2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测30.doc
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4、元素的电离能,各级电离能逐级增大C.在元素周期表中,同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势D.在元素周期表中,主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】D选项中要注意存在特例,即第2、3、4三个周期中的A族和A族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定,其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】D2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一电离能:NaMgMgAlD.半径:NaMgAl【解析】因为金属性NaMgAl,因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(
5、OH)3,A错误;第一电离能:AlMg,B错误;电负性:NaMgY,下列说法错误的是()【导学号:61480018】A.第一电离能:Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价【解析】据电负性XY推知,原子序数XY,由于同周期元素,第一电离能从左到右呈增大趋势,但有反常,如A族和A族元素,原子结构为全满和半充满状态,电离能比相邻元素的高,如电负性ON,而第一电离能NO,A错误;氢化物稳定性HmY小于HnX,B正确;最高价含氧酸的酸性X的强于Y,C正确;电负性大的吸引电子能力强,化合物中显负价,电负性小
6、的吸引电子能力弱,化合物中显正价,D正确。【答案】A9.下列不是元素电负性应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度【解析】通常电负性大于1.8的为非金属,小于1.8的为金属,电负性在1.8左右的为“类金属”,一般来说两元素形成化合物时,当其电负性差大于1.7时,形成离子化合物,小于1.7时形成共价化合物。【答案】D10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:
7、C.电负性:D.最高正化合价:【解析】由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知:第一电离能为,A正确;原子半径应是最大,最小,B不正确;电负性应是最大,最小,C不正确;F无正价,、最高正化合价为5,的最高正化合价为6,D不正确。【答案】A11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断NaAr元素中,Al的第一电离能的大小范围为_Al_;(填元素符号)(2)从上图分析可知,
8、同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族;【解析】(1)由信息所给的图可以看出,同周期的A族元素的第一电离能最小,而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能,故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出,图中所给元素中Rb的第一电离能最小,其位置为第5周期A族。【答案】(1)NaMg (2)从上到下依次减小 (3)5A12.(2016石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值:元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.
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