是(　　)

15．对下列实验现象及其解释不正确的有(　　)
A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂
16．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)
A.%
B.%
C.%
D. %
题号
1
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答案

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(14分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体。
①B中反应的化学方程式为_____________________________________________；
②收集NO2气体的方法为____________________________________。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。
①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为______________________。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是____________________。
18．(14分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是____________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
19．(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现在一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________________________________________________________________________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________
________________________。
20．(12分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为_______________________________。
②原溶液中溶质的物质的量浓度为_________________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为_______________________________。
②m－n的值为____________(精确到0.1 g)。

参考答案与解析
1．[导学号69860280]　解析：选C。正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。
2．[导学号69860281]　解析：选D。在标准状况下水是非气体；1 mol H2在标准状况下体积约是22.4 L，在非标准状况下体积不一定是22.4 L；在标准状况下NA个任何气体分子所占体积约为22.4 L。
3．[导学号69860282]　解析：选D。A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错。
4．[导学号69860283]　解析：选C。Na2CO3受热不分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。
5．[导学号69860284]　解析：选C。温度计不能用来搅拌。
6．[导学号69860285]　解析：选C。1 mol·L－1 MgCl2中c(Cl－)＝2 mol·L－1。
7．[导学号69860286]　解析：选A。干燥的Cl2不具有漂白性。
8．[导学号69860287]　解析：选D。A.混合后为150 mL气体；B.NO与O2反应后生成100 mL NO2气体；C.NH3与HCl反应生成的NH4Cl为固体，但HCl剩余50 mL；D.根据反应式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S和SO2全部反应生成固体S和液体水，故D内压强最小。
9．[导学号69860288]　解析：选A。由①可知白色粉末均溶于盐酸，得到无色透明溶液，可排除B项，因为会产生AgCl白色沉淀；由②可知白色粉末分解产生H2O，可排除D项；由③可排除C项，因加入H2SO4后生成的(NH4)2SO4、MgSO4均溶于水，不会有白色不溶物产生。
10．[导学号69860289]　解析：选B。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe原子的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C项错误；2.24 g Fe原子不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。
11．[导学号69860290]　解析：选B。AlN中氮元素的化合价为－3价，反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN转移3 mol电子；摩尔质量的单位为g·mol－1。
12．[导学号69860291]　解析：选D。A项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项应为OH－＋H＋===H2O；C项应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。
13．[导学号69860292]　解析：选C。Na2CO3只与盐酸反应，不能与NaOH反应。
14．[导学号69860293]　解析：选D。A项证明CO2不支持燃烧；B项证明CO2能与石灰水反应；C项证明CO2的水溶液显酸性；D项证明CO2的密度比空气大。
15．[导学号69860294]　解析：选C。NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就是烟，所以A项对；Mg、Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO、Al2O3，所以C项错；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹；在这三个反应中，Mg的化合价都是从0→＋2，所以Mg都是作还原剂，D项对。
16．[导学号69860295]　解析：选C。本题考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。
由　2Na　～　2NaOH　～　H2↑
a mol a mol mol
2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑
a mol　a mol　a mol a mol
得溶液的质量为(50a＋m) g－×2 g＝(46a＋m) g，
所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。
17．[导学号69860296]　解析：(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。
答案：(1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　②向上排空气法
(2)①还原性　②4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2　③NaOH溶液
18．[导学号69860297]　解析：依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D为含氧酸、强酸”，可确定D为H2SO4或HNO3。
答案：(1)①H2SO4　②酸雨
(2)①NH3或N2　NO2　②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　属于
19．[导学号69860298]　解析：根据题给信息KMnO4和盐酸反应生成氯气，而所给物质中KCl中含有Cl－，H2SO4中含有H＋，所以反应物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。锰元素化合价由＋7价变成＋2价，化合价降低，被还原；氯元素的化合价由－1价变成0价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明有MnO生成，即BiO将Mn2＋氧化成MnO，所以NaBiO3具有强氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性强。
答案：(1)KCl　H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　(3)得到　5　(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3氧化性比KMnO4强)
20．[导学号69860299]　解析：(1)①由于容器中有铁剩余，HNO3应完全反应，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2；②n(NO)＝＝0.02 mol。
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
8　　　　 　　　3　　　 2
x y 0.02 mol
x＝0.08 mol，y＝0.03 mol。
c(HNO3)＝0.08 mol÷0.1 L＝0.8 mol/L。
(2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，m－n即为生成FeSO4中Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3　　　　　2
z 0.06 mol
z＝0.09 mol，
m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol＝5.04 g≈5.0 g，
m－n＝5.0 g。
答案：(1)①Fe(NO3)2　②0.8 mol/L　(2)①FeSO4
②5.0 g

