2017届九年级化学上册单元综合测试题12.doc

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一、选择题（每小题2分，20分）
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱
B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐

2．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液( )
A．石蕊试液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液

3．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是( )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌氢
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

4．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

5．列分析判断正确的是( )
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

6．在“A+B→盐+水”的反应中，A和B的反应中，A和B不可能是( )
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．Ca（OH）2和Na2CO3

7．下列区分物质的方法不正确的是( )
A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

8．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈蓝色

9．下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C[来源:Zxxk.Com]
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
A．A B．B C．C D．D

10．下列实验过程与图象描述不相符合的选项是( )
A．
一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．
向等质量的镁、锌中同时加入稀盐酸
C．
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
D．
一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水的蒸发、氯化氢的挥发）

11．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是( )
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
CuSO4溶液
NaOH溶液
④
H2SO4溶液
锌粒

A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④

二、填空题（共18分）
12．如图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（2）反应②的化学方程式为__________；
（3）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
（4）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________．

13．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂Y为__________ X常用__________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与__________（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为__________．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙__________．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去__________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是__________．

14．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__________．B点表示的含义是__________．

15．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图．

（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________．
（2）在物质的分类中，D属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）图中反应②的化学方程式为__________．
（4）图中反应④的化学方程式为__________．

三、实验探究
16．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加__________（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成__________．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________．
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是__________．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要骤的化学方程式：__________．

四、计算题
17．某厂废液中的溶质只有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液．计算：
（1）该废液中硫酸的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2015年单元测试卷（湖北省孝感市孝南区肖港中学）

一、选择题（每小题2分，20分）
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱[来源:学§科§网]
B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质．
【解答】解：A、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故A正确；
B、CaO、氢氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，氢氧化钙应改为“氧化钙”，故B错误；
C、Na2CO3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
D、NaCl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故D正确．
故选B．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

2．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液( )
A．石蕊试液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】利用硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种物质的性质不同点，判断三种物质分别与石蕊试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液混合时的实验现象，根据明显不同的实验现象一次性区分出三种物质．
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；故正确；
B、稀盐酸只能与氢氧化钠反应，但无明显的现象，所以只用稀盐酸不能鉴别这三种无色液体，故不正确；
C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应但无明显的现象，且与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都不反应而无任何现象，所以只用氢氧化钠溶液不能鉴别这三种无色液体；故不正确；
D、氯化钾溶液和这三种溶液均不反应，无法鉴别；故不正确．
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．

3．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是( )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌氢
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
【考点】常见的意外事故的处理方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；
B、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答；
C、根据药品不能品尝进行解答；
D、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答．
【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故错误；
B、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，且量筒不能配制溶液，故错误；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故错误；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故正确．
故选：D．
【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．

4．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数[来源:学.科.网Z.X.X.K]
【考点】溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．
【解答】解：
A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，故选项说法错误．
B、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
C、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确．
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查pH试纸的使用方法，掌握正确的测定溶液pH的操作方法是正确解答此类题的关键．

5．列分析判断正确的是( )
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据二氧化碳能和水反应生成碳酸进行分析；
B、根据金属活动性顺序的要求判定金属与酸的反应；
C、根据氧化物的定义判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，不属于中和反应进行分析．
【解答】解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳，故A错误；
B、根据金属活动性顺序只有排在氢前面的金属才能置换出酸中氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中氢，故B错误；
C、由氧化物的定义知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故D错误．
故选：C．
【点评】此题主要考查酸、氧气的性质，金属活动性顺序，氧化物的概念理解等方面的知识，考查面广，知识性好．

6．在“A+B→盐+水”的反应中，A和B的反应中，A和B不可能是( )
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．Ca（OH）2和Na2CO3
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应进行分析．
【解答】解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D符合题意．
故选：D．
【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，该考点命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应等相结合进行考查．

7．下列区分物质的方法不正确的是( )
A．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据酚酞试液在碱性溶液中显示红色分析；
B、根据硝酸铵和氢氧化钠溶解于水时吸收和放出热量的情况判断；
C、根据硝酸钡能够和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
D、根据碳酸钙和碳酸钠的溶解性分析判断．
【解答】解：A、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故方法错误；
B、硝酸铵溶解于水时要吸收热量，会使溶液温度降低，氢氧化钠溶解于水时要放出热量，会使溶液温度升高，可以鉴别，故方法正确；
C、硝酸钡能够和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，而和稀盐酸混合无明显现象，可以鉴别，故方法正确；
D、碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，因此加水溶解可以鉴别，故方法正确；
故选项为：A．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．

8．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈蓝色
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁进行分析；
B、根据b处为硝酸钠溶液和稀盐酸不会反应进行分析；
C、根据c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应进行分析；
D、根据石蕊遇碱变蓝，遇酸变红进行分析．[来源:学科网ZXXK]
【解答】解：A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；
B、b处为硝酸钠溶液和稀盐酸不会反应，没有明显现象，故B错误；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D正确．
故选：B．
【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜色、是否有气体产生等方面的实验现象．

9．下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银[来源:Z,xx,k.Com]
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故选项所采取的方法错误．
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
故选B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

