2018届高考化学基础知识自查复习检测18.doc
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4、变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。2016全国乙卷T13/全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T12/全国卷T92014全国卷T10/全国卷T27(1)2013全国卷T92012全国卷T13考点1| 元素周期表的结构及其应用基础知识自查1元素周期表的编排原则周期族注:原子序数质子数核电荷数核外电子数2元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)(2)族(18个纵行,16个族)注:元素周期表中的特殊元素位置过渡元素:元素周期表中部从B族到B族10个纵行共六十多种元素,这
5、些元素都是金属元素。镧系:元素周期表第6周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系:元素周期表第7周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。碱金属元素:A(氢除外)。卤族元素(A),氧族元素(A),氮族元素(A),碳族元素(A)。应用体验1(1)最外层电子数为1或2的元素一定是A或A族吗?具体说明。(2)同一周期A族与A族的原子序数之差一定是1吗?请解释?提示(1)最外层电子数为1或2的元素,可能为A、A族,也可能是某些过渡元素或稀有气体元素He。最外层电子数为37的元素一定属于主族。(2)同一周期A族与A族的原子序数可
6、能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6周期)。2(1)16号元素属于_周期_族。(2)属于第4周期A族的元素符号为_,原子序数为_。(3)53 的元素属于_周期_族。提示(1)第3A(2)Ca20(3)第6A考点多维探究角度1元素周期表结构的分析判断1下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数),其中符合实际情况的是()DA项,2、10、18在18纵行,11、19在1纵行;B项,6、12、24不在同一纵行;C项,3、11、19在1纵行,2在18纵行。YXZ2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序
7、数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素DX与上、下相邻差可能为8、18、32等,故A、B、C正确;若X、Y、Z为短周期元素,则Y为He,不是主族元素,D不正确。3.(2017沧州模拟)如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能是8、18或32C若E原子序数为x,则A、B、C、D、E原子序数之和可能为5x10DB、D原子序数之差不可能是7A在同主族中相邻元素的原子序数差为2的只有H与Li,但不符合A、E所处的位置。元素周期表中原子序数的
8、有关规律(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差:元素周期表中左侧元素(A、A族):同主族相邻两元素中,R(下)R(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目;元素周期表中右侧元素(AA族):同主族相邻两元素中,R(下)R(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期的A和A的原子序数差可能为1、11、25。角度2元素在周期表中位置的确定4根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是() 【导学号:99682167】AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在
9、族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等CL层电子数为偶数时,可能有2、4、6、8,当为2、4、6时,该元素所在族的序数等于L层电子数;当为8时,元素的原子可能存在M层、N层等,其所在族的序数无法确定。5指出原子序数为下列数值的元素在周期表位置原子序数35568487周期序数族答案周期序数:4667族:AAAA“0族”法确定元素位置(1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数元素符号HeNeArKrXeRn原子序数21018365486周期数123456(2)确定主族元素在周期表中位置的方法:原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z
10、。考点2| 元素周期律及应用基础知识自查1元素周期律2主族元素的周期性变化规律3.元素周期表和元素周期律的应用(1)元素周期表中元素的分区周期表的右上方区域为非金属元素区,左下方区域为金属元素区,金属与非金属分界线上的元素有B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po。现有周期表中最强的非金属为F,最强的金属为Fr。(2)科学预测结构与性质为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(3)寻找新材料应用体验根据元素周期律比较下列各组性质(1)金属性:K_Na_Mg,非金属性:F_O_S(2)碱性:Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH(3)酸性:HClO4_H2SO4_HClO(4
11、)热稳定性:CH4_NH3_H2O(5)还原性:HBr_HCl_H2S,I_S2(6)氧化性:Fe3_Cu2_Fe2提示(1)(2)(4)考点多维探究角度1根据元素周期律直接判断物质的性质强弱1运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A已知Ra是第7周期第A族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第4周期第A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强DHClO、H2SO3均不是最高价含氧酸,其酸性与非金属性没有直接关系。2
12、. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是() 【导学号:99682168】A原子半径:ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素的最高化合价:ZWXYD从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素,W位于第3周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。其中Z、W、X的最高价为4、5、5,Y为氧,氧无正价。3. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸
13、。则下列判断正确的是()A非金属性:ZTTQC气态氢化物稳定性:RTQD根据题目提供的信息可知,R为F,X为S,T为Cl,Z为Ar,Q为Br。A项,非金属性:ZXT;B项,气态氢化物的还原性:HFHClHBr,即RTClBr,则气态氢化物的稳定性:HFHClHBr;D项,非金属性:ClBr,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HBrO4。(1)对于主族元素而言,元素的最高正化合价和主族序数相同,但是氧、氟正价,一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或
14、金属性的强弱时,必须是其最高价氧化物的水化物。(4)主族元素金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强,相应非金属的非金属性越弱。角度2元素金属性或非金属性的强弱实验事实与探究实验4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 【导学号:99682169】选项事实结论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDt 时,Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金属性:BrICC项,根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强,但H2SO3不
15、是最高价含氧酸,故不能说明非金属性:SC。5下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱BA项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易,即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的
16、金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即可判断出酸性H2CO3YZ BYXZCZXY DZYXD根据题意知X、Y、Z在元素周期表中的相对位置为。粒子半径大小的比较方法(1)运用元素周期表进行比较。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小。同主族元素由上而下,原子半径、离子半径逐渐增大。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na与F、Cl与S2的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na的核电荷数相同,核外电子层数越多,原子(或离子
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