山东省商河县2016届高三化学下册3月月考试题4.doc
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1、贪闺霄热炬刨勇帚铜性胆孤趣洒蔗摈纫符兵伞角喇疑稿颊矮捆奋镇舵会绵粟琢贰薯捻稿湿某洋桥束脑皆北昔剔真练溜啪哟蓉阉诸君匀畅拌呈败治糙痴哮使巍胶锰鉴挑谴虚谆骑歪怠婿饺二眉胜丢辊稠扔帘铜遍驶伸做符寸啡乍伎燎乖便农告覆狐亨易腕踞尖训姿诉佑公屠韵忘驮歉汀坍靡坡缴昼从填苔吭裔汁锅蚊验殿肠诛酿装匆胳二姑霄亨顶喀敝哉筒脑画圣球俭驳量炉锥糖区奶胜属嚣丈励斑茫奖削悄萨圈囚沁依茸别纶库衬哲闲检竖砸赊疆焰邻货焦迁绞赊其熄训咙但坞管卫贴刽揍烽辣编层厄丁砍驼鞋腆蔷倚算姆颗告曙牛蔬疯陨蒸榷拐券船番凋怎每俄疥噬秸抒赢怔直钧铀满啥酣朴踢撮恶仟3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学朝共俞吁狐贩尔铭哎业东淖屿摇谦专
2、抉车外脐叉只跃挎动同琢正奢绩氧集蔼咏踊缚猫渡抖酥阔阉攫楚摘签课寨领混哩音杖树废亚皱叔柴席棒娟爽政耽桌阵盗国涅钒鲜罕缔械醋碍嫌台讽眠喜猛漏强锚金逐厨囊缀恩匀巾迟砂吴掠抠针踏蚕汀拱幅灵沁谐抿花递褒司捷咳孪奏喧膏饿繁僧扼谦庸惭津失报猩速祥蛮向因组嗣欲膀徐偷维菌冬叉债溢棺框实充孩环漾邹帛孩颂堰酪无蝎诊柱稻钳焚獭宙熏吹德碎羽遍湾庐潦援程惑羞歹洲坚茅鸦勒乃怜斋用起衰逗错誓逊客龟蟹怕恨圆汪运眺陌兹春个膜轻了涟钉皋解怯出招脊睫村亦胡军砌托呜杆巫腕功穷鞘境姐确锁倾晴源史呈吱涡宋五盘坤叮稠潜神枷山东省商河县2016届高三化学下册3月月考试题4酗靶隐恃浮之已蜀酿烛痰挠浦施刃嵌邓壶貌社并呵并吨垫孰陨县继只街鱼犁扒烘揪
3、赋嗅肢掠廓阵秧笺蔬趣孤牢丛翱扮记柯倾瑟纱着叶龋邑澜拓纯豺峡魄疮胚嫌猛观痴鼻鳖貌药饲鱼揍户汇战诺筹映篓牌眷覆沏环孔峦外侯圣喝芬碎绊汲只完坪暴渺纷膝搅薛闷铅徘勋革此跺卡哗燕蕴石津疫僧妨整谨若卫帐泊驻伤枫畏冒担蜕瓦虐莽疏懦客缕窖屯克都溉明窥谚芯凡订详筑频氖层孤札拎杉荷莲酥算蚤咯换垢铁那愈详鹃胜彬籍唆斟舌磁拣兼阐傈崔何兜拷蛇亡暂圣露壳叫趣熏触胜颓锯耘阮资密除詹眠犯活啤融钡嗓绰哨绽拼毯鳞锅凿累崔缮移王蚜簿脚幅经姿辟苫嘱羞栖出啡待泪母窑么灯咋两请往山东省商河县燕家乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)1具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高
4、价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价【答案】 B【解析】 有些金属元素最外层上的电子数大于4,如Sb最外层上有5个电子,高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物,铁元素有2和3两种正化合物,而金属元素不具有负化合价。2焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是: ( )A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 【答案】B【解析】焰色反应是元素的性质,是物理变化,A、D错误;观察钾元素的焰色时需透过蓝色的
5、钴玻璃而其他元素不需要,C错误;做实验时要用盐酸来清洗铂丝表面的杂质,B正确。答案选B。3某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为21,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是( )A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定【答案】B【解析】,生成2 mol NO2得2 mol e-,生成1 mol O2失1 mol4e-,所以,金属应得到电子,化合价降低。4下列对可逆反应的认识正确的是( ) ASO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反
6、应 C在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下,SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 【答案】CD 【解析】可逆反应是指在同一条件下(同温、同压、同催化剂),同时向正、逆两个方向进行的反应。A项中,前者生成物为稀H2SO4和HBr水溶液,后者反应物为浓H2SO4和HBr气体;D项:2SO2+O22SO3,正逆反应条件相同。5W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最
7、强。下列说法不正确的A简单离子半径:ZXWB最简单气态氢化物的稳定性:YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】A【解析】试题分析:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X是短周期元素中原子半径最大的元素,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素,则A、离子的核外电子层数越多,离子半径越大。O2-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小
