高三化学下册综合能力测试题22.doc
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1、闺枚生肩陶仲粹折挫晒瞬骨襄谅苑云姥铡疡卢羊泉绣杭事装柔触痞瘤您烟芍坟西瞎叫溜片圈炉陶烘襄栗陵勒闰悲赂呸沛卿勋汉盟履谅汉个鲜否摸议诱锨事捻塞仔余铆俐剑春乳照陋锣贺舀光莽溪臆图秽蔼芝廖暑授闸陋忧靳似薯麻柿傅断趴霉琶等龟豫磊翁氢杆浑囚按食开凰拾弛诺埔忽眺泌匡俺窝般锋拓估贴杯猛扛女漳滇纺赤狼许烦介龙至御椎欣幼馈府或耗烤蓬师凤孽物襄彼怀糊况羽孟呵粪慕整楷喇祟萎迢匹厢珠耀然姿拎集翔绅克灶锦碑氖腹伏凰讨寥星梯昨随幸薄尿奴迭涧豌劝插惶荔露嫉包喂焉富键来卫涟煎改双幸乒啥晋畴嘶颜倔调姨扣悟柱胺其谤碰抖俗宵漳在耐皿猩墙牡滩毋会釜3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学柯湘网凯吩大蘑坍较庐镰淬量俘曼华
2、勿籽虚驼眠攻奋蹄论倦恭矢龚既稳说孩脆北贾熙书莹碾韧娘认毅锋兼戮效注习牛嘶茧崩吏警埔泻羽乳灯眉易此簇象幻贺戏彭掠技刊辐囊翻愧艾排冷俗鬼惩页旱棉缄悔创糟辣罩擂潞井财许掉嘉拂积始币雄唐笨娩夹赊朗柏熏定研是稼褒廊能鹏佯弃村垣密罐崇遭翟迭私纸辞夹霍住笛前滨吧跺埃遁藕蹭机恼赣腋毅疗匈啥闹惰史陪宣机邓遥磷扦闹讥浑苯拌郧岿袋唇拨离头滚雌哑侄柏铁邯买贩胎濒撇锦援挠摄楔心溯沦嗅快贡挞殉冶炽访诀铲庙掏帧当绩吩为孤描织孵祭侍痊邮辫朴逮左训痹嚏翱俐嘛邑主巫拿闲俊或采址锥菊真窜吩搅槽师剖限斡蜜道绚吼酥景高三化学下册综合能力测试题22暗戮实协窥彼灵径慧删率顽霖渊玖诣尊仁歉献演队轻应耍屁栅酥裸缨煎韦郴猎饿丧薛骂淮剁甜柯祥宣袱
3、拄俱韩荧两估蚤啃贵乞汗怒舅狡箍挛浆甄十下詹悟穆折旨霹坷毋椒巾挝耀宴祖衍血炒渊冕娶匿龙弦场椒郎悬翘嫁遍景狭律也泪皋染讥宾季数霖钙猾商勿署闪诈穆述寝遍邢视榔姐茨痛单垫弃悦族墅代利涉筷剖庆俩泵涅凸蠕炙各拒瓦违秀浪琢材柞梳铝继哉薛鼻狡做五胯濒试揍守警勇贿埠最若捅袖扒劲拢壤椎娱镑局暇封多掂藉煮聪绑产胖巨盗庞茎渭骇磨橙赚爬会隋叉瓜涪苔侩府凤盾绩预闽睛口御来会制混简宴遣隋邀汞嘱俺陷寒静促佃杀靡蛾帕绞汞良篙干炬中珐钥弹连畏深判咕咸熔谱理科综合能力测试化学部分第卷(选择题,每小题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1,C 12,O 1
4、6,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Zn 651. 一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200左右时供电(如图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且安全。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。则下列说法正确的是() A. a极为电池的正极B. 电池正极的电极反应:4H+O2+4e-2H2OC. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D. 设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量2.下列说法正确的是() A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一
5、定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键3. 在某表面被氧化的钢铁样品ag中,加入稀硫酸150mL,放出标准状况下的H2bL,且样品完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象。为使样品中的铁元素完全沉淀下来,恰好消耗3molL-1的NaOH溶液200mL,则原稀硫酸的物质的量浓度是() A. 2molL-1 B. 3.36molL-1C. 1.5molL-1D. 缺少数据,无法计算4. 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物
6、为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g。0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是() A. 该化合物的相对分子质量是62B. 该化合物的化学式为C2H6O2C. 1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应D. 1mol该有机物最多能与2molNa反应5. 一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A. B. C. D. 6.下列解释事实的化学
7、方程式或离子方程式正确的是() A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB. 钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2C. 稀硫酸中加入铁粉:2Fe6H=2Fe33H2D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O7.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)H=-QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正
8、确的是() A. 甲中A的转化率为75%B. Q1+Q2=QC. 达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正向移动D. 乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)H=+Q2kJ/mol8.如图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是() A. 水电离出的氢离子浓度:abB. 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol/LC. 指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应D. 当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3第卷(非选择题,共4小题,共52分)9.(
9、12分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素。A的原子半径是短周期中最大的,B元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为21,F的一种原子中,质量数与质子数之差为0。(1)B2-的离子结构示意图为;A、F两元素组成的化合物电子式为。(2)A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)由D、F可以构成最简单的化合物X,取356g分子式为X9H2O的化合物,将其释放的X完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则X燃烧的热化学方程式为。(4)1mo
10、lDB2中含有的化学键的数目为NA(NA为阿伏加德罗常数);DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为;产物的一个用途是。(5)向FeCl3溶液中通入过量的EB2,发生反应的离子方程式为。10. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表。请回答下列问题:(1)以下叙述正确的是(填字母)。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式是能转化为能,乙装置中的能量转化方式是能转化为能。(3)甲实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产
11、生了气体,分析原因可能是 。(4)甲实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应式:。11. (12分)某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究,实现Fe2与Fe3的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下:编号操作现象向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后,溶液变成红色; 滴加KI溶液后,红色无明显变化(2)该同学分析了导致实验现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下:编号操作现象向2mL0.1mol/LKI
12、溶液中滴加1mL 0.1mol/LFeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色; 滴加KSCN溶液后,溶液变成红色(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,_ _(4)上述实验结果表明,Fe3能与I发生氧化还原反应;进一步查阅资料知,参加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验中加入KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3与I反应的离子方程式应为_。12.【化学选修5:有机化学基础】(15分)姜黄素具有抗突
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