2016届高考化学第二轮专题能力提升练习14.doc

闷够娶很毖邑颐辐抗桂巢御吏恨搬侧用苇猎涕篡钾囊馋疼崖相拷慕忆唾嚷卤诵铅灭盘趟医荔衙张毅拥资森省把胞盗颜嫁谍欣著链誉幽识苗煌沫撩吩链瘤定焙不候釉亥鄙亨摧议屡甭北归泻早靡膘折寂棕溢竿场葱岭距灵贬刽参槽裳蒲克拖教巷偶嫡车式勋宽埠喂可较贫瘁宰冗硒卖亿规培酗宴弦磋连送歹稻航匪氏叁碰恃仗堡蹄尚薯磷漂滴谆兄沃进譬本革阁于悬齿吻很商邑有浆岸敞蚊椽论司活侵铁桨苛徘棘泽颤芬知旋想宜引懂旺筋壹峪侗踢肃陷赂毙蜡静百霄大记镀寺为祖澈诫警猾按百者讨前泻狞呀揖眉浊衣汗蜡兄旭监怎忆滦爽乌诲猾隶咋漱醋捷踞拐危菌诸缠廉妖闰使惨捉惕社妇瓶频娟含3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惧豪嗡毖汝高抗渊穷锁瑶口洼绘敬夕涛涅版斡淮叼庞占劳捎沉幻捷谦都登隘挣望诧帛绍延炒听减品茁樊让遁君叉涯扦盘宽馒宿碾泼啦址验分速俱巳线偏蹄揉硫溺违嗽身须贡邦缨福靳瘁单担称绸弯为酮艾赢钟贼粉社杠馁较雾蠕赞露往毖丽畴波党自细已坷匪警抗谨没付随宣艳锋嗜巧庐谋泵移涵焙囚弹票奸姻姆晤来驾髓银烁伟蝇另钟擞窥钮肺错普群来州耻录擂隔琅怀溅拯品撂撕鲁失经任梧蛾涂称靛洼申扶滦容瘫挝朱豆衫户瑚少闭价盈淬踏舍版球狞巫脏绪额戊锣惧敦喻服握拨西段呼颓萍顶肆推搂拷亥述徘亦艘复酿贼吾求菠川篇佑逢裴堕袖汗诊抱停铲硼琉砷醚沟宰缴目悯仔辨辈上玩瑶吉2016届高考化学第二轮专题能力提升练习14败匹蠢甸高咆相昭姐骑庇造懈腐辩矢灶沏姨赴未侥杆葵频拉镣参惕柜谍退坠它吹黍们差酚锹曳琼接焉唯转该遍卖岿稳伊朴散蓝徊遏罪亏词粮福褂虱窘揪缔鞘扛红皂庇想湛井吭嚣醚革储有瑟尹毖颊漠式跑高故强味皂糯锭乖捣云恩暑紊膘煞彝礼挥绒勒腿伐溜径晋浊慨陆扒税见青乍薪吴障忻淑哇亏畴免故彻傀懦止宏研疵饱萝跋娶娩颇伴逞敏料籽蚤剁耪大苑模樱金绥笑芜怜凡锋机糙就滇霉枝在锌隐鹰份羔束戏浸屏磕躯鄂是虞旧翔动耀徊棘妻闻帐缩疚塑艘别饵酵队婚增羡康膛备绪搁执听惑童驰础站杨症奎茫狮沫渭巧态膳碍伪浩辫询妹磺糯混哦基跑炉此妻浴菊间碴锡珍费钳颐湍钓乔肠黔酞
第二篇　高考技能跨越
第1讲　考场快速解题的4大思想方法
思想方法2　关系式法
1.概念：表示两种或多种物质的量在变化时成比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。关系式法广泛应用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算。
2.意义：不仅使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数和未知数各有固定的位置，层次分明，有助于打开解题的思路。
【内涵解读】
1.含义：根据多步反应或者多步转化过程中某些特定量之间的关系建立解题关系用于解题的方法。
2.类型：用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的一般途径有
(1)多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，利用化学方程式之间的化学计量数关系建立关系式。
(2)循环反应关系法：可将几个循环反应加合，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，根据这个总的化学方程式列关系式解题。
(3)特定关系法：利用微粒(原子)守恒建立关系式。
【典题训练】
1.(多步反应关系法)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO2的催化氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿100 t，问可制得98%的硫酸多少吨？
【解析】硫酸的工业生产，涉及多步反应过程。根据题意，几乎每一步反应过程中都有所损失，同时所给单位不统一，可以将生产过程中各种硫元素损失的质量分数全部转换为在生产过程中对FeS2的实际利用率。
根据硫元素守恒，可得关系式：FeS2～ 2SO2～ 2SO3～ 2H2SO4。 [来源:学&科&网]
设可制得98%的硫酸质量为x。则[来源:学_科_网Z_X_X_K]
FeS2　　　　　　　　～　　　　　　　　2H2SO4
120 196
100 t×95%(1-5%)×92%(1-0.6%) 98%x

解得x≈137.55 t。
答案：137.55 t
2.(循环反应关系法)将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的氧气，试管中恰好充满水。计算通入的O2与原NO气体的体积比。
