2015届高考化学第一轮课时演练习题6.doc
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4、HH2D3NO2H2O=2HNO3NO解析:A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。答案:C2下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H2解析:A项中的反应是化合反应,且元素有化合价的变化,属于区域1;B项中的反应是分解反应,但其元素化合价没有变化,属于除区域2的分解反应;C项中的反应是氧化还原反应,属于区域3;D项中的反应是置换反应,属于区域4。答案:C3下列说法中正确的是()A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制取氯气的反应中,氯离子通
5、过还原反应生成氯气C由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析:强氧化剂不一定能氧化弱还原剂,A项不正确;B项Cl被氧化生成Cl2。D项I、Br、Cl均为最低价,只有还原性,没有氧化性。答案:C4向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2S2OH2OMnOSOH。下列说法不正确的是()A可以利用该反应检验Mn2B氧化性比较:S2OMnOCMnSO4溶液可以使用盐酸酸化D若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol解析:由于S2O的氧化性大于MnO的,当用盐酸酸化时Cl会被S2O氧化为
6、Cl2。答案:C5(1)(2014年衡水模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n_,FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识,推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4BSO2CH2S DO2(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析:(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH)
7、3参加反应,则转移3 mol电子,Fe的化合价升高3价,为6价,n2;根据所学知识可知FeO为强氧化剂,能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol的电子,升高6价,1 mol的HNO3化合价降低5价,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案:(1)26价BC(2)56课时作业一、选择题1(2014年湖州模拟)在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析:A项,HClH2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入
8、还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,BrBr2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。答案:D2下列叙述正确的是()A向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C,溶液黄色变浅甚至褪去B用盐酸酸化KMnO4溶液C反应SO22H2OI2=H2SO42HI中SO2氧化性比HI强DFe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析:KMnO4会氧化盐酸生成Cl2,应用H2SO4酸化,B不正确;C项SO2作还原剂;D项Fe2会被HNO3氧化生成Fe3,HNO3被还原生成NO。答案:A3下列说法正确的是()A阳离
9、子只有氧化性,阴离子只有还原性B失电子难的原子得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂,其氧化性越强D要实现Fe2Fe3的转化,必须加入氧化剂解析:处于中间价态的阳离子具有还原性,如Fe2、Cu等,A项错误;稀有气体的性质稳定,既难得电子,又难失电子,B项错误;判断氧化性强弱的依据是得电子能力的强弱,而不是得电子的多少 ,C项错误;Fe2变为Fe3时,Fe2失电子,作还原剂,需要加入氧化剂才能实现转化。答案:D4某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4N2O4=3N24H2O,反应温度可高达2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂C
10、N2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物解析:该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。答案:D5(2014年容城月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂,H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析:所以NF3既是氧化剂又是还原剂,作
11、氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成1 mol HNO3,转移2 mol电子,所以若生成0.2 mol HNO3,则转移0.4 mol电子。答案:D6.将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中根据表中三个实验,下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性:Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2解析:中反应为FeCu2=Fe2Cu,在该反应中铁钉作还原剂;中的反应为Fe2NO2H=Fe3NO2H2O,在该反应中硫酸亚铁作还原剂;中的反应为Fe2Fe3=3Fe2,在该反应中铁钉作还原
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