2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测3.doc

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第三节　用途广泛的金属材料

1．常见合金的重要应用
(1)合金：
①定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
②性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
硬度：合金的硬度及机械加工性能一般大于成分金属。
熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
(2)常见的合金：
①铜合金。
青铜：主要含锡；
黄铜：主要含铅、锌等；
白铜：主要含镍、锌等。
②钢——用量最大、用途最广的合金。
中碳钢：含碳量为
0．3%～0.6%
2．正确选用金属材料
(1)金属材料的分类：
金属材料
(2)金属材料的正确选用
在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：

(3)稀土元素包括原子序数从57至71的15种元素以及钪钇，共有17种元素。如在合金中加入适量的稀土金属，就会大大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为冶金工业的维生素。稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料、纳米材料和催化剂等。而被称为“神奇的新材料宝库”。

(时间20分钟，满分30分)

　合金的概念和性质

1．下列金属材料不属于合金的是 (　　)
A．硬铝 B．黄铜
C．碳素钢 D．水银
答案：D
解析：A项，硬铝为铝和铜等的合金；B项，黄铜为铜和锌等的合金；C项，碳素钢为铁和碳的合金；D项，水银为单质汞，不属于合金。
2．下列关于合金的说法正确的是(　　)
①合金至少含有两种金属　②合金中元素以化合物形式存在　③合金的熔点比其各成分金属低　④合金一定是混合物　⑤铁锈是一种铁合金
A．①② B．②③⑤
C．③④ D．③
答案：C
解析：①合金可以由金属单质和非金属单质制得，如碳素钢为铁和碳的合金，①错误；②合金中元素以单质形式存在，②错误；⑤铁锈的主要成分是Fe2O3，⑤错误。
3．下列关于合金性质的说法错误的是(　　)
A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
答案：D
解析：合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一般比其各成分金属的熔点低，A、B、C项正确；合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同，D项错误。
4．纯铁的熔点为1 535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200℃左右就熔化了，这是因为(　　)
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高
C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
答案：C
解析：合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，生铁的熔点比纯铁低是因为生铁是铁碳合金，C项正确。
5．用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的(　　)
A．熔点低 B．耐腐蚀
C．硬度大 D．密度小
答案：C
解析：用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的硬度大。
6．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金是被广泛使用的金属材料，合金的熔点一般比它的成分金属熔点________(填“高”或“低”)，合金的硬度一般比它的成分金属硬度________(填“大”或“小”)，________和________是含碳量不同的两种铁碳合金。
答案：低　大　生铁　钢
解析：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。根据含碳量不同，把铁合金分为生铁和钢，
7．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2几种化合价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)虽然铜比铁稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)：________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)在干燥空气中保存
(3)铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
解析：(1)铁跟硫酸铜发生置换反应。(2)铜生锈的反应物有好几种，缺一不可，所以保持空气干燥，可以减缓铜的锈蚀。(3)从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质上看，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，比较稳定，不易锈蚀。

知识点二　有关合金的计算
8．某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L的H2，则该合金中Al的质量分数为(　　)
A．28% B．36%
C．64% D．72%
答案：B
解析：设该合金样品中Mg、Al的物质的量分别为x mol、y mol，则24x＋27y＝15　①。根据Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，可知x＋y＝　②，联立①、②，解得x＝0.4，y＝0.2。则合金中Al的质量分数为×l00%＝36%。
9．为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该黄铜样品10 g于某反应容器中，向其中逐滴加入H2SO4的质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体，反应过程中生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。

试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液的质量。
答案：(1)67.5%　(2)50 g　(3)53.15 g
解析：由图象可知，10 g该黄铜样品中锌与稀硫酸反应产生的氢气的质量为0.10 g，根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知反应的锌的质量为3.25 g，消耗的H2SO4的质量为4.9 g。故样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%，消耗的稀硫酸的质量为＝50 g，反应后所得溶液的质量为3. 25 g＋50 g－0.10 g＝53.15 g。
10．将一块质量为8.5 g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸)，所得氢气的质量为0.3 g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
(1)该铁合金是生铁还是钢。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)钢　(2)22.8%
解析：设该铁合金与稀硫酸反应所消耗的Fe的质量为x，生成的FeSO4的质量为y。根据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，有56∶2＝x∶0.3 g,152∶2＝y∶0.3 g，解得x＝8.4 g，y＝22.8 g。(1)该铁合金中碳的质量分数为×100%＝1.2%<2%，故该铁合金是钢。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝22.8%。

知识点三　金属材料的选用
11．金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属a常用作温度计的材料，而熔点最高的金属b常用来作白炽灯的灯丝，则a、b分别是(　　)
A．Ag、Pt B．Hg、Pt
C．Hg、W D．Hg、Fe
答案：C
解析：Hg常温下为液体，用作温度计的材料；W为熔点最高的金属，用作白炽灯的灯丝。
12．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是(　　)
A．低碳钢 B．中碳钢
C．高碳钢 D．合金钢
答案：D
解析：低碳钢、中碳钢和高碳钢都属于碳素钢，是普通钢。合金钢具有各种不同的特殊性能，可用于制作不锈钢用具。
13．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：
①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽
请在横线上填上与金属的用途对应的金属性质的序号。
(1)用铝锭制作包装用的铝箔________________________________________________________________________。
(2)用铝制作高压铝锅________________________________________________________________________。
(3)用铁粉回收含银废液中的银________________________________________________________________________。
(4)电信行业大量使用铜丝和金属电缆________________________________________________________________________。
答案：(1)④　(2)①　(3)③　(4)②
解析：(1)将铝锭制成包装用的铝箔，利用铝的延展性。(2)用铝制作高压铝锅，利用铝的导热性。(3)用铁粉回收含银废液中的银，利用铁的还原性。(4)电信行业大量使用铜丝作金属电缆，利用金属的导电性。
课后作业·速达标

