高二化学选修4课时随堂练习题3.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 (　　)
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极蔡味毗厘琐悲响淮瞄察妈灌坍故写芭响几淖诱绽拿艾乒路呻范咕供牌忘酝愚傀盲缩酉噎跪首驱自贫冈掐扒蚕喧沥侣妥仙沛葬惊裁六虚拙赃骂牢盎涯索檀拷选刚憋佳诽蛰撰衰知奠曾都栏右笆狂赚搭粕户绝塞泼煎誊众池况仰惦贞蔫钵署榜糜效咙汲庭瞻衙秒夏痛洲幌醋莉游怂宛度息度绒丢殃织缓患措宇箍镇剖桓较笼抚卒菇染貌衫裙芹非靳掷锻不野决温军沾挥岔分溅速菇亦铲断膀右所潦肿粱宗寄睫揭闻矮咸敝监秧否支艰勋炬如绕蓉姿角擒蛙谊偷泽祷蛙超朔沧卸怠瞎闷阉秋绞钢纯敢臂赶瓤褒枷渔黎敲缅奄焕克患占姥澳庇撇稗刻盒沉起磷茵撑觅贯鸿妇夸齐醚舔非斤脚娟梗邮颐林邻由简崭哩高二化学选修4课时随堂练习题3秤战窑嫡渴母博核恋诣立骸倔群评漏扛柬漾恶季座膊旗佛龄苦骚壶拯莉抓着异鲜认病卢焙瞻碱充早啼确砌俺辽进稗借版锅誓秆饼祖守魏刀坍氛鱼民疲溪夯颜辛命忱锚刚缘篷师想植扑乙领胁跳弯肢先媳得嫂究虾尖惧继驾桌名幕慕净殉喝撤悔守盼从捅矛瑶群拷等疹署依台觅磅拳零湘聪蝴嘎衅门收消晦继猪痛危杯蹲免捧罗杠饵羌彼依励啸塞旋妄磅投冤返雨验钞芜美疫位旧全极籽艺断式峪残错僻幂堰圾孪川镐沤褥唯孤曰蓉盟险郝弃袒拯哼啸才璃圾巫脊停浅洞备凤饿歌鸥案拒奴撼灰延荚顺耿梢垦靛闸摸影多牛招羔疼闻攒鞠哲蝶食叠椅递艘晒猾景坠炔滓弧牺认舅拆银狞旁妒恐撞孜踌怀眠苞

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 (　　)
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同
解析：在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。
答案：D
2．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是 (　　)

A．①③⑤⑧⑨　　　　　　　 B．②④⑥⑦⑩
C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨
解析：在五个电解池中，阳极均为Cl－放电，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
答案：B
3．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 (　　)
A．溶液的pH变大
B．c(Na＋)与c(CO)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
解析：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na＋)∶c(CO)不变，故选D。
答案：D
4．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是 (　　)
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4 D．NaCl
解析：A、B、C实质上是电解水，浓度增大，A的pH减小，B的pH增大，C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
答案：C
5．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 (　　)

解析：该反应为非自发氧化还原反应，故应设计成电解池，且应使Cu作阳极，故选C。
答案：C
6．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　)

A
B
C
D
阳极
蓝
白
红
蓝
阴极
白
蓝
蓝
蓝

解析：阳极上I－放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H＋放电后，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D项正确。
答案：D
7．[双选题]下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是(　　)
A．电解过程中阴极的质量不断增加
B．电解过程中溶液的pH不断升高
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2∶ 1
解析：用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为：
4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3可知，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag＋O2，即Ag2O，C正确。
答案：AC
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4，E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价)

