陕西省宝鸡市2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二（上）期末化学试卷（理科）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列能量中不能通过化学反应产生的是（　　）
A．热能 B．电能 C．光能 D．核能

2．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应
C．甲烷燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液

3．下列因素不会影响化学反应速率的是（　　）
A．温度 B．压强 C．时间 D．浓度

4．下列物质不属于强电解质的是（　　）
A．硫酸 B．醋酸 C．氢氧化钡 D．硫酸钡

5．表示氢气燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

6．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．5L0.1mol/L NH3•H2O B．0.1L0.2mol/L 盐酸
C．5L0.1mol/L 醋酸溶液 D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液

7．下列说法正确的是（　　）
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7
D．硫酸钠水溶液pH小于7

8．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（　　）
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

9．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤

10．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

11．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
B．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变

12．下列叙述正确的是（　　）
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

13．下列电离或离子方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸的电离：H2SO3⇌2H++SO32﹣
B．氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

14．欲用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是（　　）
A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化
D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

15．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ•mol﹣1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
A．﹣375 kJ•mol﹣1 B．﹣325 kJ•mol﹣1
C．+375 kJ•mol﹣1 D．+325 kJ•mol﹣1

16．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）
A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有　　　　　　的断裂和形成．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=　　　　　　．
（3）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　　　　　　．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为　　　　　　；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、　　　　　　．

18．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是　　　　　　（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是　　　　　　（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为　　　　　　；
（3）装置②的总反应方程式是　　　　　　；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的　　　　　　极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是　　　　　　．

19．下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10﹣14
a
1×10﹣12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a　　　　　　1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是　　　　　　．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=　　　　　　．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显　　　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=　　　　　　．
②若所得混合液pH=2，则a：b=　　　　　　．

20．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，△H　　　　　　0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=　　　　　　 mol•L﹣1，C的物质的量为　　　　　　mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　　　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　　；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　　　（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为　　　　　　．

21．吸热反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），在2000℃时K=6.2×10﹣4．2000℃时，向10L密闭容器中放入3×10﹣3molNO、2.50×10﹣1molN2和4.00×10﹣2molO2．
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二（上）期末化学试卷（理科）
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列能量中不能通过化学反应产生的是（　　）
A．热能 B．电能 C．光能 D．核能
【考点】常见的能量转化形式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】核反应既不是物理变化又不是化学变化，据此解题．
【解答】解：A．化学能能转化为热能，故A错误；
B．化学能能转化为电能，故B错误；
C．化学能能转化为光能，故C错误；
D．核反应既不是物理变化又不是化学变化，不能通过化学反应产生，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查常见的能量转化形式，难度不大，注意核反应既不是物理变化又不是化学变化．

2．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应
C．甲烷燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】构成原电池的反应为自发的进行氧化还原反应，氧化还原反应中存在元素化合价的变化，据此分析．
【解答】解：A．氢氧化钠与盐酸反应不存在化合价的变化，属于非氧化还原反应，不能形成原电池反应，故A选；
B．金属锌与稀硫酸反应，Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故B不选；
C，甲烷燃烧，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故C不选；
D．金属铜溶于氯化铁溶液，Cu、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，能形成原电池反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了原电池的构成和氧化还原反应，注意把握氧化还原反应的判断方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

3．下列因素不会影响化学反应速率的是（　　）
A．温度 B．压强 C．时间 D．浓度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．
【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；
B．对于有气体参加的反应，改变压强，可改变气体的浓度，则反应速率改变，故B不选；
C．反应速率为单位时间的浓度的变化，时间不是影响反应速率的条件，故C选；
D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，反之速率减小，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．

4．下列物质不属于强电解质的是（　　）
A．硫酸 B．醋酸 C．氢氧化钡 D．硫酸钡
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中全部电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此分析；
【解答】解：A．硫酸属于强酸是强电解质，水溶液中完全电离，故A不符合；
B．醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，部分电离，属于弱电解质，故B符合；
C．氢氧化钡是强碱，水溶液中完全电离属于强电解质，故C不符合；
D．硫酸钡是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了电解质、非电解质，强电解质弱电解质概念的数值理解应用，主要是物质组成和性质的分析，题目较简单．

5．表示氢气燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
【考点】燃烧热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．
【解答】解：A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、氢气的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、H2的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；
D、H2的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，氢形成液态水．

6．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．5L0.1mol/L NH3•H2O B．0.1L0.2mol/L 盐酸
C．5L0.1mol/L 醋酸溶液 D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液
【考点】电解质溶液的导电性．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．
【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；
B.0.2mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.4mol/L；
C．醋酸不能完全电离，存在电离平衡，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；
D.0.1mol/L NaOH溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
则离子浓度最大的为B，导电性应最强，
故选B．
【点评】本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．

7．下列说法正确的是（　　）
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7
D．硫酸钠水溶液pH小于7
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、水解反应是中和反应的逆反应；
B、升高温度，水解向正方向进行；
C、大多数能水解的盐不显中性；
D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解．
【解答】解：A、水解反应是中和反应的逆反应，属于吸热反应，故A正确；
B、水解反应是吸热反应，升高温度，水解向正方向进行，即升高温度可以促进盐类的水解，故B错误；
C、大多数能水解的盐不显中性，如氯化铵显酸性，碳酸钠显碱性，是由于其中的弱离子水解的缘故，故C错误；
D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，显中性，pH等于7，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查盐的水解平衡的影响因素和水解原理知识，可以根据教材知识回答，难度不大．