时间：30分钟　满分100分

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．用于飞机制造业的重要合金是(　　)
A．Mg－Al合金 B．Cu－Sn合金
C．Al－Si合金 D．不锈钢
答案：A
解析：镁铝合金强度和硬度大，密度小，被广泛应用于飞机制造业。
2．联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是(　　)
A．铁锅价格便宜
B．铸铁锅的铁熔点高
C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素
D．铁锅含有有机物必含的碳元素
答案：C
解析：使用铁锅烹饪的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血。
3．汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是(　　)
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡大
C．汞合金的熔点比汞低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
答案：C
解析：补牙的结果是得到强度较大的固体，所以常温下汞合金应不是液态，即其熔点比汞高，C项错误。
4．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能判断，下列不符合实际的用途是(　　)
A．用于核潜艇设备的制造
B．用于制造航天设备
C．用于制作保险丝
D．用于制造人造骨
答案：C
解析：制作保险丝的材料一般要求具有较低的熔点，而钛合金的熔点高，因此钛合金用于制作保险丝不合实际。
5．金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要作用。人类历史上使用最早的金属是(　　)
A．铜 B．铁
C．铝 D．钛
答案：A
解析：人类使用金属的先后顺序取决于金属活动性的相对强弱，人类历史上使用最早的金属为Cu。
6．从石器时代、青铜器时代到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示三种金属被人类开发利用的大致年限，先后顺序主要取决于(　　)

A．金属化合价的高低
B．金属活动性的强弱
C．金属导电性的强弱
D．金属在地壳中含量的多少
答案：B
解析：金属被开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度主要与金属的活动性有关，而与金属化合价的高低、导电性的强弱以及在地壳中含量的多少没有必然的联系。
7．以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为(　　)
A．铜有金属光泽 B．铜能导热
C．铜能做工艺品 D．铜不会生锈
答案：A
解析：铜具有金属光泽，因此金属铜能为镜。
8．(双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是(　　)
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成的Cu2(OH)3Cl俗名为铜绿
答案：AD　
解析：锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的都低，故A错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故D错误。
9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 (　　)
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
答案：B
解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都选用稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化生成Al2O3，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。
10．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为(　　)
A．20% B．30%
C．70% D．80%
答案：B
解析：解答本题可按下面的流程图来进行分析。

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(10分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。
(1)首先可将废料加入到________溶液中，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)经过滤，将难溶物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
然后向滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)再过滤，将沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)NaOH　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)稀盐酸　MgCl2　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　稀硫酸　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(3)稀硫酸　Al2(SO4)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
12．(10分)某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表面光滑；
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。
答案：Cu、Al　a　m(Cu)∶m(Al)＝1∶4
解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。
2Al　　～　　3H2
54 g 67.2 L
m(Al) 9.96 L
m(Al)≈8.0 g，
则m(Cu)＝10.0 g－8.0 g＝2.0 g，
m(Cu)∶m(Al)＝1∶4。
13．(10分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示

请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________________________________________________________________________。
(2)溶液H中所含的阳离子有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子符号表示)。
(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)过滤　(2)Al3＋、H＋
(3)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净
解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所以溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。
14．(10分)(1)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，则其肯定是________币，黑色物质是________，形成绿色物质的化学方程式为__________________，这枚金属币的真面目为________色。
(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样，按如图所示进行实验：

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________。
(3)金属材料的应用有力地推动了社会生产力的发展。下列金属①Cu、②Fe、③Al、④Zn、⑤Ti、⑥Ag中，人类使用最早的金属是________(填序号，下同)；使用最广泛、用量最大的金属是________；在自然界中分布最广、含量最多的金属是________；在空气中能形成致密氧化物保护膜的有________；用于制取黄铜的是________；在自然界中含量居第10位，外观像钢，被誉为“未来钢铁”的是________；导电导热性最好的金属是________。
答案：(1)铜　氧化铜　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　紫红
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　0.625m
(3)①　②　③　③④⑤　①④　⑤　⑥
解析：(1)铜是紫红色金属，表面被氧化成氧化铜，呈黑色，绿色锈状物为碱式碳酸铜。(2)首先判断溶液Y和粉末Z的组成。溶液Y由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得，其组成为FeCl2、CuCl2及HCl。由于题设Y与Z反应后得酸性溶液(不含Cu2＋)、气体和不溶物W，可推测Y溶液中原有的Cu2＋全部与Z中的铁粉发生离子反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，粉末Z中只含有铁粉和铜粉：FeO＋COFe＋CO2，CuO＋COCu＋CO2，即不溶物W为两份试样中的Cu，它来自于溶液Y中(CuCl2全部转化为Cu)及粉末Z中，因此每份试样X中含Cu元素的质量应为m/2，含氧化铜的质量应为：×＝。(3)略。
15．(10分)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度。
(2)样品中铝的质量分数。
答案：(1)2 mol·L－1　(2)27%
解析：由题意得，当加入10 mL盐酸时生成224 mL H2(即0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的物质的量浓度为＝2 mol·L－1；当再加入10 mL盐酸时，只生成112 mL H2(即0.005 mol)，说明铝完全反应；根据反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，生成0.015 mol H2，需用n(Al)＝0.01 mol，w(Al)＝×100%＝27%。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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