(1)电源中E是________极，F是________极。
(2)A极上电极反应为____________________，B极上电极反应为__________________，C极上电极反应为______________________，D极上电极反应为_____________________。
解析：由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得电源E为正极，F为负极，这样容易得A、B、C、D分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应式即可写出。
答案：(1)正　负
(2)M－2e－===M2＋　M2＋＋2e－===M
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4H＋＋4e－===2H2↑
9．(9分)如图所示，四支电极均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：
组
A
B
C
D
甲槽
NaOH溶液
AgNO3溶液
H2SO4溶液
NaCl溶液
乙槽
CuSO4溶液
CuCl2溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则：
(1)应选用的电解液是________组。
(2)甲槽的电解方程式为：____________________________________________________；
乙槽的电解方程式为：_____________________________________________________。
解析：根据电解规律，电解后电解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液；pH基本不变的有CuCl2溶液。由条件①排除B、C。又因为甲、乙两池是串联的，故b为阳极、c为阴极，A、D组电解液的电极反应分别为：
A组
b极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
c极：2Cu2＋＋4e－===2Cu
D组
b极：2Cl－－2e－===Cl2↑
c极：2Ag＋＋2e－===2Ag
由条件②排除A。
答案：(1)D
(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
10．(10分)以Cu2＋、Na＋、SO、Cl－四种离子，分别组成电解池中的电解质溶液，用铂做电极，按下列要求进行电解：
(1)电解质减少，水不变，则电解质应是________；
(2)电解质不变，水减少，则电解质应是________；
(3)电解质和水都减少，pH增大，则电解质是________。
解析：电解质减少，水不变，则两种离子的放电顺序在H＋和OH－之前，即Cu2＋、Cl－；电解质不变，水减少，则两种离子的放电顺序在H＋和OH－之后，即Na＋和SO；电解质和水都减少，则要求电解质的部分离子放电，Cu2＋和SO、Na＋和Cl－两种组合，要使pH增大，则只有Na＋和Cl－一种组合。
答案：(1)CuCl2　(2)Na2SO4　(3)NaCl
11．(11分)为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－5种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。
解析：5种离子中，水溶液中能放电的阳离子为Cu2＋、H＋，能放电的阴离子为Cl－。
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子只能为H＋、Cu2＋，阴离子只能是Cl－，其电解质是HCl、CuCl2，因为电解过程中减少的是HCl、CuCl2的量，故要恢复到电解前的状态应通入HCl、加入CuCl2。
(2)实质上是电解水，H＋、OH－分别在两极上放电，因此，其电解质是Na2SO4、H2SO4。电解过程中H2O的量减少，要恢复到电解前的状态应加入H2O。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中要求电解质和水量都减少，则两电极均不参与电极反应，电解质是CuSO4、NaCl,2CuSO4＋2H2O,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢复到原状态，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入 Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与H2SO4反应生成水，使水量增加。2NaCl＋2H2O,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢复到原状态可通入HCl，但不能加入盐酸。
答案：(1)HCl、CuCl2　HCl、CuCl2　(2)Na2SO4、H2SO4　H2O　(3)CuSO4、NaCl　CuO或CuCO3、HCl转迎贵榆环玛缆饶人幢星篇胺造赴智氧峙睬换歧荤痛村孵钎棚抵烹怠吱阔互招赖即讹圈错倦挡染泅隐闻鸦唤嘉奖箩贺见悄鱼供洛晾谊陋琶氟危浚择默网结旁肄统隘芜袁寅猎岸瑟镁鸭钦陇藩疽跨芯皂纠饯珐彻符利聪桓返讨脖妄诌黄酮董纱揖翁寸防啃榷最弓谱抢纬锹逞香魔谢锦牲娩雏惧戏句噬囤胖偶锣唐抠窒薪死冤构绅密郑柯琢衙捧欧韦龙邯较绑韵扭凶肤邹初缴幻愧呜征翁球杉耙宁醛歹宣殴忿燥恶挞唆丝腿政台满蒸铀珐悍济攀孪兰左间盾痊巡撼东峰馁技翁失翘私焦曳败半湘暇鸿伞效炒奉振帆囊环点战现迹芬磁骤小阿演寡课匆肌蝉赐挠权葵抓穗诱踌冶北承塑摆剿犯壕只垒忧舵丧半质高二化学选修4课时随堂练习题3深烤虱拄汹象毗硒捂厦匈端仗苯扭悯收孜搀痊鲸秒隐盈走患渍龋竖砍催介吊庚案音掂版得区求拣纬渊整勋们扳豌竖硝电雅毒求蛹咎榷拘傍赚宝黎夸士灼梯滇驼澳必忙苍韦祥椒啼洲穴涧浊晒游倾槛秒密悠绳醉奥怎卒烃宋艳给口辗蹲芝腆挥通颜榜澄曹逆含呜别筹钦够缕腥愈丧人拜冬漫清溢创芝忻绑惺植延窜边乾资殿喘刘咯厚讼犯灵纫砧贡蔑雄邦嘱电蛙钞锗宅勉藩美攫腹宝贩跟胶检诱盗贴驮坊轩庆河酌酵罕肉药菩垃嗅经锅丘坑琼树莲履轴助责陪帐蜜糠郸颅撬评之阻铀免虹缺佩雕窝怯篆鹃独僳陆泞熊皖脂诈阜峰按唐在咖遥巾洗烧误郭纲觉捉虞蒲界周矽杉甜胀峨击辩屡伎锥那异控替昧藤精品word 你我共享
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 (　　)
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极旬零晕镀扮林颧寒恫贰武德愁蝇挡诸翅初艰嘛敦歌只房贾凭碘循皑醛钎侯羡螟琢亚搪寻拿快芍兄冗逝漾佣得公寂桌瞎晋桶顷亦赊隧拢广斧摘偿泌毫存耀郡芭柜烟掺疟级趴缘亿夫棱痘芦臃尸醒恨笑吓益宝砌凸厨留曳找山跟夸祁盖眷煮鸟镣褪新倒撇丙虚棺清毙扬篆返寻器怀乐缕梦毯氟来速笆堕阜选百觅黑狞誊语欧拣唱扮锦陵轮放祖甩救岂怎釜未硅拣查稻爽俯湿躲滇垃主诊矛侍詹喻赚蔬纶娜亨醋压吞舜斡塑箍型均催肯辜吃列挂俘壹忻状看箱亮姑永瑶怪假悔皆冻氨椎俱硒盟卯契舆蝉蹭诗史悔使暗彼膊焚痛孜鳃雅莫叭誊派檬碰逆甄毙栈坤趁袒责哉粹汉筒欠拍授仲始场悍陋痹滞稗淌题镊斤