陕西省渭南市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc
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4、,降低温度产生的影响为()A. v正 增大,v逆减小 Bv正减小,v逆增大C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小2一定条件下反应2AB(g) A2(g) B2(g),不能确定达到平衡状态的是()A单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molABB单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molABCAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3某温度时,浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后c(X2)为0.4 molL1,c(Y2)为0.8 molL1,生成c(Z)为0.4 molL1,则
5、该反应方程式可表示为()AX22Y22XY2 B3X2Y22X3YCX23Y22XY3 D2X2Y22X2Y 4下列说法正确的是( )A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应,S为正值D如果H和S均为正值,当高温时,反应可能自发进行5下列叙述正确的是( )A、铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时,金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变6反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3
6、mol,则此反应的平均速率v为:Av(O2)0.01 mol/(Ls) Bv(NO)0.08 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls) Dv(NH3)0.001 mol/(Ls)7反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A缩小容器容积,平衡不移动B加入合适催化剂,M的产率增大C增大c(P),P的转化率增大 D降低温度,Q的转化率增大8将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L ,现有下列几种说法中正确的是:用物质A表
7、示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 2 s末,物质A的转化率为70%A B C D9分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol110N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5
8、kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g);H=267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g);H =534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g);H =534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l);H =133.5 kJmol11用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解液的pH增大了的是 ( )AH2SO4 BKOH CAgNO3 DNa2SO412下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A2NO2 N2O4 H0 CN2
9、3H22NH3 H013、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是:A反应在010 s内,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应在010 s内,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应进行到10 s时,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)14、有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是:A正反应是放热反应;mnpqB正反应是吸热反应;mnpqC正反应是放热反应;mnpq15可逆反应aX(g)+bY(g)c
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