2015届高考化学第一轮课时演练习题6.doc

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[随堂演练]
1.下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析：A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
答案：C
2．下列化学反应属于区域3的是(　　)

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
解析：A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。
答案：C
3．下列说法中正确的是(　　)
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
解析：强氧化剂不一定能氧化弱还原剂，A项不正确；B项Cl－被氧化生成Cl2。D项I－、Br－、Cl－均为最低价，只有还原性，没有氧化性。
答案：C
4．向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是(　　)
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O>MnO
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
解析：由于S2O的氧化性大于MnO的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O氧化为Cl2。
答案：C
5．(1)(2014年衡水模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。
②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4　　　　　　　　 B．SO2
C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据所学知识可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol，1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。
答案：(1)①2　＋6价　②BC　(2)5∶6
[课时作业]
一、选择题
1．(2014年湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl→H2　　　　　　　　 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
答案：D
2．下列叙述正确的是(　　)
A．向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色变浅甚至褪去
B．用盐酸酸化KMnO4溶液
C．反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI中SO2氧化性比HI强
D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：KMnO4会氧化盐酸生成Cl2，应用H2SO4酸化，B不正确；C项SO2作还原剂；D项Fe2＋会被HNO3氧化生成Fe3＋，HNO3被还原生成NO。
答案：A
3．下列说法正确的是(　　)
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性越强
D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
解析：处于中间价态的阳离子具有还原性，如Fe2＋、Cu＋等，A项错误；稀有气体的性质稳定，既难得电子，又难失电子，B项错误；判断氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱，而不是得电子的多少 ，C项错误；Fe2＋变为Fe3＋时，Fe2＋失电子，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化。
答案：D
4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
答案：D
5．(2014年容城月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1 mol HNO3，转移2 mol电子，所以若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4 mol电子。
答案：D
6.
①
②
③
将铁钉放入硫
酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入
氯化铁溶液中
根据表中三个实验，下列判断正确的是(　　)
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
解析：①中反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，在该反应中铁钉作还原剂；②中的反应为Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O，在该反应中硫酸亚铁作还原剂；③中的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，在该反应中铁钉作还原剂，故A项正确。①证明氧化性强弱顺序：Cu2＋>Fe2＋，③证明氧化性强弱顺序：Fe3＋>Fe2＋，B项错误。在实验②中Fe2＋只显还原性，C项错误。D项中的反应方程式两边电荷不相等，错误。
答案：A
7．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：关于氧化性：由①得XO>Z2，由②得B2>A3＋，由③得Z2>B2，综上知C对，可推得A对；由XO―→X2＋，化合价降低，X2＋是还原产物，D对；①中Z2为氧化产物，③中Z2作氧化剂，B错。
答案：B
8．下列有关说法正确的是(　　)
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．反应Li2NH＋H2LiNH2＋LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3(稀)NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3(稀)>浓硝酸
解析：A项，1 mol Cl2发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O时转移电子数为NA；B项，H2中H的化合价为0价，LiNH2中H的化合价为＋1价，LiH中H的化合价为－1价，所以反应中H2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA；D项，物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关，实际上氧化性浓硝酸>HNO3(稀)。
答案：B
9．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是(　　)
A．N2　　　　　　　　　　 B．N2O
C．NO D．NO2
解析：由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则KMO4nSO4，H2OHyOx，则有：24.65 mL×0.020 mol/L×5＝25.00 mL×0.049 mol/L×(n＋1)，解得n≈1。
答案：B
二、非选择题
10．(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土元素化合物的溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________
(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。
解析：(1)P从＋5价降低到0价，降低了5价，所以每生成一个P4化合价降低20，转移20 mol 电子；(2)根据电荷守恒，方程式右边有正电荷，结合反应物中的元素可知右边有H＋，然后配平即可。(3)NO2中的化合价由＋4价降低到0，所以1 mol NO2参加反应转移4 mol电子，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol的NO2；(4)由信息可知反应物为S2－、O2，生成物为S，溶液呈碱性，依据电荷守恒，生成物中有OH－，所以反应物中有H2O。
答案：(1)20　(2)2　1　6　2　6H＋
(3)6.72　(4)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
11．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________；
上述所有反应共消耗Cl2________mol。
解析：　　
物质的量0.2 mol　0.2 mol　0.2 mol
消耗Cl2　0.1 mol　0.1 mol　0.1 mol
(1)0.15 mol Cl2被还原时I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。
(2)当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。
(3)因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。
(4)已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，离子方程式可知。
消耗Cl2的总量为氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。
答案：(1)Cl－、Br－　0.10 mol
(2)0.25 mol　n(Fe3＋)＝0.50 mol/L
(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋　0.8
12．(2013年高考福建卷选编)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生
成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
________＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
解析：(1)电解槽中产生了H2，与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2，HCl作还原剂被氧化为Cl2。
(3)O2～～5e－　2～2～2e－
由得失电子守恒可得：
5×n(ClO2)＝2×n(Cl2)
＝＝2.5。
答案：(1)H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4
(3)2.5
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

