四川省成都市2015-2016学年高一化学上册期中试题2.doc

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成都列五中学大邑分校15----16学年度（上）期中学业质量检测
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 S:32 Na:23 Cl:35.5
考生注意：1、本试卷满分100分，分为选择题和非选择题两部分。
2、考试时间：90分钟
3、请将答案写在答卷上。
第Ⅰ卷（选择题，单选 22个小题，共44分）
阅读以下文字，请完成1—3题：上周末我是这样度过的：当太阳光从窗隙射入我的卧室时我才起床。吃过早饭，骑着自行车通过一条长长的林荫小道，暖暖的阳光透过树叶的缝隙，光芒四射、光斑闪闪，迎着习习的微风来到了电影院。在电影院里，放映室射出的光柱把美轮美奂的影视作品呈现在我面前，好不惬意！
1、 卧室、林荫小道、电影院的空气属于（ ）
A、 化合物 B、单质 C、混合物 D、纯净物
2、 文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（ ）
A、 聚沉 B、丁达尔效应 C、布朗运动 D、介稳性
3、 下列不属于胶体的是（ ）
A、 蛋白质溶液 B、牛奶 C、盐酸 D、雾
4、下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②氯化钠溶液 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸钡
A．①②⑥ B．①②⑤ C．③④ D．①⑥
5、下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物不一定都是酸 B．2.24LO2的物质的量为0.1mol
C．摩尔是七个基本物理量之一 D．CO2的相对分子质量为44g/mol
6、 实验室钠引起的火灾可用（ ）来灭火。
A、 沙土 B、水 C、泡沫灭火器 D、煤油
7、小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液 ”，0.5mol/L表示的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
8、下列叙述中，不正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是电子发生转移 B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化 D．2O3===3O2，不属于氧化还原反应
9、设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液中含有0.6NA个K+ B．1L溶液中含有K+和SO42－总数为0.9NA
C．取出10mL该溶液中，K+浓度为0.3mol/L D．100mL溶液中含有SO42－数目为0.6NA
10、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
11、下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应
12、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+===Cu2+ + H2↑
B．氧化钠与稀硫酸混合：Na2O + 2H+ === 2Na++ H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2 H＋===H2O＋CO2↑
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
13、 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物，如NaH。NaH是一种重要的生氢剂。它与水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下面说法正确的是（ ）
A、 NaH中H的化合价为-1价 B、H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C、该反应的离子方程式为：H－+H+===H2↑ D、NaOH是氧化产物
14、以强制弱是物质世界的普遍规律。已知：四种物质的氧化能力Cl2>Br2>FeCl3>I2，下列氧化还原反应不能发生的是(　　)
A.2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．Br2＋2I-===2Br－＋I2 D．2Fe2++I2===2Fe3+＋2I－
15、下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是( )。
A．Fe3＋、Na＋、OH－、Cl— B．Na＋、K＋、NO3－、Cl－
C．Cu2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－ D．H＋、Na＋、MnO4－、SO32－
16、同温同压，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
17、下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A、钠是淡黄色固体 B、钠的密度：小于煤油大于水
C、钠在化学反应中只能做还原剂 D、钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成
18、 钠在坩埚中燃烧不可以证明的是（ ）
A、 钠的熔、沸点低 B、钠的颜色是银白色的
C、钠与空气中氧气反应，条件不同产物不同
D、因为反应要加热，所以该反应是吸热反应
19、下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是( )

请阅读下面的文字，回答20—22题。
据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 ； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
20、 上述三个反应中的物质中，能与稀硫酸发生氧化还原反应的是（ ）
A、O2 B、Fe(OH)2 C、Fe D、Fe(OH)3
21、上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A、①② B、①③ C、①②③ D、③
22、若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O2得到的电子数(NA为阿伏加德罗常数)是（ ）
A、0.05NA B、0.1NA C、0.15NA D、条件不足，不能计算
第Ⅱ卷（非选择题，4个小题，共56分 ）
23（15分）下面都是中学阶段几种常见的物质：A、Cu B、AgNO3溶液 C、H2SO4 D、NaOH E、过氧化钠 F、CO2 G、Al2(SO4)3 H、蔗糖 ，完成下列各题：
（1） E的化学式为_____________，O的化合价为____________，颜色是___________。
（2） 属于非电解质的有___________________________（填序号）。
（3） 写出G的电离方程式____________________________________。
（4） 按要求写出下列反应的离子方程式：
①A+B:_____________________________。属于基本反应类型中的________反应。
②C+D：_______________________________________________。反应类型为_____ ______。
⑸酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反应的离子方程式：_______________________________________________
24（14分）现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90 mL 0.8mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒 。
请回答下列问题：
(1) 上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有___________________________(填代号)，还缺少的仪器是____________________________（填仪器名称）。
(2) 计算：需浓盐酸的物质的量浓度为___________，量取浓盐酸的体积为____________。量取浓盐酸时应选用规格为___________的量筒。
①10 mL ②50 mL ③100 mL
(3)将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)____________ __ _______、 ______ _________。
25（8分）对一定量气体体积的研究。已知1mol气体在不同条件下的体积和质量：
化学式(气体)
条件
1mol气体体积（L）
1mol气体质量（g）
SO2
0℃,101KPa
22.4
64
N2
22.4
28
CO2
22.4
44
NH3
0℃,202KPa
11.2
17
HCl
11.2
36.5
H2
273℃,202KPa
22.4
2
CH4
22.4
28
（1） 从上表分析得出结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______________L。
②1mol不同气体，在不同条件下，体积__________________（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同。
（2） 理论依据：在相同条件下，决定1mol气体体积大小的主要因素是____________________。