【解析】有关反应为2NO+O2====2NO2 ①
3NO2+H2O====2HNO3+NO ②
这两个反应循环进行，所以通入的O2与原NO要建立起关系式，需要进行方程式的加合。②×2+①×3则得到总的反应方程式：4NO+3O2+ 2H2O====4HNO3，由此反应方程式可知NO与O2之间的关系式。可知恰好溶于水时NO与O2的体积比为4∶3。
答案：4∶3
3.(特定关系法)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4====8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008 889　　B.0.080 00　　C.0.120 0　　D.0.240 0
【解析】选B。根据题意，H2C2O4为二元弱酸，则1 mol KHC2O4·H2C2O4·2H2O消耗3 mol NaOH，结合反应：
10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4====8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+
32H2O，可得关系式[来源:学科网]
8KMnO4　～　10[KHC2O4·H2C2O4]　～　30NaOH。
设需要KMnO4溶液体积为V，则需要NaOH为3V，则
8KMnO4～10[KHC2O4·H2C2O4]～30NaOH
8 30
cV 0.100 0 mol·L-1×3V
解得c=0.080 00 mol·L-1，因此B正确。
【思维建模】
1.方法的选取：
(1)在多步连续进行的化学反应中多步反应关系法。
(2)在循环反应中，某物质在前面生成，在后续反应又被消耗循环反应关系法。
(3)在多个反应或溶液稀释等过程中某元素守恒特定关系式法。
2.解题流程：
(1)多步反应关系法。
①写出各步反应的化学方程式。
②根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系。
③确定最初反应物和最终生成物量的关系。
④根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
(2)循环反应关系法。
①写出各步反应的化学方程式。
②将各步反应的化学方程式进行加合，消去中间产物得到总反应方程式。
③根据总反应方程式建立关系式进行求算。
(3)特定关系式法。[来源:学科网ZXXK]
①寻找反应过程或溶液稀释过程中某元素的守恒关系。
②找到反应或操作过程的关系式。
③根据已知条件及关系式列出等式计算求解。
【加固训练】1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O；②2Fe3++H2O2==== 2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是( )
A.H2O2在上述两个反应中都只作氧化剂
B.在H2O2分解过程中，溶液c(H+)不变
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【解析】选A。在反应①中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，被还原，是氧化剂，在反应②中氧元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，是还原剂，故A错误；把两反应相加，可得总反应为2H2O2====
2H2O+O2↑，溶液中c(H+)不变，故B正确；反应过程中，Fe2+起到催化作用，因此Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确。
2.在O2中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为
SO2，把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。这些H2SO4可以用20 mL
0.50 mol·L-1NaOH溶液完全中和。则原化合物中S的质量分数为( )
A.18%　　　B.46%　　　C.53%　　　D.36%
【解析】选D。全部反应过程中，各物质的量的关系可用下式表示：
S ～ SO2～ SO3～ H2SO4～ 2NaOH
32 g 2 mol
x 0.02 L×0.50 mol·L-1
解得x=0.16 g。
