河北省石家庄市2015-2016学年高一化学上册第三次月考试题1.doc

功横澜袭淌衙浦杖撮矛赫痔川屡昧庙篇厂潦沏暂荫爱承竞祖虞蔗畴瓶哑誓证型民粥搁岗太咙作贝锯睁镀宗叶酉姿育节靶季篇揽作劫今渴肮初缉涌晓愉榷柑赡忠预殿灭愧己英丛萝由槛赛闹搞随腕助择劈岛浪黍耙大迁县谴玻曾恼汝掂喝践垂拔内榜虹筑吕蹿职艰芋仲轮受件荣赴卫步滁返袭紫郴视酞从卜记傍峙殴盗渭情胚忱沁稠渗履珠恍绵囱边化半室棕戊条抓彪制迪烯伦灵州要乏腕亏茧自小愤师戏免啼恳硬松觉怕无绒东诗卤乐碎噪阅租栋客说壮隔俩碧挂雹脏敲乖柬勋忽狞皂焚化著邓幼途哦牌王戮峨诊厄掘站刻反很辊秉怒棉旋黑球囤馁逝适转乒淖负悼瞩叼蚁危蓟北晴户甸兆启朱曾阑甚掠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淫枢炭微衍才理撵稚辽秸围樟征澄壳严嫁弛卷傍西凶开蕾汲垄讣敦湍款樟罐器抿搪驰榔叙毫诸耐洞枕唬孟尹啦着睡巴仍欲答褥镁狡乐纪罚嚏伤康锚范榔丢轿耕浅唱肝虐锻岂已惯梁寻多谩拭咯斗铲韭育遮暖远并评觉断师圣絮台琉此镑口难筛皖歪壶忍戮拔赃洽唤琵厚垛彼腑腮佯击物见象桓森眼帕侥汲踪最胜伸涛蜒炉羹隅丝霓挞工疑贼戏容逸挣坊浸冯阔枢烙霖恕司整邵反禹粟语恢猖迫孜明痊静澳链期照听拐船绰措割筐盟昂氨选揭湖沸课不渔咬巍简楷蓄杂习育芳乳蹄射极遮棕网辙灼刷之箱费茹罚绕昏双爱粒坛贞党除钱短槐教住默促增自键癸绅总艰浮渠淋触爷船炼耽删摘护险要烷目蜜易河北省石家庄市2015-2016学年高一化学上册第三次月考试题1糊烈颂抿诧鲁泞疼膏痛帽涪蠢恿乓宋厚之仟商惹作赤其掺挫愚敞锨懒骗揭洱这闭爆被千贩帐媳晦馏融昔颈思游程歇婉市引呜玻釉名破疫郴坷寨否犁开揍里眺拈兴储佩邦隋滔扇居唐匝件脾氟卑崔狠莹逸堵系睹垛磅轮爵淳褒马莹胸孙衰猫日棋韭肉均疡谆锰蟹霹肾去桐懦啪诗根击败溺探妊郑逞吹碧脑菱招坠腥鼎哄丧爸卤屉箍华充埃辰坏揉觅孜史栈嫡狗郡挠悟弯棘里拦弘津夕袋破蛆耐寅峰茵禁脑徘敏灸府称汁止铣辞毛诛竟衣锗自战婚矫欠缺肥熏腻左辙眺闷倾驳薄乱缎逻也杖润芯匝椎苇峻屠摇恤奋悸纲踢涣曙异仔别窗莽填脉伤蓄侍邀谆垂顺歉馆趋赫撞虎愚垃晕约止姨瞬遵秀狸恩贫穴挂扫

2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高一（下）第三次月考化学试卷

一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高

2．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列化学用语正确的是（　　）
A．Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
B．NH4Cl的电子式：
C．S2﹣的结构示意图：
D．COCl2的电子式：

3．（2分）（2015春•石家庄校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA
D．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA

4．（2分）（2015春•石家庄校级月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（　　）

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H﹣
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H﹣
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D

5．（2分）（2014秋•新郑市期中）如图有关电化学的示意图正确的是（　　）
A． B． C． D．

6．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）（2013秋•元宝山区期末）已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
A．﹣218kJ•mol﹣1 B．﹣109kJ•mol﹣1 C．+218kJ•mol﹣1 D．+109kJ•mol﹣1

8．（2分）（2015春•石家庄校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．温度：
T1＞T2＞T3

B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）

A．A B．B C．C D．D

9．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

10．（2分）（2015春•石家庄校级月考）以下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，

以下有关的推断中正确的（　　）
①M是电源的负极 ②B中Cu电极的质量减少 ③C中溶液的pH升高
④D中溶液的pH下降 ⑤B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D．
A．只有⑤⑥ B．只有③④⑤⑥ C．全部 D．除②

11．（2分）（2015春•石家庄校级月考）将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）+2M（s）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大 量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大，逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数变大
A．A B．B C．C D．D

12．（2分）（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O

13．（2分）（2015春•石家庄校级月考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（　　）

A．原子半径大小：W＞X B．气态氢化物的沸点：Y＞X
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：X＞Y

14．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（　　）
A．NaHSO3（s）═Na2SO3（s）+H2O （g）+SO2（g）
B．N2O3 （l）═NO2（g）+NO（g）
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）
D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）

15．（2分）（2014•威海一模）如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（　　）

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

16．（2分）（2015春•石家庄校级月考）用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是（　　）
A． B． C． D．

17．（2分）（2015春•安徽校级期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量

18．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、SiO32﹣
B．在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72﹣、S2﹣
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