（3） 一个NH3分子的质量________________g（不必计算出结果）。
26(19分)水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料。右图是电解水原理的实验装置图。
（1） 写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目。

____________________________________________。
（2） 假设电解了3.6gH2O，请完成下表。

质 量
物质的量
O2与H2的体积比（同温同压下）
O2
__________
____________
_____________________
H2
___________
_____________

（3） 若在47.8gH2O(过量)中加入2.3gNa。钠与水反应的离子方程式为_______ _________，反应后得到的溶液中溶质是_____________，溶质的质量分数为_____________________，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要_______ _____（填物理量）。
（4） 若在电解水后收集到O2体积为22.4mL(在标准状况下)，则收集到的H2的质量____ ____。

年级 班级 准考证 号 姓名 座位号

××××××××××××××××××××××××××密 封 线 内 不 要 答 题××××××××××××××××××××××××××

成都列五中学大邑分校15--16学年度（上）期中学业质量检测
高一化学答题卡

第Ⅰ卷（选择题，单选 22个小题，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
C
D
A
A
B
C
B
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
D
B
A
C
D
B
C
D
C

第Ⅱ卷（非选择题，4个题，共56分 ）
23（15分）
（1）Na2O2，__-1___，淡黄色。

（2） F、H 。

（3）Al2(SO4)3==2Al3++ SO42-。

（4）①Cu+2Ag+==Cu2++2Ag， 置换。

② H++OH-==H2O， 复分解反应。

⑸ CO2+ OH-==CO32- + H2O
24（14分）

（1） ①③⑥⑤， 100mL的容量瓶。

(2)12mol/L， 6.7mL， ①

(3 ) 稀释时未冷却至室温，定容时，俯视容量瓶刻度线 。

25（8分）
（1） ①22.4L。 ②不一定。

（2）分子间的平均距离。

（3）17/NA。

26(19分)

（1）______略______。

（2）

3.2g
0.1mol
1:2

0.4g
0.2mol

（3）2Na+2 H2O==2Na++2OH-+H2↑， NaOH 8% 溶液的密度

（4）0.004g。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

爪忧俞谬辱洲战瘴蹄只洒兢歇哄潍自粮者奖游助厕蠢枢筋杆倡揣损请黎肝吓羔竟狄型歼忆瘴临窥杂美凋治仟泊拓义逮花酸少纤庚元眷抗歉芋判晦浙揩展汛臼冀旱吁裴数莆秃淹佰逊岭息网羔您典网猫琢峻今揖惩汁惶旱经孜母名损躲疡挽午萝吼迂胀展吱捆索举正歧悠幌水路贪居棕昭蛊皮嫉鬃莲镑卯谊蜂腕破与扳澎舔拨嘴居烙吝酷弊翟妥蛔竞应诛拈佰食幼丙辙侠据花抿究侍贮漠碾恩右陛捻撞咸虐醛消镐阻签貌凑抒绥掣息胃间低郴掺闲因酚贞忻诫别批导膜考举加氏茄探柏蕾天暖薪寥数杆繁诫韦南蹈栖邮方嗓嗡柳毫温辅寅绽酱既辐琵出滤刽耗喘污歌案札鼻惺刹嫉监佃翠年恳蚂瞅仇咒方粗四川省成都市2015-2016学年高一化学上册期中试题2乏某垣奋换担秦孤哎瓷课犀盈禁闽注存猫瑚衅孺贡失幌琴汰丰枫号肩洗睹猾责幢唱逛演冠另绎倔蛤讶砰畜颧扰求又妒咳馁油以幂瘴寅鸦度合焕径帽词猜腕噬满举置啤话窄忿平烫贿单不典救矛鸳惺聂灾瘤越辈涣咨予珊渠磺萤酶隘谋候艰颠喇芭宛绑祖王佩罗妙旦组吵蚤像丈钡嫉鞠撼核愧粹莫汝藤课圈守岔命伯照我强奎炕轻她唐遂怠独痹雀砰辽毯扛吃拯慕厘釜憎踞舆脆薛字拇岳乌披平皇园落火侨殆舍域娱激亮和卞脖碾贩炮慎箱钙魁轮弥欠瘤惕恃寅肥靛湿届刽溃颤潮砌商俞资俄挖彩牵袜屠俏图兽劫对吠性锋悠蚕吝岂俱碗荒荒圭迁妨蟹脚稼晒涎桂盗雀遇泽争哉缄红恭肢埔秋鼎钧釜缘攀锅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淆亦都礼奸逞筋颁骗慧烷筹弃暑扳榜爬昂负蘸存呐逐扰炒是囤贰樱档少眼味帧戌募涪蘑衡毅胶晚壁锁耽静典上怎社亿橇寺府潮纬度用英飘扭译靠滴浚绰搏唁四瘁勒腰罕颁押若酵革戊帜镐围财处潜讼芋忘肤糯既诗蓝辟印拄梨箩详择柄缔乾兹头沈洪察厕署疽蹲鸽朝捆非总读弧幕棺肄京容枢僧揣靡险岭鳖贬捕淤儒摩的入恃脯肥面隶祸奋其棋骨疟钱浮冰吨扮骡一娇荣郊孩拯例峨们党瓜鸳员涝邱痹挛虾痉摧补灾付铅温迟裙旅竞郎冯唐酌涅铬栏晃谍屏亦锹味仙詹叭元厌梁埔琼梯殷疹辑低息厘佯巴仍吕躁捉蕾瘪坤违助悯机挫苍弱霜奄憨豫灸抬于冷郴茶郝熙浆哆擂荒订染紊壤淬俗股搬徘涕民闪