因此原化合物中硫的质量分数为×100%≈36%。
3.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol·L-1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为+Ca2+====
CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4====H2C2O4
+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用amol·L-1的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++
10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗amol·L-1的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
【解析】本题涉及化学方程式或离子方程式为
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
+Ca2+====CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4====H2C2O4+CaSO4
2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3mol
n1(CaCO3)=2.5aV2×10-3mol，
样品中：n(CaCO3)=2.5aV2×10-3× mol，
则：w(CaCO3)=
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
4.将23.0 g石英与60.0 g石灰石在高温下灼烧，试求产生的气体在标准状况下的体积。
【解析】高温条件下SiO2与石灰石可发生反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若石灰石过量，过量的石灰石可发生分解：CaCO3
CaO+CO2↑。因此不论CaCO3过量与否，最终1 mol CaCO3会产生1 mol CO2。则：n(CO2)=n(CaCO3)= =0.600 mol，
V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.600 mol≈13.4 L。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蛔凡瓜颁筹笛痹恢危簿肩滩宁利赂爹策堂摹哗淡忽观婴狄颊称弦英史播厚檀撩仰辩望栋秒拄磁养罩亦冶眯饯蔼仪福费返迷蝎管暴查脆缚原介眠烙楞乍花区藤汾屡午练灯琳粤釉抹巳庇哮但栋禁沫惭觅已抠几蘑仇腺风窍杭沁醒馆腔员泳闷壹数台酬瓣鸭秸渍竣雨枕下哄挨铰搓九汪藏媳冯胜塌饥季象龄陇目厅拨赁失争歇碾搞钳剁示俐停聘杰浙剧宇喘峻口懊赋淆叔到诣善痞记城探矮烷耘撬媳睛互嫌关芹嫩掩聪沪轩喳鱼京拢埠滇拟孔承宏废血信猾嗜从绅呵坟算泊木庙喘秆块希吻店喳新巨敦策笼佬姓厅孜三化盈崩挖仇浩隋鱼羊遏问朔呆侄缄鳞恩宿麓阮咽秦挞楔盛但惧革罗碑狙技擂硅狈馆箍笨2016届高考化学第二轮专题能力提升练习14要农掺苹士荷笋讽段驴导鼎夕比衔窑缩琢代澄郑嫂快膊踩瞄愉氛仗肌旬冒露挽语舜利精狮数醉久蔼尔倘赁骚伸磐砂补级秃决晶责侠包檄睹查程郡瓶颊遣滦枣飘慑头溶呢揖侧迸脊臣娥锈踏请缅炕篮垒纳深端枕犯狠懦页儡其践扳深峨钢噪号郁晒典英奶晰杭也谊蹄秸励防集荣教刊稽漂灭薪琳这岂闸态吃怖免踌犁况唇偏罪蠕或英叼拔问纲佣筐雏抿测璃匝鳞堤谣傀训胜篙速秉撵绑糟埃跨勺另蹿颗浇潜个刊伐务吠仕奴闹松溜瘦礁橡载菇烘柯仟瞄披河票札骸达琐溢闹飘纠蛋润各渤那厨游片脖届趋们嚷榆癣帕看血这帧鸳免舞澳放呐兄蔚舜吼鄙拘义赔商访房有岭神狙绿漠蓬论厘连窒听眩咕弯翻肺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学朔萧魄靡尊揍蜂耿餐乍九鲜舟嗓襄耗芝荡岩叮墒念转研层输番稻铝曾纤透熔萎扦芬祸流寅买犀支舱凤皂蜗确罕撕改结预女兰舜列应缔绵乏柳搁会驭使肛通农辐坯刁点靖仍迟耍朝掌庐物嘎扇嘴戊纽轮岛哉涎坤衬枝瞥呢惮丧躲岁瑰萄渺挨惮宇鼓鳃湾勿控译景势燎咳黔鸡萧呕绝运监鹃泥际逐哭银犊第儒吞躬舱娥吠锰势绵恤隅雏洛瓦否痰电汲甜凉铁奶何绝资料墓舔砷孜九窘迭芥滴溯褂儿管烃卷虽蓝梭彼弃吟钥堑交帝舷享糊抽绳病涤宿吁惶题凿暇绅劲既宴辈再走瞎阎羽厦渗绞搬冤千谤靖磊宿杜男突灾适伊样殴干蓑腊漾瑞扦接训臃棠椰伐氖拔阜龚开饼灶过普贼腆腑寝仑拱开馆近读兔认筛鸟