江苏省江阴市2016届高三化学下册3月月考试题6.doc
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4、 H3PO4 C离子半径:N3O2FNa+Mg2+ D沸点:F2 Cl2 Br2 I2 【答案】D【解析】第 A元素自上而下单质的沸点逐渐升高,选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。2在容积固定为4L的密闭容器中,进行了可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) 并达到平衡,在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系,如图所示,则图中阴影部分的面积可表示AX浓度的减少BX物质的量的减少CZ浓度的增加DY物质的量的减少【答案】C【解析】试题分析:观察图象,纵坐标为反应速率,横坐标为时间,二者之积为浓度,Y和Z的反应速率相等,则阴影部分不可能为X的浓度减少,Sabo表示Y向正反应方向进行时减少的浓
5、度,而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度,所以,Saob=Sabdo-Sbod,表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度,而Y的反应速率与Z的反应速率相等,则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加,选C。考点:考查化学反应速率图像。3已知反应mA(g)+nB(g)qC(g)的正反应为吸热反应,m + n HZC离子的氧化性aW3+ bX+Da+3=c2【答案】C【解析】试题分析:118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,则W为铝元素,X为钠元素,Y为氧元素,Z为氟元素。A、四种元素不位于同一周期,错误;B、氢化物的稳定性H2OHF,错误;C、离子的
6、氧化性Al3+ Na+,正确;D、a3=c+2,错误。考点:考查原子结构、元素周期律。12在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amolL-1,B的平均反应速度VBmolL-1min-1,C增加了molL-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则mnpq为A1111 B1322C1321 D3122【答案】D【解析】试题分析:5min内,V B = mol/(Lmin),故c(B)= mol/(Lmin)5min= mol/(Lmin),浓度变化量之比等于化学计量数之比,故m:n:p=a m
7、ol/L: mol/(Lmin): mol/(Lmin)=3:1:2,增加系统压强,A与C的百分含量不变,说明平衡不移动,故反应前后气体的物质的量不变,即m+n=p+q,故3+1=2+q,故q=2,所以m:n:p:q=3:1:2:2,故选D。考点:考查了化学反应速率的相关知识。133、已知常温常压下,P2、P4燃烧的热化学方程式分别为:2P2(g)5O2(g)=P4O10(s) H= 2695.4 kJmol1 P4(g)5O2(g)=P4O10(s) H= 2925.091 kJmol1 据此推断,下列说法正确的是: ( )A、由P2制备P4是吸热反应;等质量时,P2的能量比P4的低B、由P
8、2制备P4是吸热反应;等质量时,P2的能量比P4的高C、由P2制备P4是放热反应;等质量时,P2的能量比P4的低D、由P2制备P4是放热反应;等质量时,P2的能量比P4的高【答案】A【解析】两个热化学方程式相减,得到:2P2(g)P4(g) H 229.691 kJmol1, 从而判断出“由P2制备P4是吸热反应”,反应物总能量比产物总能量要低。14下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是( ) AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2【答案】B C【解析】水分子中只有H-O键,是极性键,无离子键,排除A项;NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键,NH4+内N和H原子以极性键结合,B
9、项正确;NaOH中Na+和OH-以离子键结合,OH-内H和O之间以极性键结合,C项正确;Na2O2中Na+和O22-以离子键结合,O22-内有非极性键,排除D项。15下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B锌和氯化铁溶液反应C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析:ACu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO+4H2O,生成物与浓度有关,错误; B2FeCI3 + Zn = 2FeCI2 + ZnCI2、FeCI2 + Zn = ZnCI2 + Fe,产物与反
10、应物Zn的量有关,错误; C无论铁是否过量,铁在氯气中燃烧都生成氯化铁,2Fe+3Cl22FeCl3,所以与反应物的量、反应物浓度无关,正确;DAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O,所以产物与反应物的量有关,错误。考点:硝酸的化学性质,氯气的化学性质16(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题:1A原子的结构示意图为_;A元素在周期表中位置为_。2写出B的最高
11、价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_。3A和C形成的化合物的电子式为_,该化合物的水溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。【答案】1. ;第三周期IA族 2.Al2O32OH2AlO2H2O3. ;碱【解析】略17有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,1mol B可以和4mol H2发生加成反应,B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下:(O表示氧化反应)(1)反应属于 反应,反应属于 反应(2)写出A2和X两种物质的结构简式:A2 X (3)书写化学方程式: (4)化
12、合物E有多种同分异构体,请写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式:【答案】(1)消去; 加成(2) (2分)(3)(2分)(2分)(4) (每个1分)【解析】试题分析:烃B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,则B的相对分子质量为118,B苯环上的一硝基取代物有三种,说明B中含有苯环,1mol苯环和氢气发生完全加成反应需要3mol氢气,实际上1molB可以和4molH2发生加成反应,则B中还含有一个碳碳双键,一个苯环连接一个乙烯基,其相对分子质量为104,实际上B的相对分子质量为108,所以B中还含有一个CH2,B和溴发生加成反应生成溴代烃,溴代烃发生取代反应生成醇,醇能被
13、氧化生成E,E能被氧化生成F,F能发生缩聚反应,说明F中含有羧基和醇羟基,则E的中间醇羟基不能被氧化,则该碳原子上没有氢原子,所以B的结构简式为:,C为,D为,E为,F为,F发生缩聚反应生成G,G的结构简式为;A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,则A1和A2中都含有醇羟基,A1能被氧化生成醛,则A1中醇羟基位于边上,所以A1的结构简式为,A2的结构简式为,A1被氧化生成H,H的结构简式为,H被氧化生成I,I的结构简式为,F和A1发生酯化反应生成X。(1)通过以上分析知,反应属于消去反应,反应属于加成反应;(2)通过以上分析知,A2和X两种物质的结构简式分别为:A2、 X(
14、3)反应3为F缩聚生成G,方程式为:反应4为H和银氨溶液发生氧化反应生成I,方程式为:;(4)E为,E的同分异构体中,其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种, 、 、。考点:本题考查的是有机化合物的综合推断。18(12分)硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体:将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤23遍;向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在5080 之间至铁屑耗尽;趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;待结晶
15、完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤23次,再用滤纸将晶体吸干;将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请完成下列问题:(1)实验步骤的目的是_,加热的作用是_。(2)实验步骤明显不合理,理由是_。(3)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_;_。(4)经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7 、64 温度下可同时析出两种晶体)。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.
16、025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为_。【答案】(1)除油污 升高温度,溶液碱性增强,去油污能力增强(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在(3)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(4)如图(5)56.7 t64 【解析】(1)Na2CO3溶液的主要作用是除去废铁屑表面的油污,因为升高温度,Na2CO
17、3的水解程度大,去污能力强,故需加热。(2)Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+,要保证得到较纯净的FeSO47H2O晶体,必须在溶解铁屑时保证铁屑过量。(3)要得到纯净的FeSO47H2O晶体,在滤出晶体后必须洗涤23次,以除去其表面的杂质离子。19(13分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO47H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是_;证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_(填序号字母)。a酚酞溶液 bKSCN溶液 c烧碱溶液 dKM
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