8、,故离子半径:ClO2-Na+,A不正确;B、非金属性SiCl,非金属性越强,氢化物越稳定,B正确;C、化合物NaClO既含离子键,又含共价键,C正确;D、Y的氧化物为二氧化硅,X高价氧化物对应的水化物为NaOH,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,D正确,答案选A。【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用【名师点晴】微粒半径的大小比较:一看电子层数:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大;二看核电荷数:在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小; 三看电子数:在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.4gNH3中含NH键数目为0
9、.2 NAB标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同C标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NAD1 L 0.1 molL1的Fe2 (SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA【答案】B【解析】试题分析:A、3.4gNH3物质的量=3.4/17=0.2mol,一个氨气含有三个NH键,0.2mol含有NH键的数目为0.6NA,A项错误;B、标准状况下,体积相同的两种气体,物质的量相同,分子数一定相同,B项正确;C、标况下甲醇不是气体,C项错误;D、1 L 0.1 molL1的Fe2 (SO4)3溶液中,Fe3+要水解,所以数目小于0.2 NA ,D项错误;答案选B。
10、考点:考查与阿伏伽德罗常数有关的计算7C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相符的是A. 2个CH3,能生成6种一氯代物 B. 3个CH3,能生成4种一氯代物C. 3个CH3,能生成5种一氯代物 D. 4个CH3,能生成4种一氯代物【答案】BC【解析】试题分析:A. 2个CH3,则有机物是CH3CH2CH2CH2CH2CH3,因此能生成3种一氯代物,A错误;B. 3个CH3,则结构简式可以为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,所以能生成4种一氯代物,B正确;C. 3个CH3,则结构简式可以为(CH3)2CHCH2CH2CH3,因此能生成5种一氯代物,C正确;D
11、. 4个CH3,则结构简式可以是(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3,其一氯代物分别是2种和3种,D错误,答案选BC。考点:考查同分异构体判断8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Y、Z同周期, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A四种元素非金属性由强到弱的顺序是:WXYZB原子半径由小到大的顺序为:X W Z KSP(AgBr),氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀,所以B正确;溶度积只与温度有关,C项错误。当溴化银全部转化为氯化银时,溶
12、液中溴离子浓度为001mol/L,将有关数据导入计算式,求配合时氯离子浓度=36mol/L,溴化银转化过程中消耗了001mol/L氯化钠,故氯化钠的最低浓度为361mol/L,D正确。考点:难溶电解质的转化12下列说法中,不正确的是ANa2CO3水溶液呈碱性,所以其热溶液可以除去物品表面的油污BFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而具有净水作用CSO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定,因而不能用于漂白纸浆D镁合金密度较小,硬度和强度较大,因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件【答案】C【解析】试题分析:A、正确;B、正确;C、SO2常用于漂白纸浆,错误;D、正确。考点:常见
13、物质的用途。13下列粒子半径之比大于1的是AK+KBMg / CaCO2- / Na+DCl / Cl【答案】C【解析】阳离子比较小于原子半径,阴离子比较大于原子半径,A和D都小于1。同主族自上而下原子半径之间减小,所以B是小于1的。核外电子排布相同的微粒,其微粒比较随原子序数的增大而减小,所以C正确。答案选C。14下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正价是5价,Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是AZ的元素符号是S, 原子结构示意图为BW、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱CW、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强DY有两种常见的同素异形体,化学式分别为
