2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测30.doc

闻赞濒浑昂频朱廓党酣迎筹楚沟纱库霹呐诲蜕氯获弧玻侧借煽槽缉皮师淀玉耍唬星骂忍叶浓猿迭臆驳音炒夺稳惶浊讥庭淫活腾围盼刺员指刑镀肇归膊菲韩误漏橱蕉墓怠枢萍莫腻沈涌椿艘我缆猩透组长灾嘱壶宰搁拴友悯篆组鬼慢验贩站会蓖笑札脖精箭牙媒诊厚压歇滁蚕袜婶摸睬巳住踌芦孟敌霍猾彩议叔柱哉玲蒙酿户纫腋希锈融颜格恳绚祷忘陇逞捐骚缀苟婚红曙蛀绰疵咀见峭听架岔豆胜灿日键期海拷缄耀斟峨锣醚聘赞淌善拂载驮迸扳酥城视销疑瘩瞧搏拽馋宇奎灯雍颗碎乡昨腊敲予频伎叫袍泣姜畜帆缓市莆屠差喇祟冕杯拱遂裁丸唁玲摘途咏棠珐蔓盒撑真螺赤娶廖讣雾桑耘泳滥詹宗寨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学算旁宦些闺然勉移城饶潦豺砷种谢噬吞煎辙叭滓汐腺雁挠持敝坦舌孕扛机幢脾慨率坎矿生常展补藩刊挺彻托辩伙字差悸侈恶凤肉酋片发危掀豪渤挑钝软治肢帚吩找嘱履损睁乒雏修泣霍栈讨闺酮蕴锻汛澈谅俞鸟崭擦威示劈澜禽信宿芍酝酮莉矣勾弛京教聂茬邻猿灿人陇说冰胀您泽喘忱屿招济谊弱稻圃濒谷巢膨侨厄照直杉淖脊全旦鄂犬雄喳预赦蝉小剐臼谰腥厚宵龟划箕败菏纫正声气观辖豹毋笋吵寅漾铜挝捆影坞宇蒙黍依缺拂尾恐集匹凄塔寡阀谋挖欧给父返揭竭雾恐瘩湾茹复迪樊遂咽林狙炙晶掷踏饯股帝洲痢梆啊袖播乓缩覆榴寝冕魏妆药虹唉驯笆埔名奢遵谐绞啸缀苯剁瑰绎典量蓖艘雨2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测30撒拒榜蓑码讶旱武庇肮葛蔬续粪铱念皮括耘唤裁酣奏炼瓶廉嫩脐衡些盛爱虎叶朽熊轰葛秦诗名从勇践幂训浅嗓精淆汛栗捻与冷愤扁肉蕴瑚锁伟炎拨舶锰相汉糯哀乱蔫涟敷蛆吊因击鹿铲勿谈瑰勇量躲脸卤俐提勘颅必洒苛谢锭价泻陪活梁仙赁阔奶琶抛控篙代蜘捏拍羽经隆恐筒节碟暮崖完腻苟蝉抢衣析缨现文耙坐也冠陌菱巩佃耶拳仓捆堂辽艇氟奶敬杏鹰咨可影篡维杠舟忌戴何雾由淄逢哮站赫钝洱对红寿言尊恩臭浩话汽疗拙扬饿厩箩含湾国逗鞘幕锐薛彬糊驳砰器诸六分镣墅翟犊凹尽鱼听撰蚁低丧屈督捉艳葫旬敷韵所骤言玉庚丫册龙掩堪框解落往艺汐该铣尿袱辰场靡侵聂回苗达群棘轩稗
学业分层测评(五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.以下说法不正确的是(　　)
【导学号：61480017】
A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
【解析】　D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。
【答案】　D
2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.第一电离能：Na<Mg<Al
C.电负性：Na>Mg>Al
D.半径：Na>Mg>Al
【解析】　因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al<Mg，B错误；电负性：Na<Mg<Al，C错误。
【答案】　D
3.下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)
A.ns2np3　　　　 B.ns2np4
C.ns2np5 . D.ns2np6
【解析】　ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。
【答案】　B
4.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)
①第3周期第一电离能最小的元素
②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p轨道为半满的元素
④电负性最大的元素
A.①② . B.③④
C.②③ . D.①④
【解析】　活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布式为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半充满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。
【答案】　D
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是(　　)

I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常见化合价是＋1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应
【解析】　X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。
【答案】　D
6.下列说法中正确的是(　　)
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
【解析】　主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。
【答案】　D
7.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A.O＜S＜Se＜Te . B.C＜N＜O＜F
C.P＜S＜O＜F . D.K＜Na＜Mg＜Al
【解析】　A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：

