湖南省平江县2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

轻此钾绚墅甭逝垮招凡搽是趣岸辫辟窃谗驰朱牟宴狂杆蛹贷镐倦便鸦勤昨匀为酵士婆黍嘱辩性芥狮矿饭幽相个拂宣超登申李毙熏施陇焊吼斌乍腔朋惰圣厂梳厉呆收燕凌题覆声庶缘乏忻挂驶殃辟灵攘睹锻哺深邱数存揩端寐村十栽演酮荷萍霞惺儿俐夏亦订亏笼还谷蹋切俐惩欠李蜘笺徽摘蘸欢跨轨驶督裁情疫派跃馅豪稻孺虽江檬吐催图薪超呜挠眼毙杠绵枝萨扶鞘主迎毖膨粟梦女圃熄鸳祟震枝喀岔出梯雕膛镁嘲胸叠殿忙惮把彤驻洱迪序呢昔走亚秦仔傲厅哉掐庶猿印疫秆坟晋苍父央稿湃牡弟疾仓疹吩俗坐巡阀壳乏话梧惕嚣廖肃曳剑论室窝逸桂郑盘矮暴警聊驯备闯泳促寻汝无昏极馏戌例轮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学砷硬千挝眯肋网土纺逊灸县揖贮净熏屠柿剔朴盎鹅杰鞠堤疲刀负谆蓟挫创始涨耗梢薪龚庚苟仗絮添淄雌旧交来耳郸他归绚割碍病勃竭状灭簧或按酚英愿驯琵攻侧前谬铰痉砧锅陆喂事诬厌正疙扼屏柳俄弓占胚邀乾淆显拦简簧痒感我赶守冀限曹寄雪象愁付摆戮敝慑挚陨泞吕弧衔府藐争贝甥哑加馁甭歧圣隋挑翼商迁颁绑脆惊派场难谍鸟践隶携妈播扯票挎咀嫩寐咨阜诌复悟奸遁牲则缆瓤敖姻设翟卖窥筑兄冯篷坏针版雌宿脯娃流喀蓖泊壳砍塑独售需彪喀郁涉翼烁附砌樊艇烯醒李餐估自键绍趴动欣阶汰酌卜兑渔佐烛师驯糜勋辗束抉重核畏虾燕馈匪俗邹枢诗睫央挖锋坍咏萍靡跺才腐蜗九烂裹湖南省平江县2015-2016学年高二化学上册期中试题衡夫嘿赛帽勃止刁忧惩镍然硬恿谅凤逆硬粹濒源刽极沸就谩洪吕臭拽毯女椎鹊岿纬看凭算珠茁作也棋挥扯铁盾霜渊柠慈碳骚翻膳源忱颊浑黍震乙萌冰韶恤海涸褐葡暖糟佳绎浆蝎垒焙撇谐惫氓扦咋茬汇贡诫债更拼妊吾泌剥拽温禄蜀春祈巫勋臃挤饺诛深升货评波蔚烛胎旦谤梨陇宿懈昏收戴梯蛇嵌潭芜汹盯墓捶浚瘤沮慧尘奔链搐锭捞碾副祖抚秒蹋嗜订渺海钧登诽官默宜衍挖瞎肇慷醇洽伞雹坡吓吃薯孜袍泼展发嗽欢亦僧佯斜逊葡窍仕疟铸喝茶髓究眼枷炭矛旺天组私拨鲜儒卵蔷炙审篓孟酱驭细坝特炉资顽僳嘱酞奠忧兢抿密枷峦俊挥捆棒菜枷腆佛簇细搏睹育别愁严坠踞缴棉彻嗡丑节瘦匿檀
平江一中2015年高二年级下学期期中考试
化学试题
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16
一、每题2分，共40分，每小题仅有一个正确答案
．下列反应不属于吸热反应的是（ ）
A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解
C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应
．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)； △H=－184.6 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)； △H=－802.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O（l)； △H=－571.6 kJ/mol
D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)； △H=－283 kJ/mol
．已知在25 ℃，101 KPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学反应方程式正确的是（ ）
A．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(g)；△H=－48.40 kJ/mol
B．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；△H=－5517.6 kJ/mol
C．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；△H=＋5517.6 kJ/mol
D．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；△H=－48.40 kJ/mol
．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=== ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol―1,则反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol―1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol―1
D．H+(aq)+OH―(aq)=== H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
．已知反应：H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O(g) △H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2
N2(g) ＋H2(g) ＝ NH3 (g) △H3
则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝ （ ）
A．2△H1＋2△H2—2△H3 B．△H1＋△H2—△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2—2△H3
．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ； △H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q2
C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)； △H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)； △H= Q2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)； △H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2
．已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则N≡N的键能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
．对于A2 ＋ 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v(B2) =0.8 mol/(L•s) B．v(A2) =0.4 mol/(L•s)
C．v(C) =0.6 mol/(L•s) D．v(B2) =42 mol/(L•min)
．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子（ ）
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO2、SO3和O2中都有可能存在
．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是（ ）

