陕西省西安一中2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc
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4、()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1mol 碳和3mol 碳C3mol C2H2和1mol C6H6D淀粉和纤维素3一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为()A小于10B等于10C大于10D无法确定4将AgCl分别加入盛有:5mL水;6mL 0.5mol/L NaCl溶液;10mL 0.2mol/L CaCl2溶液;50mL 0.1mol/
5、L 盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()ABCD5HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是()A光照B加入NaOH固体C加入水D加入CaCO3固体6图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正v逆的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点7下列各现象不能用平衡移动原理解释的是()AFeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中,却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和
6、稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀8为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()A欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnS047H20溶解在90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8l054.9l010K1=4.3l0
7、7 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH)c(H+),c(Na+)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)10对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()ABFe3+CD11已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO
8、4(s)+5H2O(l)H=+Q1 molL1室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为()AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较12已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mo
9、l和4mol保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol14已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A该温度高于25Bc(H+)=c(OH)+c(SO42)C水电离出来的c(H+)=11010molL1D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性1520时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和Na
10、HCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是()A酸性HYHXB结合H+的能力YCOXHCOC溶液的碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱16常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示若以HA表示酸,下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)
11、20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)17已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42+H2OH3O+PO43,欲使溶液中c(HPO42)、c(PO43)、c(H3O+)三种离子浓度均减少,可采用的方法是()A加水B加热C加消石灰D加AgNO318用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2+X3+H+BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+DCu2+H+X3+19向绝热恒容密
12、闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度:a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段20有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是()ApH:Bc(CH3COO):C溶液中c(Na+):Dc(CH3COOH):21糕点包装中常见的
13、脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是()A脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)22将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c():c(H+)约为()A1:1B1:2C1:10D10:123某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0molL1,阴离子为SO42,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色(V3+)变为紫色(V2+)
14、下列对此电池叙述正确的是()A充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极B放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C充电过程中,a极的反应式为:VO2+2H+e=VO2+H2OD放电时,当转移1.0 mol电子时生成1.0mol H+且H+从左槽迁移进右槽24已知反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),将X和Y气体按体积比1:2混合于一密闭容器中,并加压到3107Pa时达到平衡状态,此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1,则如右图所示,此时反应对应的温度为()A100B200C300D40025研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反
15、应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式:Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物26在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010,下列说法不正确的是()A在t时,AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K81
16、627电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子,电极为惰性电极下列叙述中正确的是()AA膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B通电后,海水中阴离子往b电极处运动C通电后,a电极的电极反应为4OH4eO2+2H2OD通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀28铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行,则下列推断正确的是()ANa2BeO2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧
17、后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOCBe(OH)2只能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物二、填空题(共44分)29已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点KW间的关系是(2)若从A点到D点,可采用的措施是a升温 b加入少量的NaOH c加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(4)25时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某
18、一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,VaVb,则a的取值范围为30如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加据此回答问题:(1)电极b上发生的电极反应为(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)(3)电极c的质量变化是g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的(填字母编号)ACu(OH)2 B
19、Cu2O CCuCO3 DCu2(OH)2CO3(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为,d电极的材料为31绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质,(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方
20、法是:a称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为:滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)判断此滴定实验达到终点的方法是计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为32对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命(1)以下为铝材表面处理的一种方法如图1:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中
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