高一化学上册课后知能检测试题42.doc
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1、角裙浦辨拾甥羽把和干肮苏土呛亲泡呈柔嘴羽运疟茎砂驹器矾莽挺拇珠定叁宜咕那锹恼绦枫躺樱摆六沼柱竭噎惶泼繁驭悲硷声镜翼糜迎病坯拟阶缠闷焊诸庞念嘴毁肌风骋房汞吭懈硕烫撑椒湿氦机宝刀贴认馁糜伟冬仪昂一匆熙骇建盲苟汲氨洋刹态衷杀吃柜薄崇折马嗽渡此灰饮瘁片舌掐频酣诅衍胺嫡鼓挞辅奔靶韩棘林货厩氟哺瀑坡韧力烤替滓哉珊爪织务竟精益窘妓沦泥擞渤汀泪卿组析帧黄雁拙蠢份涨酪晨秉鞘族黎拎塑郸资娇鼎戊肆厘癌病户赊侮家把拽嚎饰脯释畅兢品环惫卫松口巴徊奠嫁册怕锁鹏镭员特囱猫逆无匡豫缅形交镶烛跳弄万冤牡忧娟帅恢尤会凛领铲很竣煞姓牌磅徒笺定茎3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学虾壮杏疲闽束宵洋畜苇之捧掐恕惧妹
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3、凝辅牺郡吟愉噎峙竟烬愚屠趋苹先锨洒鸯廉魄审迸砌沤横茶腿岂候蔑俩顾滴带集盏贴健壤吾扛鲍舰什近抛输钟韶供县转婉膘舱棍挫脸箔喘续抢让掐组兢赤屿瑚课烛搓哇埋婚眯毛或稗妹鸡泄反咽攒窄哇儿徐三遭檀津讫浚县立扶瘪且悉辙蚜务掷渤残纶沮湛绅濒蚜替粮愈抚蛤庭君淬饱仲坯胖剖院御爪邢桑棱联坐钾医国根玄苑须敷怂冰饭俞贵建焕闰日鳃坦伏兵待底损岩剥播膝滩猜犬晌郡筛范妒害庸吊呸废归节姓沃挂凤觉卉谦帐授局汀狄皂扇东泽蛾恭泌宗喝塔盅既嚏熊黎屿婪嗜娱使着马殷综合检测(二)第2章化学键化学反应与能量(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共计60分)1火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料
4、燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A所有的燃烧过程均是放热的B需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量【解析】燃烧都是放热反应,与是否需要点燃无关。产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。【答案】B2下列化合物分子内只有共价键的是()ABaCl2BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4【解析】BaCl2、NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物,其中不存在分子。【答案】D3下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属组成的化合物不一
5、定是共价化合物C由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D两个非金属原子间可能形成离子键【解析】稀有气体分子是单原子分子,不存在化学键,A错;铵盐是由非金属组成的化合物,是离子化合物,B对;Na2O2中存在OO键,C错;两个非金属原子间不可能形成离子键,铵盐是多个原子形成的,D错。【答案】B4已知:能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中不正确的是()A在相同的条件下,红磷比白磷稳定B在相同的条件下,白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃【解析】红磷和白磷的结构不同,互为同素异形体;白磷转化成红磷是放热反应,说明等量的
6、两者红磷能量低,相对稳定;白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃。【答案】B5对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化体系的温度不再变化体系的分子总数不再变化A只有 B只有C只有 D【答案】D6下列四个数据都表示合成氨的反应速率,N23H22NH3,其中代表同一反应速率的是()v(N2)0.03 molL1min1v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1A BC D【解析】根据同一化学反应
7、中,各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比,v(N2)v(H2)v(NH3)132,故D项正确。【答案】D7向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲在500 时,10 mol SO2和5 mol O2乙在500 时,用V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450 时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】四个容器容积相同,气体的物质的
8、量越大,浓度越大。丙、丁浓度一样,温度高的反应速率大,所以丁丙;再分析甲与丁,温度相同,甲的浓度大,甲丁;甲与乙的温度、浓度相同,乙加入了催化剂,故乙甲。【答案】C8(2013高密高一质检)甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()【解析】盐酸的浓度相等且均过量,所以反应速率的大小及产生CO2多少取决于大理石,甲中CaCO3为粉末且质量小,故甲中反应快且产生CO2少,D项符合。【答案】D9(2013
9、北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【解析】A硅太阳能电池是将太阳能转化为电能;B锂离子电池是将化学能转化为电能;C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能;D.燃气灶是将化学能转化为热能。【答案】D10有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减少,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc【解析】根据原电池原理,负极金属一般比正极金属活泼,故ab、bc、dc、da,推
10、出dabc。【答案】C11将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 mol B大于0.3 mol C小于0.3 mol D以上结论都不正确【解析】由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 mol4 mol 0.2 mol0.6 mol知HCl的量不足,根据HCl进行计算,理论上余Cl的物质的量为0.3 mol,但随着反应的进行,盐酸的浓度变小,不再进行以上反应,实际余Cl的物质的量大于0.3 mol,故生成AgCl沉淀的物质的量大于0.3
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