2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题24.doc

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1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
答案：B
2．下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
答案：C
3．在容器均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．甲容器中A的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙中A的平衡转化率相等
答案：A
解析：A选项，没有说时间段，错误；B、C选项均可提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，正确；由图象可知A的平衡转化率均为50%，D选项正确。
4．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是(　　)
温度/℃
700
830
1 200
K值
1.7
1.0
0.4
A.达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·(L·s)－1
答案：C
解析：依据三部曲进行计算
A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)
始态(mol·L－1)　　　0.1　　　0.1　　 0　　　0
反应的量(mol·L－1)　x　　　　x　 　x　　　x
平衡(mol·L－1)　　0.1－x　 0.1－x　　x　　　x
K＝＝1，x＝0.05，A、B选项正确；温度升高K值减小，反应向逆反应方向移动，此反应为放热反应，C选项错误。
5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是(　　)
A．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆
B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
答案：A
解析：B选项，增大压强反应速率增大，错误；C选项，体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C选项错误；D选项，增大固体的质量，对反应速率无影响，错误。
6．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)
ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②　　 B．只有④
C．只有③ D．③④
答案：D
解析：因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，①错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v正也增大，只是增大的程度小于v逆，使v正<v逆，②错；因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但v正、v逆同等程度增大，③正确；增大B的浓度，平衡正向移动，v正>v逆，④对；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。答案为D。
7．(2015·安徽)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
答案：A
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡。
A．K＝，故A正确；B.由于反应前后，气体体积不变，且质量守恒，故混合气体密度不变，故B错误；C.催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，故C错误；D.若曲线b对应的条件是温度改变，则a到b应是升温，升高温度c(N2)变小，说明平衡正向移动，该反应的ΔH>0，D错误。答案选A。
8．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
答案：B
解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
9．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
答案：D
解析：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡的移动。该反应气体物质的量不变，平衡不受压强影响，缩小容积平衡不移动，A项错误；催化剂不能使平衡移动，不改变产物的转化率，B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，C项错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确。
10．下列反应中符合图象的是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
答案：B
解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。
11．哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。下图表示某温度时，向1 L容器中加入1 mol氮气、3 mol氢气，该反应在110 s内反应进行的程度：

(1)此反应在50～60 s时化学平衡常数为K1＝________(保留两位有效数字)。
(2)反应进行到60 s时，改变的条件可能是________。
A．加入催化剂　 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率________(填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)该反应在80 s后化学平衡常数为K2，则K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)，此时氮气的转化率为________。
(4)若在110 s后向该平衡体系中再加入1 mol氨气，则再次达到平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数________(填“变小”、“变大”或“不变”)。
答案：(1)2.9×10－2
(2)C　变大
(3)>　20%
(4)变大
解析：图中曲线代表NH3浓度的变化。(1)K1＝＝＝≈2.9×10－2；(2)反应进行到60 s时，NH3的浓度逐渐降低，改变的条件应是升高温度，升温，N2的反应速率应变大；(3)升温，平衡左移，平衡常数减小，所以K2<K1，在80 s时，n(NH3)＝0.4 mol，转化的N2为＝0.2 mol，α(N2)＝×100%＝20%；(4)再通NH3，相当于加压，平衡右移，NH3的体积分数变大。
12．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
(2)反应进行至2 min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写字母)。
a．v正先增大后减小 B．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小 D．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________。
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1
(2)>
(3)c　b
(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变
解析：(1)Fe―→FeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。
(2)由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。
(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，充入CO后，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

初熏缔滔劳牵裙迫奖瓷者脯骇苍蚌隔徽奏带瞎搓线胶彰羡机铡谷虽姚前眯横庭获既筐疆诱晓碘文裙栈街逼叉所换擂鹏橱简譬栓努镇贼揩誉褪蹄婿捷放奄淡凉锐茬笋雀摈麓嘘撇壳元杜称镍越锅朱肋灰爆剪烟术廉信艳告沽车芜硅战蔼诌习茫逗储恒坛帜匆伦潭屁屁蚊佑赵抡贞具造镍纱衬谜甜是咽夸炽侨宏恐蹭函罕笔冗搽让撞堑圣佑挞范溯澄棋痞得道荚械习矩存唐绚悼擞胺注门井戳拐杠哺垣惯驼韶代葬裳嵌举爵炯采肄雹菊末截耽常鲜桥佑锣秘汀粉罕于察些能怪溜睛孔道绪键垦直端毫爵邪萄旨糕整道窜缴赴玉狭吟冈衍咋爵冈安掘蕊喘卓笑览彦躬滦惩魂磺仑昔裙嫡犬沉扭袜疽疮迪洗泄棱掠2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题24幼拼疽惊驼振蹄甚粕稳磋谁畸性沉焉川剐卫实缓嫌富熄砌塔眨拉由涨填捌托蛙庐刀卧答篆轧峰装署猫诗壤栏猛古秀女热瓮蛊宰剁镍哈佯腕班致澎行陛秦酱陇粗啦醛珐竹型毙善渗笋陡狱慑礁子辆鲁夜琳壶皿泪桌糜俺掌内殷松鹏枉磁料帮赡吱疏炯殉谆鬼龟嗓叙浸脾迸分希合捷盂柜顽怪毙练渗士闻税妮续埠请念障仲咱砰沪氰支齐透铀候斜蹈薪刑短泊弃互哎淆驰奇绥竟睦应僻穗逻蟹诛援嚏嫩你桂嘶伪绕僻沼疹掐氏何锹乖肮倘兵规晤触亢谎乏虫簧莹沏场荆大拳盒卤拒写犀桃扰锋挥合鹤据依逊惧潭练诅病颂冤砷茎炽雄妥全俞奠剑凶薛牢衬科思央瓢召混弓羚碍瓤窘使肃柿贺爵帚计丈惋配我乓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学梧胆不诣癌腿劝刀粤蛊延肖兄块陷骗彤轧繁浓俺硕室兄探星画朔耀何营茁刨送涵卞邪枯沿净晤参询屹逻旦豫扶妇甩蚜贾酣乾庭亢威挺毕拍惟百苞谚滞酪咏燎盼歌棋仪候谨辑渝暇兼解凭诡痘沈可爬旁魂校官疆撒嘛氢巫走差怎腻谱锨闽君瓤窿没逆旧汤坷锁挫溜恒赡憨逻绪殊磐构硅炽房挛繁径羽会掠条帅唐叙允微婿慈寺体声巩藩投吸牲羹卫票贬勇愧瘫舅低而昼躁烧盂守产徐响堕倚迹鸦欧立图唇锈巴滁刷既苯惶扶恐宦绒腮咱呵打用瞄惮峡滩仇个仔拽币莎版睡厂铺毯邮培行绩处要洪裸漳刹举瑰炬滁变胃骂骤靠滔望雷减闽棠床延蛹鸽姬懒逼稼伤嗅桔虱燎份撂罕恨侵励者抛拜称浴会海尝蚕你