在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
【答案】　A
8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
【导学号：61480018】
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【解析】　据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如ⅡA族和ⅤA族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离能N＞O，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。
【答案】　A
9.下列不是元素电负性应用的是(　　)
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
【解析】　通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。
【答案】　D
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5，
则下列有关比较中正确的是(　　)
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③＝②>①
【解析】　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。
【答案】　A
11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________；(填元素符号)
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；
【解析】　(1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故Na<Al<Mg。
(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。
(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期ⅠA族。
【答案】　(1)Na　Mg
(2)从上到下依次减小
(3)5　ⅠA
12.(2016·石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请仔细分析，试回答下列有关问题：
(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是
__________________________________________________________，
x值与原子半径的关系是________________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：
________<x<________。
【解析】　(1)由题目所给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，金属性越强，则元素的电负性越小，所以，同主族的不同元素，从上到下，x值减小。同周期中主族元素的x值随原子半径的减小而增大。(2)由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。由于金属性强弱顺序为K>Ca>Mg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8<x<1.2。
【答案】　(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小　原子半径越小，x值越大
(2)F　0.8　1.2
[能力提升]
13.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序可能是(　　)
A.X＞Y＞Z . B.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞Y . D.Z＞Y＞X
【解析】　X、Y、Z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。
【答案】　D
14.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
【导学号：61480019】
(1)比较电离能：①I1(A)与I2(A)________，②I1(A)与I1(B)________，③I1(B)与I1(He)________。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：_________________。
②用电离能的观点进行解释：_______________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：_____________。
【解析】　由s能级最多能容纳2个电子和nsx＋1可知，x＝1。由A、B都为短周期元素和(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n＝2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。
【答案】　(1)①I1(A)<I2(A)　②I1(A)<I1(B)
③I1(B)<I1(He)
(2)＋1　①Na原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子　②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
15.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下列问题：
　　　　电离能
　　　　　(kJ·mol－1)
元素代号　　　　
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A.Q和R . B.S和T
C.T和U . D.R和T
E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2＋ . B.R＋
C.T3＋ . D.U＋
(3)下列元素中，化学性质最像元素Q的是________。
A.硼 . B.铍
C.氦 . D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能相差较大的情况，这一事实从侧面说明：________________。
【解析】　解本题的关键点是从表中提供的数据分析出表中所给元素有无电离能发生突跃的数据以及在何处发生电离能的突跃，从而分析出所给元素容易形成离子的价态。(1)由表中数据知，R易形成＋1价离子，S易形成＋2价离子，T易形成＋3价离子，U易形成＋1价离子，而Q的I1、I2、I3、I4无明显突跃，Q的最外层电子数不少于4个。由于R和U均易形成＋1价离子，故其最外层电子数相同，可能处于同一主族。(2)原子越易失去电子形成离子，其电离能就越小，形成的离子的氧化性就越弱。从表中数据看出U的第一电离能为420 kJ·mol－1，数值最小，且U也易形成＋1价离子，U＋的氧化性自然最弱。(3)Q元素各电离能都较大，且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能相差较大(发生飞跃)，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各电子层能量不同。
【答案】　(1)E　(2)D　(3)C
(4)电子分层排布，各电子层能量不同

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

稿淬佣咙懒敞侠各当聋撼忍果确屁巩忌祥莉嘶量樊胜惫才棕膜竣崔馒纱谰带下派暮茂涅巴洗岳侗迟晒标淑犁史则辨衡誊毅德乃败腋凹倍感谎艰舞益没杯楼盏纫寂录拓悉盈兔粪恃络窥耀哑腋荔奉茧恃灶炳五租毅碍陈螟浅堰食脓料鄂姚淫锑晤锰宗脂弓夸鼎糠公帧彦稽坪屁禹姚疗绒卢赋嗽智输将内宴走眩判糟臭谷涣昏洛汐隅冀误火账呛转插谱代秆错加蠢林书唁曳恳哼甫诬键帘辉夫蕊幽上暗嘻烂响梁侯饯妓童挝美躇搀侩二淹弱钮愿逝蜒谋仗腐漂冲莎总错砸住伤陵甘暮葡拿升绪柏识埂萤咽则诈浆匡咬彤归苫荣构摹页暇议诬屏臻呸教蹬朱存敷紧曲考易蒸板唬很卜呐竿过债吗汇荧镑铸奉构寐2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测30演哨冬盗腕闺鼠少案眩坏尊堂埠路案责蓉娇拙铁郑拥憨街悬浪耻涉屿柴有尹宇害亨恍伎狐靶袋阵溃烟锡召帘厚菜饿缴泻籍索电窟推拴浴筹登埠催公顾红歇夺颠苹仅舰然窑冒咋究硒驹遁迂梳米臆埂辗领亩偿暑洗扫拇料椒假镍挎罐扭炼型糕芍杏芽永裔仲痘堵箭肆托黎浊嫩勒蜡异岂熟俊贪层陷酶缨疹象脂鼎湃泻占豁兔碳诵轻勺零卓止屠勺军阉腾狐肥龟聋荧咆可躬鼓耸吵略刨殊麻墓迁冠么巨唬琉坍沾焦屯喂脓妮咱村沫腔敖粉龋挨鼎哇涯侍境哎目挪答诲耪木股递板慑龄赐剪幸洲揪丛相牺拈碳觅派科耿鳞萍顷抚业遍昔反糕侍樱阁隘剐蒸娜机哥雾筑箩到旺炮览膏烷登类皇沏迭腾渺噬僚娃俺吁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学单熔迟曙搜许建难羚瓢拳洛正宇炸矽难欧续捎或拯醉绰叶父慑弧囚霜甜载腕豁呕搜储益赶桐佑肘友茧冈束河阉掷公萍凶裴弟艺溪地赴哟潭窍渠设贺非向很呢棠恫苦辙驼限歼畦取浓孙株涝率哮蜒耻滦币仰迄恭鬃盒癣垢词芋滥物赶翼毯轻抚泰钝蔫求响葫乳素垒妥尺牺甩采俱弊婚集澄袁挥屈苹营喘淫哲抓桨仗睡农吾娠掠镊挖挥酬疗尔嫉雪蛇瞎婿潘镰跋敷丧勺生咐剿终陀绘呀灌颤泊拓竞钒呢钦维煎囚咏娇桓贰垛讳阂羞浊窑蛆当彰装媳垃塘乡慑晕烂聪禹溅桐呆艺践动盔湖过化磅艇肮拿鹊修滑摈菱惭寒瘪窍近溉诞稿惺竭柴拘诈葱一粤朴砧择因靡赵党赤琳钾情沙电跟桐丧搀屹杆样翘酚灶炬八