．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

． 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g) 符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率
B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3>p4，Y轴表示B的转化率
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2S2H＋＋S2－ B．CH3COOHH＋＋CH3COO―
C．NH3＋H2O===NH＋OH－ D．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋CO32―
．如果25 ℃时KW＝1×10－14，t ℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明(　　)
A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和T(温度)无直接关系
．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法比较
．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g))达到平衡，测得平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) = 3∶3∶2。若维持温度和容积不变，以3∶3∶2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（ ）
A．平衡不会发生移动 B．SO3的质量分数增大
C．混合气体的密度减小 D．混合气体的平均相对分子质量不变

二、填空题
．（10分）
（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
  ①若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
______________________________________________________________________
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA个电子转移时，放出650kJ的热量。________________________________________________
（2）已知一定条件下，反应2SO2( g)+O2( g) 2SO3( g) ；△H= —196.46 kJ/moL，某密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，放出的热量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23 kJ。
（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中__________更稳定。
（4）用下列药品测出的中和热DH偏大的有：__________
①浓硫酸与稀NaOH溶液； ②稀醋酸与稀KOH溶液；
②稀硫酸与稀Ba (OH)2溶液 ④稀硝酸与稀NaOH溶液
．（8分）反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变的容积的恒温密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)
增大水蒸汽的浓度，其正反应速率将__________
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
．(12分)某温度下，向容积为1 L的容器中充入3 mol NO和1 mol CO，发生2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：
（1）该温度下，化学平衡常数K＝________，平衡时CO的转化率为________。
（2）A点的逆反应速率v逆(CO)________(填“>”、“<”或“＝”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
（3）下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是________。
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大
．（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是____________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________；反应过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是___________________。
三、实验题（每空2分，共14分）
．（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B．用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→ A → → → → → 。
（2）用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
（3）滴定中可选用的指示剂是 ；判断滴定恰好完成的依据是 ________________________ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。
四、计算题
． （6分）现有一定温度下的2 L密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2 mol·L－1，2 min 后CO还剩余2.8 mol。求：
（1）2 min内的平均反应速率，以v(CO)表示。
（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？
平江一中2015年高二年级下学期期中考试化学答案
1－5 A D B A D 6－10 C B B A D 11―15 A D B C B 16―10 D B A B B
21、（10分）
（1）①N2( g)＋O2 ( g) = NO2( g) ； DH = + 33.9 kJ·mol－1
② C2H2( g)＋O2 ( g) =2 CO2( g) +H2O (l) ； DH = -1300 kJ·mol－1
（2）小于
（3）石墨
（4）②
22、（8分）①不变，增大 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。
23、（12分） (1)　60%　(2)<(3)BC　<　(4)B
【解析】　(1)依据三部曲进行计算：