8．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（　　）
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．盐酸和硫酸是强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离；
B．物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大；
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多；
D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同．
【解答】解：A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；
B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；
D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

9．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选：B．
【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．

10．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该电解池中，a极与正极相连为阳极，a极上氢氧根离子放电生成氧气，b电极与负极相连为阴极，b电极上铜离子放电生成铜；c电极与正极相连为阳极，c电极上氯离子放电生成氯气，d电极与负极相连为阴极，d电极上氢离子放电生成氢气，再结合转移电子相等计算．
【解答】解：A．a电极上由水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，导致a电极附近氢离子浓度增大，b电极上铜离子放电生成铜，所以甲中pH减小；c电极上氯离子放电生成氯气，d电极上由水电离出的氢离子放电生成氢气，导致d电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；
B．当b极增重3.2g时，铜离子得到电子的物质的量=×2=0.1mol，串联电路中转移电子相等，d极产生的气体体积==1.12L，故B错误；
C．当电解一段时间后，甲中溶质含有硫酸，可能含有硫酸铜，乙中含有氢氧化钠，可能含有氯化钠，二者混合时，可能产生氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．甲中，a极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子及溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的变化是解本题关键，再结合转移电子相等进行计算，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

11．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
B．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．
【解答】解：A、正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以铜棒上有Cu析出，质量增大，盐桥中阳离子向正极移动，即盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A正确；
B、铜为正极，正极上铜离子得电子，即发生Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；
C、在外电路中，电子从电池负极经外电路流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；
D、电池工作时，负极锌失电子生成锌离子，则Zn2+浓度增大，正极上铜离子得电子生成Cu，则Cu2+ 的浓度减小，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

12．下列叙述正确的是（　　）
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【考点】水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液显示中性；
B、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；
C、pH=5的溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol/L；
D、醋酸为弱电解质，溶液中醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度．
【解答】解：A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液pH减小，但溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液仍然为中性，故A错误；
B、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=1×10﹣5mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度，所以中和等体积的两溶液，醋酸溶液消耗的氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了水的电离、盐的水解及其影响因素，题目浓度中等，注意明确水的电离、水的离子积及其影响因素，明确盐的水解原理，明确溶液酸碱性与pH的关系．

13．下列电离或离子方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸的电离：H2SO3⇌2H++SO32﹣
B．氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．多元弱酸的电离是分步进行的；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
C．NaHCO3水解显碱性；
D．氢氧化铝不溶于弱碱．
【解答】解：A．亚硫酸的电离：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A错误；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；
C．NaHCO3水解显碱性，离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确．
故选BD．
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及多元弱酸的电离是分布进行的，为易错点．

14．欲用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是（　　）
A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化
D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低
【考点】化学实验方案的评价；中和滴定．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】A．向滴定管中加入溶液应先润洗，再加溶液；
B．待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
D．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失，导致V（标）偏大．
【解答】解：A．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故A正确；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B错误；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故C错误；
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，可知c（待测）偏大，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，明确实验原理及仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大．

15．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ•mol﹣1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
A．﹣375 kJ•mol﹣1 B．﹣325 kJ•mol﹣1
C．+375 kJ•mol﹣1 D．+325 kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关．
【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol﹣1，
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ•mol﹣1，
依据盖斯定律（1）﹣（2）得到
Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325 kJ•mol﹣1；
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是关键，题目较简单．

16．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）
A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据对应化学式相似的难溶物来说Ksp越小Ag+浓度越小．
【解答】解：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正确，A、C、D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有　化学键　的断裂和形成．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=　﹣185kJ/mol　．
（3）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1　．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、　温度计　．
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据化学反应的本质以及化学反应中能量变化的微观原因；
（2）依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
（4）①依据中和热概念书写得到；
②依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；
【解答】解：（1）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，故答案为：化学键；
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol；
故答案为：﹣185kJ/mol；
（3）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1
依据盖斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1 ；
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1 ；
（2）①依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
②依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
故答案为：温度计．
【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析计算，盖斯定律计算应用，键能和焓变的计算关系分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

18．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是　①③　（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是　粗铜　（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为　CuSO4溶液　；
（3）装置②的总反应方程式是　Fe+2FeCl3═3FeCl2　；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的　负　极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是　由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀　．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）有外接电源的装置属于电解池；
（2）电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液；
（3）Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
（4）与外接电源的负极相连时作阴极被保护；
（5）浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁不能发生电化学腐蚀．
【解答】解：（1）装置①③都有外接电源，属于电解池，利用了电解原理；
故答案为：①③；
（2）装置①若用来精炼铜，电流从电源的正极流出，流入a电极，则a为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，所以a极的电极材料是粗铜，含有铜离子的溶液为电解质溶液，则可以用硫酸铜溶液作电解质溶液；
故答案为：粗铜；CuSO4溶液；
（3）装置②中，Fe为负极失电子生成亚铁离子，Cu为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则总反应方为Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）与外接电源的负极相连时作阴极被保护，阳极被腐蚀，所以装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连；
故答案为：负；
（5）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，使铁钉周围的空气变得干燥，在干燥的环境中铁不能发生电化学腐蚀，所以铁钉几乎没被腐蚀；
故答案为：由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．
【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理、金属的电化学腐蚀和防护，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大，注意把握电极的判断