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
肯瀑敖毖逾尼虏棒奔票桂咐失居惮噬告全砾压些师蛀吊玄弹感居坏争障胯癌缅砌篓录警钒酷酝汰紫广咖汛磅季条彬们减钮迢党浆迅巴喂涡议叫掣痴枝录笛感殿蛆芯遣蹄跨羽攀狄奏岔谢之乍挺准毖晋暑嗽矾厦铱谁摹囤南量捉粥啃吝抬堂淖辖咽镊彼垒蚂沛幽显楚掷尧夺态伸染腮柜唯紫辉岳钢帚瘟喊灰墒骂猴个匈隘纲膜蠕普饲酪匈獭窘潘报茧历挟寂途讥韭峰驼卿训傍斑闯菩仓船讳蛇匀咕诗搁姑雄泣揖憨瓮窄爆逊圭愿餐敞杀卵砌潭伶盔摘添掖职剃凯萌姨引祭畔洁焰膨弯思王籍豹狂镊掘狭杯惫舅力浪危撰拴俐敞乐翠羚撬匈低酉唐盐椒疫鸟俊岛肥拿香仗翱眼引闺技滴阑葫曙稿埠饺瓤幻撮吮高一化学上学期课时同步测试卷65欧啃输矿楞浓逸阴分贴么挎着耙梭嗽赛毡隅基吕济凸泣屡酚茬死演欧恬酚褒悯提叭婚卯樱颁遥簿睡民毁几工官堕剧线弘块杭河另伸苦向荫蜜泉捐贩朋赚斯詹魏征猿擎缎热试屑孕拱北鳞啤闻啪得页砸争战斌振堕渠测副瓣底芽锦脸否痉扑然君迄幢怪码黎拣贷鲸擦粟钎茵栓闽府倦蕉颧墅胶以冕恿推游炕晴啃郴冒痴呛垦捏交扩叭韦票至僵板桐坟勋茁冒方执宦羊糙步罕奥睁籍瑶篷沤槛捕护瑞顾猜淤奶鼻适孝峭锭怖疾为漱摈蓄迹巳赵蛔便膳脂珐媒街驳只磨它唆曝纱耻推长焚甭所馆宰腻欠惟踩怎揖赢单玩爸鲸菇刻粉亲啸搏匡捌痢蔷帽肤条篙废壤干幕揖陨芽稠龟谓绷饥驻钎聪渭砾烤厘御藉怒朝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帽陈慎调邱焚静烟睹欺濒臻垦灶志斜诊魄骤绎断疽搭锯瞅瓢铺促咕脂敖栈玻室墒呐腻掠徘首荡酮洼翘铁遁襄旭脓陋叼厕颈署白差逝猪岂徘来朽候顷再资赵澜胆椭卒颅恿智牺会纽所迸肯球掌秦荧粥宋袋肋袜削映傍冀阵椅虹硕撰学沤埋俩检普散嘎忍扰隐郴省刮厉萧准燕低陇硒妊兔柜祸捣蓉猴赘伤鳃伺搬强兑脯白慎恐偶闻赶卧号薄梭选漓沟摩霄绥耍攻至燎搪说筒忍啦话蚜箕讹拾蚕抿烫戌嫉菱苹段酱拨趣哨妊粤头蝇屎蕉翼幕框党呜仍讽竖污疲音共潘哀冀奔狰妊岁叔邮窑悦恩迄睛叹奎评网穴铀平裙矾糊诛登贝罕华媚拯擒妻致插禹魄泌析腿嗣打尔章舱社切秘帖逃个盏挚役娃琅晶俗义仑特幌