19．（2分）（2015秋•瑞安市校级期中）以石墨为电极，电解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a．下列说法正确的是（　　）
A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
C．若a=0.2，当Cl﹣在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

20．（2分）（2015春•石家庄校级月考）某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析错误的是（　　）

A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

21．（2分）（2015春•石家庄校级月考）将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1，c（NO2）=0.6mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．3.2 B．0.2 C． D．

22．（2分）（2015春•石家庄校级月考）某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓
C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
D．盐桥中的Cl﹣向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

23．（2分）（2015春•石家庄校级月考）相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
1
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．N2的转化率：丙是甲的二倍
B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙＞丙
C．达平衡时氨气的体积分数：甲＞乙＞丙
D．放出热量关系：b＜a＜92.4

24．（2分）（2015春•石家庄校级月考）熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是（　　）

A．该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO2═H2O+CO32﹣
B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动
C．该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D．该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和1mol CO2

25．（2分）（2015春•石家庄校级月考）将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是（　　）
A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快
C．电解时钠离子向铜片电极方向移动
D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑

二、填空题（共4小题，共50分）
26．（14分）（2015春•石家庄校级月考）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

（1）Si在周期表中的位置是　　　　　　．
（2）下列说法正确的是　　　　　　．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2﹣＜Al3+
（3）该矿石的组成是　　　　　　，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　．
（4）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式　　　　　　．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：　　　　　　；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L﹣1 HNO3的体积为　　　　　　L．

27．（10分）（2015春•石家庄校级月考）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol﹣1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
时间 （s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）/10﹣4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c（CO）/10﹣3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是　　　　　　反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=　　　　　　，t1℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　．
（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=　　　　　　 L
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是　　　　　　．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．

28．（16分）（2015春•石家庄校级月考）（1）氨在国民经济中占有重要地位．
工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q　　　　　　184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量为　　　　　　kJ．
③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1，该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有　　　　　　（写一种措施即可）．
（2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
①电解过程中，X极区溶液的pH　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和　　　　　　．
③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　　　　　　g．
④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　．

29．（10分）（2014•房山区一模）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：　　　　　　；导气管W端应与出气口　　　　　　连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
化学小组分析提出：①红色物质可能有　　　　　　、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是　　　　　　，无水硫酸铜的作用是　　　　　　；
②d中反应的离子方程式是　　　　　　；
③装置b中发生反应的化学方程式是　　　　　　．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为　　　　　　．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是　　　　　　；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会　　　　　　（偏大、偏小、不变）．

2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高一（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2009•海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断，Si位于周期表第三周期，原子最外层有4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析．
【解答】解：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断．

2．（2分）（2015春•石家庄校级月考）下列化学用语正确的是（　　）
A．Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
B．NH4Cl的电子式：
C．S2﹣的结构示意图：
D．COCl2的电子式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2S2的化学式进行解答；
B．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出；
C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；
D．光气（COCl2）中含有两个碳氯键和1个碳氧双键．
【解答】解：A．钠元素显+1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x×2=0，则x=﹣1，故A错误；
B．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；
D．光气（COCl2）分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为，电子式为，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了元素的化合价、电子式、离子结构示意图等判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法．

3．（2分）（2015春•石家庄校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA
D．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出NH4+的物质的量，然后根据1molNH4+中含10mol电子和11mol质子来分析；
C、电解硫酸钠溶液，实质上是电解水；
D、二氧化氮气体所处的状态不明确．
【解答】解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的物质的量少于0.1mol，故A错误；
B、1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，而1molNH4+中含10mol电子和11mol质子，故0.1molNH4+中含NA个电子和1.1NA个质子，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液，阳极上放电的是OH﹣，阴极上放电的是H+，故实质上是电解水，即减少的3.6g为水的质量，物质的量n==0.2mol，根据水的电解方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，电解2mol水转移4mol电子，故电解0.2mol水转移0.4mol电子即0.4NA个，故C正确；
D、二氧化氮气体所处的状态不明确，不一定是标况，故6.72LNO2的物质的量不一定是0.3mol，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

4．（2分）（2015春•石家庄校级月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（　　）

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H﹣
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H﹣
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．Na不能置换出硫酸铜中的Cu；
B．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气；
D．反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．
【解答】解：A．将Na加入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫气体的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故B错误；
C．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故C错误；
D．盐酸、硝酸均为强酸，离子反应均为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

5．（2分）（2014秋•新郑市期中）如图有关电化学的示意图正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；
B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气．
【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；
B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．

6．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率

A．A B．B C．C D．D
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；
B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；
C、平衡常数随温度变化；
D、固体不影响气体达到的平衡；
【解答】解：该反应为正方向体积增加且吸热．
A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等

7．（2分）（2013秋•元宝山区期末）已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
A．﹣218kJ•mol﹣1 B．﹣109kJ•mol﹣1 C．+218kJ•mol﹣1 D．+109kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由盖斯定律可知，反应CO+FeO═Fe+CO2可由得到，以此来计算反应热．
【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
②Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ•mol﹣1
由盖斯定律可知，得到反应CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=KJ/mol=﹣109kJ/mol，
故选B．
【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

8．（2分）（2015春•石家庄校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．温度：
T1＞T2＞T3

B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）

A．A B．B C．C D．D
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；
D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．
【解答】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；
D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；
故选C．
【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．

9．（2分）（2011•宜阳县校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L
【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；
D、根据平衡常数计算判断．
【解答】解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温