湖北省宜昌市2015-2016学年高一化学上册期末测试题.doc
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4、正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的2除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )ANaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液DNaCl溶液(KNO3):加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤3下列物质属于电解质的是( )A纯碱B浓硫
5、酸C氯化钠溶液D二氧化硫4下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD5用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A0.1molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB标准状况下,0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2LC2.4g金属镁与足量的盐酸反应,生成氢气的体积为2.24LD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA6在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42BNH4+、HCO3、Cl、K+CCl、Na+、NO3、Ca2+DFe2+、NO3、I、Cl7自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列
6、物质的溶液,不会产生明显的药品变质的是( )AgNO3;FeCl3;Na2SO3;AlCl3;FeCl2;Na2CO3;NaOHABCD8赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是( )A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱9某物质的焰色反应为黄色,则下列判断正确的是( )A一定含钠的单质B一定是钠的化合物C一定含有钠元素,可能含有钾元素D一定含有钾元素10制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是( )AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1
7、molKClO3参加反应有2mol电子转移11下列说法正确的是( )A因为Al不活泼,所以可以用铝合金制作窗户B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性,两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等12下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO413已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g/molD32g/mol14下列离子方程式
8、错误的是( )A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3+OHCO32+H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OHHCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2OH+Cl+HClOD向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+15下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )ANa2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B硅胶多孔,吸水能力强,可做食品干燥剂CAl(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料16将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状
9、况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )Ax=2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时,Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图象二、填空题:17(1)阅读、分析下列两个材料:材料一:材料二:物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意以互溶回答下列问题(填序号):A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用_;将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_(2)阅读材料三:在溶解性方面,Br2(溴)与
10、I2很相似,其稀的水溶液显黄色在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似回答下列问题:常用的提取方法是_,化学试剂是_,最主要的仪器是_若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是_18已知AK均为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A是铝,且A+BC+D是置换反应,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去请回答以下问题:(1)B的主要用途是_(填一项)(2)写出下列化学方程式:A+BC+D:_HI:_IB:_(3)写出下列离子方程式:FK:_(4)检验J中阳离子的方法是_19(13分)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验
11、:(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式_(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D装置中反应的化学方程式_;装置C的作用是_(3)E处石蕊试液的现象是_(4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是_A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀,然后沉淀消失(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此处B中的现象是_,B的作用是_20针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:ANa2O2+HClH2
12、O2+NaClBAg2O+H2O2Ag+O2+H2OCH2O2H2O+O2DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)_H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是(填代号)_H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)_(2)配平反应D并标出电子转移的方向和数目:_H2O2+_Cr2(SO4)3+_KOH_K2CrO4+_K2SO4+_H2O反应中氧化剂是_,被氧化的元素是_,还原产物是_21金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2现将
13、有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)请回答下列问题:(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为_,_(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为_(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小:_(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度_mol/L2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高一(上)期末化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共4
14、8分):1下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm100nm的为胶体,胶体具有的性质主要有;均一、稳定、有吸附作业,具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质,其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解:A、胶体
15、区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间,即1nm100nm,故A正确;B、光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应,是胶体特有的性质,故B正确;C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔现象,NaCl溶液无此现象,故C错误;D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,故D正确;故选C【点评】本题考查了胶体性质,胶体与其他分散系的本质区别,熟悉胶体的性质及判断即可解答2除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )ANaCl溶液(BaCl2):加
16、过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液DNaCl溶液(KNO3):加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀,过量的碳酸钠可与盐酸反应;BKCl过量,引入新杂质;C溴易溶于有机溶剂,可萃取分离;D氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同,可用结晶的方法分离【解答】解:A氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀,过量的碳酸钠可与盐酸反应,加热除去盐酸,可用于除杂,故A正确;BKCl过量,引入新杂质,应加入适量氯化钾,
17、故B错误;C溴易溶于有机溶剂,可萃取分离,可除杂,故C正确;D氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同,可用结晶的方法分离,故D正确故选B【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重混合物分离方法选择的考查,题目难度不大3下列物质属于电解质的是( )A纯碱B浓硫酸C氯化钠溶液D二氧化硫【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,无论是电解质还是非电解质都必须是化合物,据此分析【解答】解:A纯碱是盐,在水溶液中和熔融状态下均
18、能导电,属于电解质,故A正确;B浓硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C氯化钠溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D二氧化硫本身不能导电,在溶于水时能导电,原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸,亚硫酸是电解质,故D错误,故选A【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念,难度不大,注意电解质和非电解质的区别4下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器【解答
19、】解:普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;试管常用于物质的制备、发生装置;蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;托盘天平常用于称量固体的质量;分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物;研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C【点评】本题考查实验室常见仪器的使用,题目难度不大,注意常见基础知识的积累5用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A0.1molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB标准状况下,0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2LC2.4g金属镁与足量的盐酸反应,生成氢气的体积为2.24LD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA【考点】阿伏
20、加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、溶液体积不明确;B、标况下HF为液态;C、氢气的状态不明确;D、求出白磷的物质的量,然后根据1mol白磷中含4磷原子构成来分析【解答】解:A、溶液体积不明确,故溶液中的硫酸根的个数无法计算,故A错误;B、标况下HF为液态,故0.5NA个HF分子即0.5molHF的体积小于11.2L,故B错误;C、氢气的状态不明确,故2.4g镁反应生成氢气的体积无法计算,故C错误;D、12.4g白磷的物质的量为0.1mol,而1mol白磷中含4磷原子构成,故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4NA个,故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德
21、罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大6在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42BNH4+、HCO3、Cl、K+CCl、Na+、NO3、Ca2+DFe2+、NO3、I、Cl【考点】离子共存问题 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答【解答】解:ACa2+、SO42结合生成沉淀,不能大量共存,故A不选;BH+、HCO3结合生成水和气体,不能大量共存,故B不选;C酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C
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