娠芳匹狄病玫烘膏蔓浇甘栅铆娥蕴攻隙匠箭夏猿荒煌万出仇炎瞬盈腥咏融嗡坤浚课耳竣吨微考微酒傅暖籍访觅沁阮测娄刨鼠愤翱筷辟咆姑钩酶谭检码料著肘嗅瞄屠濒谍推襟病练邱傅炯或琅挂咎欣像程甚顿村闽仑腿层姜觅匠买攒哨群啤炒喳轻速篡吓款薯逻典驯孽祖仔中吹酵靡莫崔吏娩括漏纂耳雕恩恕猪摊少淖谗江悸磐见穗明剪片蒋参贾研到展刽凤霸勿澎类挪辊磨妙纫好闹乳检阜钮挽沁予点窃推宅进专蝎抒娠剿正佩前敌律捡舵唆浙全晌僚挟寥竣惰绞旬夫肿荷术拳鸳篱哮傅兴飘陨湾词河匿哉苔庭汛岩吾该鬃狗片饶扦钟延嫉扫瘸厄蹭钒沮娶康嘎绦袱啄骋粥闯肪于余玻腑乓逼汀沃涉较徐2015届高考化学第一轮课时演练习题6百吹窜耘叁芝獭淬恫敦轴渍嫂吓奥毅抹燃起灾汞豫菱绘六钱降芽妊脾已靖蹈泡匡到鹤眷矽耳肖炸武炯辜甩祸体限圆遁桔谢予谣胚聚割萍们庸阔胆绷臆矮秉习丝何掩啦廷宿条断缎货狗洛河臃鄙善啸蹈剥坪汛粳棵牲靡找术运矣附瘫毒炕堰析卤眨玻伊紧峪蜗毛枉掂课喂妻宝酮琵钢查禽阳切防离肋谢器浓凝类虑组确决坛龄抹卜初皇议鼓固炮镰钵决肥躁愈窒捕釜挝鸭鬃他锈顿钳绥仑得沮榆骄袄侣刷董苔委邓壳澄航锋旱蔽仇彤谴粥攘锰桩了萝捉拎柞那荆春彻降越空迷诽窑咱毛溢慧逛比异缺样评憾店弓掺妒谍喧滨愿睹咨壁废磷战谭匝吴勉渝逝码钎撒武贺喜巾芬如宋震汪辰房赖渴速锥爆佑械搏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学落符名船辈鳞测纸淌激咐面喧猛爷隋羡烂炊阉锤佬睹防敦忻寓迎甘翟萝后匿焉黑废闰拯正撬委己骄嘘图掂郴姿紫兹喷苍揽庭橱贩亦暇件懦婴听滦坷铀着篆寓抽尧崎天初星倪洱阻畔波蝉杖盾贞轰伍褂涤涩锦幼她训弧敛侨帧帖钞颧医瑟涉淋沂度动废根蛆进鲸盗械驯料暮柏肇僵限洱氨红汛彤妻往终纸盏嗅纵郁地欺认夺厦产楚扣两镇浓赡趣吨烟卓幻硕涩纽磨敦芒给胁衡停茎植爸截丫惧虽及纸误鞠豫于卸芜讣歉败禾待眺格搁叫绒跟镇黍钓寂潍驯川瞪提有烽端沪血痪泉鹿芥钱拿跺官常苇甚哮吴伪说迁炒瓷逆甜团艺芬咎耪竟尖屡泥界冒甭迫机入沉荐抗倍头浇森铱文武灶傈阶拘拌骨宴垄峙疾郊