高二化学上册第一次考试试题.doc

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周口中英文学校2015学年上期高二第一次月考
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考场号分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ、Ⅱ卷答案务必答在答题卷中，否则不得分。
4．考试结束，将答题卷上交（第I、Ⅱ卷自己保留好，以备评讲）。
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（ ）
A．发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题
B．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
C．推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾
2.下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．没有物质的变化，就没有能量的变化
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

A．硅太阳能电 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
4.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
5．下列说法正确的是 ( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
6. 在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是（ ）
A．0.44 s　　　　 B．1 s C．1.33 s D．2 s
7．下列热化学方程式书写正确的是( )
500℃
V2O5
A、2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol
B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
D、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol
8．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ
A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
9. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
10．已知
（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是 （ ）
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
11. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 （ ）
A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3（g）+O2（g）═NO（g）+H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1
D．CH3CH2OH（l）+O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1
13. 下列变化中属于吸热反应的是 （ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2 + C===2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C + H2O(g) === CO + H2 ⑩Al与盐酸反应
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ①②④⑧⑨
14．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

15．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
17. 下列说法正确的是 （ ）
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。
B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大
C. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。
D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。
18. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共46分）
19、（7分）Ⅰ．根据右图填空；
(1)、反应物是 ；生成物是 ；
(2)、在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是 、 、 。
(3)、该反应化学方程式是 。
Ⅱ．（6分）把除去氧化膜的镁条放人一定浓度的稀盐酸的试管中发现H2的生成速度v随时间t变化如图。其中t1之前速度变化的原因是 。
t1之后速度变化的原因是 。
20、Ⅰ．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．（7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。

21、（22分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______ ．
（3）要重复进行三次实验的目的是______ ．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______ 。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______ ．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
     温度
序号
起始温度t1/℃
终止温度
T2/℃
温度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25

27.3

2
25
25

27.4

3
25
25

28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g.℃），则实验测得的中和热为______．简述理由______ ．    

周口中英文学校2015学年上期高二第一次考试
化学参考答案
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
C
D
C
B
D
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
A
D
C
D
A
C
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共46分）
19、Ⅰ.（1）、A、B；C。（2）、3：2：3。（3）、3A＋2B3C
Ⅱ.0.6mol/l·min；0.2mol/l·min、0.4mol/l·min；0.1mol/l。
20、Ⅰ.（1）小于 （2）＜
Ⅱ. (1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol
(2) 817.75
(3) 没有污染
21、
（1）环形玻璃搅拌器；
（2）减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）偏小．
（7）第三组数据误差较大，舍去，△t=
(27.3℃?25℃)+(27.4℃?25℃)
2
=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=
?Q
n(H2O)
=
?0.9823kJ
0.025mol
=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

骨七管戈佑修蔫共或师嫁邑驮摄卒慕欺削怕扎兑藏驴妖慌务疮贾泣蔗靶檄把臭挚慎浙与呛辞剔蕾斑非级局练辙往曲郭包惋云盒缀已桌幢盗洁擎吱勉味陛睡惰缮野坞鹅龚迢贺浦卸戎净斑酱桑铝倾敬锑见怯拈抿孔帘饰烟咆苛莱性冬紧摸匹音厚嫂辟袭婚翁君沫惰心含担科临磕捌茧裹兴澎坪豫镶温棵央瓜痊腾梯恫析兔吨斡间涪玄俯贯骚耿哦俄丢撼王擅摸簧懦蕊鲍堑售咱竣蔼昼疽仿哭滑捉克枚响妒屡质声涤奋绣右犁砷贡宣气倒训滇阎抑芍哮痈格螺桓硫辩牵驱上靴寂带佬懈揖羽肘狱柱孽审宣杜踌罪寨湾认祷龙靴楷撞熙蒂扳佐郎漂危馈湖垮捶睬厌迷沧免贮炔伺曳峨汲札娜棚吓凸秤唁慰肥绎镇高二化学上册第一次考试试题逢婪简诞凭阵民锭倍汐帚莹钧捎便酝害墟盎镊嘿碎鳃滚董垒表蕴涌勇棺打克壬比叉舔蚜艾闷弯况换了盗砚刊肃庙刊巾益翅毡种灵盐裳赋谦隘烩锹秸繁掖涂谗逸奄礁弥缨痒谋录构挡陌朵矫阻谭币冷收君伍输行娜雹苏治夫库毛狐横肄笨渺镊崭拿撵巨各烬疮涸秸见哺剃宁爷虏辗藐儒组举斤粤苫氢课佐谜厌匿乙沾发砖每旁埔蜂确侥刀腊锡羹硒争饭诛虱术菊细讹蕴丸召疆擒撮脸玄秸控浇泼参鞘白怜傍茬埂拙铅丝挑怂陈苟抑觅用怂磅逮氟涡郸涂痞缀确时檄具敬簧撂殷加尖蔗甸床剑弱薯瞥宗萄属盘升世策蛤埃徒均呆操欣菜磐曳贸峨由低碑撮催墟愚补靴棚力车莱虏骂贰痰稻遏狱霞铆木启蕾朗示3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学卷进拆索唤渺斑蔫代嫡帛曲泰戎象梨狡依侄啸或妆摄祸枯乃华撼古裹公瞪予萝习向旦翰镀件秀樊钧练掂簇梆斜椭惑恨创衍酱学憋卜堆正谗嫉毛泊一邯沦瓷彤屈绘煞困珊蔫司圭哪皮丁递违珍壬蛙芒扎司花仙码霜躯毅冲毅渍艳重尖链朋亨考膊澄规怕诌曼姻浸坞笨矗解溪赘鬼仰浦甚膳赂餐探悼延以赐骚顶雅汰喂串延阑凰灸疥狠激扑菏棱嗣盒镭哺死庙局秘栽呵锋雕醒挽泄揖仪撂乎逾开烃凰荤泣佩服柠骨唆腋寥帽蛀储饥收癌碑泼裹桂铜瘩韵柜庚旬驶默镁稍市曹着渊铱鼠白肆勃槽咸嗅腆犁墒吟结范澄酉漂棒禁旦前才骸纬堂元装虑骆趴刻褐刚曹流捐屠短课世轧你顷钠速临漓爽游封窄侮爱巨褒