10．下列实验过程与图象描述不相符合的选项是( )
A．
一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．
向等质量的镁、锌中同时加入稀盐酸
C．
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
D．
一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水的蒸发、氯化氢的挥发）
【考点】生石灰的性质与用途；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】元素化合物知识型；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据氧化钙与水反应放热及氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低分析；
B、根据金属与酸反应的剧烈程度及化学方程式的计算分析，相等质量的酸完全反应时生成氢气质量相等；相等质量的金属镁、锌完全反应时镁生成氢气多；
C、根据催化剂的性质分析；[来源:学科网]
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：A、因为氧化钙与水饱和的氢氧化钙溶液中的水反应放出大量的热，导致氢氧化钙的溶解度变小，会析出溶质，溶质的质量变小，故错误；
B、横坐标表示的是加入稀盐酸的质量，而不是反应时间，当加入稀盐酸少量时，Mg和Zn产生氢气的质量相等，随着稀盐酸的继续加入，Zn会先反应完全，氢气质量不再变化，Mg产生的氢气会继续增加，因此硫酸过量时，Mg产生的氢气比Zn多，因此正确的图象应如图所示，故错误；
C、催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故正确；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液增加的质量为碳酸钙的质量，减少的是二氧化碳的质量，溶液的质量逐渐增加，反应停止后不变，而氢元素的质量不变，所以溶液中氢元素的质量分数先减小后不变，故正确．
故选：AB．
【点评】此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题．

11．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是( )
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
CuSO4溶液
NaOH溶液
④
H2SO4溶液
锌粒

A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】①根据H2SO4溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；
②根据定量的盐酸，加入大理石，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量不变，进行解答；
③根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小，后溶液的质量是不断增加的，进行解答；
④根据锌置换氢气，当硫酸反应完后，最后溶液总质量不变．进行解答．
【解答】解：①H2SO4溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段，不符合题意；
②开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液的质量的不再改变；符合题意（乙的质量增加，而总溶液的质量不增加）；
③根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小后总溶液的质量是不断增加的；不符合题意；
④锌置换氢气，显然质量增加，当硫酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加．符合题意；
由此判断，符合曲线表示的是②④；
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

二、填空题（共18分）
12．如图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为红色；
（2）反应②的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）图中只生成盐和水的反应包括③⑤（填序号）；
（4）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的Na2CO3．

【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答．
（2）反应②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据各反应的生成物进行分析解答．
（4）根据酸、碱的化学性质进行分析解答．
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．
（2）反应②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（3）③氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，⑤氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物均为盐和水，符合题意．
（4）BaCl2能与稀硫酸反应，但与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀硫酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．
故答案为：（1）红；（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （3）③⑤；（4）Na2CO3．
【点评】本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．

13．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂Y为锌 X常用稀硫酸，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥气体（或除去水蒸气）．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；根据气体的密度和水溶性选择氢气的收集装置；
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，故可书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性选择氧气的收集装置；
（3）因为盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，了解碳酸氢钠与浓硫酸的性质与应用．
【解答】解：（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸和锌反应制取氢气；因为氢气的密度很小，故A应与C连接；
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，故2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，故若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立；
（3）因为盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应，从而除掉氯化氢；而浓硫酸的作用为干燥气体或除去水蒸气．
故答为：（1）锌；稀硫酸；C；
（2）2H2O22H2O+O2↑；装满水或倒立；
（3）除掉氯化氢气体；干燥气体（或除去水蒸气）．
【点评】了解气体的干燥和净化；掌握二氧化碳、氧气、氢气的制取和检验方法；正确书写化学方程式．

14．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小．B点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答．
（2）A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点，据此进行分析解答．
【解答】解；（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．
（2）由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7．[来源:Zxxk.Com]
故答案为：（1）放热；（2）减小；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键．

15．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图．

（1）写出A、B的化学式：ANaHCO3，BNaCl．
（2）在物质的分类中，D属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．[来源:学§科§网]
（3）图中反应②的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）图中反应④的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；压轴实验题．
【分析】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．
此题的突破口为：A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．
【解答】解：（1）A是发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B是常用调味品，又是A生成的，所以为氯化钠．
（2）因为F的俗称是纯碱（即碳酸钠），则D是二氧化碳，所以是氧化物；
（3）因为E的俗称是熟石灰（即氢氧化钙），则C为水，则：CaO+H2O═Ca（OH）2；[来源:Zxxk.Com]
（4）熟石灰、纯碱发生的反应为复分解反应，所以：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
故答为：（1）A是NaHCO3；B是NaCl
（2）氧化物
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【点评】掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的推断，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证．

三、实验探究
16．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要骤的化学方程式：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
III．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
（3）根据金属活动顺序可知，铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应．
【解答】解：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
A．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故错误；
B．HCl是酸，不符合题意，故错误；
C．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故正确；
D．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故错误；
故选C．
（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
故答案为：（1）Ca（OH）2．
（2）I．红色．
II． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．III． C．
（3）CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
【点评】本题考查酸碱盐的性质及利用性