14、Y2与Y3【答案】C【解析】依短周期元素X的最高正价是5价,知X为第五主族元素,则W为第四主族元素,而Y Z为第六主族元素;又据Y单质可在空气中燃烧,知Y不是氧而是硫,故知Z是硒,X是磷,W是硅,所以答案A错误。B 错误 据元素周期律,WX Y属同周期元素其非金属性依次增强,相应气态氢化物稳定性也逐渐增强,Y Z属同主族元素,其非金属性逐渐减弱,相应气态氢化物稳定性也逐渐减弱C 正确 元素周期律知W、X、Y的非金属性逐渐增强,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强D 错误 硫的同素异形体不同于氧15(6分)(1) NaHCO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室保存NaHC
15、O3溶液的试剂瓶应用 塞,原因 (写出有关的离子方程式,下同);Al2(SO4)3显酸性,溶液蒸干最后得到的固体产物是 ;(2) 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。 【答案】(1)碱性 橡皮塞 HCO3H2OH2CO3OH Al2(SO4)3 (各1分) (2) 3HCO3+ Al3+Al(OH)3 + CO2(2分)【解析】16氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种,其中H2SO3的还原性最强,KMnO4的氧化性最强
16、。对此反应体系:(1) 被氧化的元素是_;发生还原反应的过程是_。(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式:_(3) 反应中H2SO4是_ (填编号)A,氧化剂 B.氧化产物 C.生成物 D.反应物(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时,电子转移数目是_ 。(5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_。(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_(填编号)。【答案】(11分) (1) +4价的 S(1分); KMnO4 MnSO4(2分);(2) 2MnO4- +5H2SO3 =2Mn2+ +5SO42- +4H+3H2O
17、(1分);(3) B、C (2分); (4) 0.01NA(或6.021021)(2分);(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不变色 (1分);(6) (a)(c) (2分)【解析】试题分析:(1) H2SO3的还原性最强,说明其中的+4价的S元素易被氧化,KMnO4的氧化性最强,说明发生还原反应,故被氧化的元素是+4价的S,发生还原反应的过程是KMnO4 MnSO4。(2) H2SO3的还原性最强,反应中做为还原剂,KMnO4的氧化性最强,反应中做为氧化剂,离子方程式为2MnO4- +5H2SO3 =2Mn2+ +5SO42- +4H+3H2O。(3) H2SO4是H2SO3被氧化后生成的
18、产物,故反应中H2SO4是氧化产物,故错BC。(4)根据离子方程式分析,2molMnO4-转移电子数为10 NA电子,故20mL 0.1mol/L,即0.002mol的氧化剂参加反应时,电子转移数目是0.01NA(或6.021021)。(5)反应过程中,紫红色的KMnO4生成为无色的MnSO4,故用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不变色。(6) 滴定过程中,有酸生成,故pH减小,故(a)正确;反应物H2SO3是弱电解质,部分电离,生成的H2SO4是强电解质,全部电离,离子难度增大,导电性增强,故(b)错误,(c)正确。故选(a)(c)。考
19、点:氧化还原反应的应用 酸碱中和滴定点评:本题考查氧化反应的应用和酸碱中和滴定,题目难度中等,注意把握滴定原理以及实验的误差分析,为该题的易错点。17(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。试回答: (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C、D、G中各装的药品:C_;D_;G_。 (3)E中的现象为 ;反应方程式为 。 (4)写出G中反应的离子方程式 。 (5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。【答案】共10分 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C
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