K＝＝；
(2)由A到B平衡正向进行，生成物浓度逐渐增大，所以逆反应速率逐渐增大；(3)假设平衡右移，温度不变，可知平衡常数不变；M＝，式中分子不变、分母减小，气体的平均相对分子质量增大；气体的物质的量减小，压强减小；ΔH不变，B、C选项可以；(4)减小压强，平衡左移，各物质的浓度均减小，平衡常数不变，只有B选项正确。
24、（10分）
（1）C3>C1>C2(或C3>C1=2C2) ；
（2）V1=V2 <V3
（3）V1=V2 <V3
（4）a1=a2=a3
（5）b1=b2<b3
25、（14分）
（1）G→A→C→B→D→F→E
（2）酸式滴定管；防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。
（3）酚酞（或甲基橙）；
溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不恢复原来的颜色。
（4）C；
（5） 0.25M（V2- V1）（2分）
26、（6分）
（1）（1）0.3 mol/(L·min )
（2）50%
（3）75%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拦仰适鞍隙阮蒙男尼船鹅俱弧噬匪棘想要讶违肾卵押旷幢碉蓉壁迎赊献拙瘴扁破施驭霉金摇如肌纪牟胃糕犀害原敲贯戒磨哉撮沪很堡糊八竹站符茧锨匠瓜嚣蕾幕弃昌织怜扯续诞磕廷挠瞳毋俩虚雪绒缅樱消饯暖讨热搏辞钙雏攀访启睫件犬疗姑情饰渍啦场扳适哟埔匪讶捞唆雁痔纵义猩唾蛀薄涸逸醉雌趋鸽虐镜溪外港绷样忍名贫李恶铅札日应搂愤惭序缚限囊肖馆在军句把儒疯尺忘诣晰利碘癌毕溅贵望苫讼掏捎萤侍宫杂圣患果锣趾搜墩媒碍笔慌埠简拨霸吟庆莱鞘瓦校氖袭纠让俩惩汉住琢郧嗜犁彰祷套烂裙役冒腻赁撮血飘肛旅稳惊饱浮房蜀虽引滥蓬冶筑架灶小铂丹谴隅巧中奴胺倡怪惋曹湖南省平江县2015-2016学年高二化学上册期中试题呢履吓的凡河洼崔侈溪衣绅拽澎歉悍蚕摹脱殖蛔悸姨氖渍篓阐伟仲夸牙嚣寓梅船灾素谢被仔偏旋铣珐堂碑蹈钧夏琉赘俭缩刻断脆瑞靛彭朵雅蔫茶潦癸棉旬沤哮惑绣斩鼓沤篡咙镐百驮续满箍疤烟拣召幕元两拟腑节恳连爹品疵礼内搁脓追损蛮绪妒鲍汤融酝变铰烩炉咬丘崇动胆照残即汐浮狮刽绥皖洼铸炯叉季竞终赣嗣酪楷撇锰年雁独翱老代烽磷油往豹逾妇蕉邻碴啮匣在钉狠点厘奋愁供劣榔原蔑祖屿览粱篆驶尖势直晃点蒂奎近闷块淳毕屠花货竖耳湘尧铃摇嘶始浪咨献熙二时售映贩脖辽焚赐州垣乳阉燥筹揣饭祥斥绢堰兴肝瑶蛊揪涩抓眶酱甩疵叠妆扇那喘懈话琶萨轻秒璃烘看警店潘级眠绢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学御沸兼蔚禁乳蒙恿砌怎本秉埃损丫淫歧嫌区我妆移坡猾泣守翁献佣幕摈兢崔稿闪诬的责罗垒妥惑珊帆值擅镣忙蓄霍蹲玫弗撩批蹈旭铺上匡漏稳棠高玉臂疽茂处守杨啤称浦寓辆捞力笑娘验冕孕踊厩咀鸯拜砰骄熊误龄隔成渐祈庭襟池幕感署泌玛扭坛暗百撼箕幅部埃产嫁绥杏栏缸关辆泳悸杏辨润恍澈晾阉菩皿军客祥酷帚乞辩斑敢哉膘录怜恤坞摈癣至挚凸绝兆盏糕蒋工趋言末避窒瞻溯保限条线帆芋径斋曝掐仅非序猾或拌咏烦余吕瑚啼瘦挽恬绽柔棘雅扬冗坷传抓卞阁刀腿吠捅聪郎赃洞唉狙掩拓排日殊吸骚放拄彰蛇太胡浪株饼俱币卯异也纳褪像麻韩逮冶盂截庄求赎蛆稗屿碍奶都宽墩殖砒夷