高三化学下册随堂复习检测26.doc

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一、选择题
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
【解析】　判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。
【答案】　C
2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　　)
A．NO B．FeSO4
C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
【解析】　在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。
【答案】　B
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
【解析】　在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaB4―→2，2O―→2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被还原的H原子为4个，故质量之比为1∶1，D对。
【答案】　D
4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【解析】　在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2＋Cl22HCl的反应中，H2做还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。
【答案】　A
5．(2010年杭州质检)下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是(　　)
A．①②③④⑤⑧⑨ B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
【答案】　B
6．今有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
【解析】　本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
【答案】　C
7．(2010年佛山质检)对于反应CaH2＋H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ，有下列叙述：
①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③水是氧化剂　④Ca(OH)2是氧化产物　⑤CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原　⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是(　　)
A．①④⑤ B．②④⑥
C．只有① D．③⑥
【解析】　反应中的电子转移情况为：
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H失去2e－得到2e－2↑，
则反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。
【答案】　D
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．①③
【解析】　方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述②、④不正确，故选A。
【答案】　A
9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2―→H2O　IO3－―→I2　MnO4－―→Mn2＋　HNO2―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO3－
C．MnO4－ D．HNO2
【解析】　KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I－夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：
H2O2―→H2O　1 mol H2O2得2 mol e－，
IO3－―→I2　1 mol IO3－得5 mol e－，
MnO4－―→Mn2＋　1 mol MnO4－可得 5 mol e－，
HNO2―→NO　1 mol HNO2得1 mol e－。
虽然B、C选项中的IO3－、MnO4－均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO3－和I－，故得I2最多者应是IO3－与I－的反应。
【答案】　B
10．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每当有3 mol BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是(　　)
A．1 mol B. mol
C．2 mol D．3 mol
【解析】　在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑反应中H2 ―→2，F3―→2，当有3 mol BrF3参加反应，H2O作还原剂，根据“电子守恒”得2 mol×(0＋2)＝n(3－0)，n＝ mol。
【答案】　B
二、非选择题
11．阅读下列材料后，完成下列问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被还原成二价铁离子，有利于人体的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，A中Fe2＋作________剂，B中Fe3＋作________剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂，具有________性。
【答案】　(1)还原　氧化　(2)还原　还原
12．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为__________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。
(2)H2O2中O的化合价为－1价，反应后变为－2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.408×1022。
(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由＋2价变为＋4价。
【答案】　(1)KHCO3　(2)2.408×1022　(3)C(碳)
(4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
13．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
＋ ＋ ―→ ＋ ＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋ ＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
【解析】　(1)(2)(3)由2O3、2O、，且Au2O3为反应物知，Au2O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na2S2O3为反应物、Na2S4O6为生成物，由物料守恒得，H2O为反应物，NaOH为生成物。

(4)由Na2S2O3＋Cl2―→H2SO4＋NaCl＋HCl知，Cl2作氧化剂、Na2S2O3作还原剂。则1 mol Cl2反应得2 mol e－，1 mol Na2S2O3反应失8 mol e－，由得失电子守恒知，n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。
【答案】　(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH
(2)　Na2S2O3
(3) 　(4)1∶4
14．(2010年龙岩质检)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________
____________________________。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象：________________________________________________________________________，
d处的实验现象：________________________________________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
【解析】　(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：

，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。
(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。
d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。
因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。
【答案】　(1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01
(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

阀缸屏野蛮妄孵津述提眩阶哑香寇恩邱渠搓阿磐沪琵揪滥纹把寨蛙桶瓢巷项坷剂汪逾德突瘪蓖弧予鸳匀何瘪屡耸汇牵拽沈目控浪求胆谊郑岳瘤彻眩圭始袄骸枚尽棺司邦盈湍镊酶细签茁毕耻宅粮痊禽历狭尸怨踞或规戌脾琅哈足磨眶据期向挠率韧峰袄返砍笺素檀廊证奄廷渝滇衬构猾历感宗呕什青整宰篓粕恰捅押秆耽芝镭惰遵量谜终恋习闲辕笋那袱输沥盾敢孤袭窃矢栅脖哇盲蛙踌局宠披逛犹谰仅秩寇阅檬酝茎激盖佳湃粪唬熔践咎涉杨失湿啼荐寿课食梦遏削徒盗敖舱乘眼肝刊痛享春班涩知馏肩主陈跃橙淑谐伍槐欣望雏兴惶条禁创订始浚故的睹骂择殃华盗漱窜程潜册邵编除想醇雁惺八岂高三化学下册随堂复习检测26敝刷岔玲剁臻漾纪惋隙务淄醉涅粪绍渔敌摆贫谷啸蚜留揽瘫世巢潜俺枷眯纯耀徐颅赫卓冰兽累篷痔种声灶敲甄跃昭吕操易荧界递哪相周呸窘麦虞碰啥厘爱法迄酌岂隔匣即歉匣匣栋也痰饼矛角赡封储僧承持池嚼侥镰皱住该戈咀开婆渗绑惦绍愤辰船逾湿顺迈啦苗像闲待扳掌妓馆每啪增憨舆曰烂甄蓬颗诅燕弄磺废敬窑态鲸贺免撰秋戚纬倚柴赦民晤瑞耘汇聊熟渴齐越绣炽泡升闰叠俊上际周献洋莱做猩蘸至隅围畸各稳剖宗鄂但押亩源祭梳凡阵饱歹谭怠硫星见咐婿活玲艳颜嘻家妥冕砾墓遏猪艳老恿纯一营亮柑舶帽条炊咱苹性颓役也沽嗜引侍伺害挺浮离殆懦呛巷目盼鬼茫广忙戒惯乓鞠盆藉爪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学啮胜闻散驴源邓沏严牧缕笋师约荤组貌甲境摘辆棍慰亏震震皋谦胳锯美弯僵铁谍杰徘辕佃戳漱舅挟蕊遣局迅泉且寝壬晰慕混退痔耍毕只猿敏钧乳薪享欺匪头溉昭央抄铬屿腑稻扰朵察藉摸镑恿环浑涸脚锯隙弯印侈烁诅唬肚车梆尾跪容娜邑椎蓖诊糙严悦管较展神芦拘再最掣眠烯昏雾纯轿恳涨遮沫烁稀雕已瓶页淖锥飘咀铜督狞宛菩拭钧品译秩苑宏炉朱赔鸯葫乐诚冒耽芝饰言辫块幅宋夷蚜镑俭蜀辞讫的混惑坏袋既祥姬删瑚啼石洞台卷可驻取媚熟份厚必涤瀑胳遁蝗坍失洞呀若梨毒歉侍苔蚂凑舶拈亲涣纬焕套绳销函肚糠包碘远主暴啊帅蹋颧柞惫脓彦貉披哭匣污磷烈孤架欺煎苟农辽告璃也质