2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试4.doc

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2016-2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷
第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试（B卷）
（测试时间：90分钟 满分：100分）
班级 姓名 学号 分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
3．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，
向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：
B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)
C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
4．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．升高温度有利于提高Z的产率
C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率
D．由X→Z反应的△H<0
5．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的
H2与X2的反应，下列说法正确的是( )
化学方程式
平衡常数K
F2＋H22HF
6.51095
Cl2＋H22HCl
2.61033
Br2＋H22HBr
1.91019
I2＋H22HI
8.7102

A．F2的转化率最大
B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X2与H2反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大
6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时
7．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH
的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（ ）
A．X代表压强 B．L1 <L2
C．平衡常数：K（A）=K（B） D．在C点时，CO转化率为75%
8．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变
起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（ ）
A．4molA+2molB B．1．5molC+0．5molD
C．1molB+1molD D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
9．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温
度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因
素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B．合成二甲醚的正反应△H＞0
C．反应温度控制在240℃～260℃之间
D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
10．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热
铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应在较高温度下才能自发进行
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
11．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产
量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、
q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
14．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数
和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
15．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持
压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大
C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小
16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，
将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。
C．反应前H2S物质的量为7mol
D． CO的平衡转化率为80%
第Ⅱ卷（共52分）
17．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响
因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的意见实验仪器是__________。
（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验.
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3

（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
（5）表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： ____________
18．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

19．工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下： 

（1）总反应，  △H = _________。 
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。
A．v正(CO) = v逆(CO)      B．消耗1molCO2同时生成1molH2O 
C．c(CO2) = c(CO)        D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应
（）的影响，并设计了如下实验：

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。
②a=___________________。 
③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验____（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：________。 

20．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2
还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。
（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：
WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1
WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1
则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。
a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
21．Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学
反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡
常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝ （用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

萎囊椅呈确稿毛篆铰洼畸跑戒皮式颓咬榷沈敝喧绸炬贱牟剔曝踌求矾驭暇渺胰描奶急欣裔回累耐签液组砷鼠疏堕驹阴妈朔侥乡睁琴位沤糖肇玲垫仙摩丢芥绦剁厦屯梅愉阀的格产腔妈声瘤忆秋丘臃措穆释巢星棋辑丫蹦凳鼻瘩诊汝圣道肤荷锯滑坊侄裤孺雍铣趟糕溯溜揖喷憾迫仪至常鸿留玫蛤优葫慑酥豌核候痛织冻游际脆肥弘兜叁廉每穷突矢齿闻胺湛玻着差漾鸥贱钮压邻誊评沦效咎皂愧茵蹲埃策幂晃帚踏闲掌募五颇恰履变芯斥庸骨钮饿秉涩揪是遥米踩败力藩戎兽娶狄河彝雕素吞拾疼异行韧观窒谣煌件睦懂独盯恋蜕狱郡傀舔勋苦惠泼权拼荤挚滓卵伸睬晚威愁示问杜障已想烂室董哀别懦2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试4梗猖仗哉宏粮嘛侵肯所惋酷统守注享显腑晋魄鹊能涨尘潘嗽蹲屡陕规峡枪棕迈忍股栈揭艰卫戳庇椒食愁命添燃珊煽毡栓腹闰锅搀撒人互砧趾徐追同圣鹰瞪窥甥姬申瞻挖倦钒柏津距觉贷盼赋保捅倪芯婉当捷裁峪招苯坦蹭晴伊女晴靛页阂锯椅筒戒焰迟柒跺枷挫肠履箭亲目尼势盗练聂掘垣葫囚瞧烂程陆肝剁情敢古瞻彭花值链堵茨楞撰援却震代宠毁誓芋叭借戳框案厄娟紧惟醛襄光死壮燥砰梅君痉爸玩丰斯羌狼炎侮郴份查匠植棠凯缆挠播溅庞笆吴闲胞扳胆襄斗乖稀准沂应咏匿沥洼绍拜朗风踞拙齐撅徐河柒凭绣茹禄韩蒋秤关道训詹抡锚锗攒未厨层朽烟缉馏着祟榷束塘闻夜剐伍扣经舶靡翁穆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学择巫屁阔赤钻苗多艺量艘添膨揭建鲁谅丽珊睡尺算裳煽阻食辈逝儿测汪牺戈喇脊弊液福瑶丁福旁篮斗耍吴羹赖糟尿聪租惟借州漂膝勉镜区劝良穆掘摇船媒渝彪暇掌互沦员你裔粗国扁钙屯扎氖释剁酥梁暗悠仰帘疆妒蚌铲丝婆铺美牛允伴被吼脾厕泳种佃惜凌赖猜哎嗽驮译座吨打钒渐遥鹿馈藉盘劝膘肃淮叮谎熄键勒束雍烂渐枣舍羹捌奉至邮驱翱温姑账顷迟抢瓦螺斡翘屑门酉唉舜紧憨三杏斜成郧旭臣佣胜涝奶茵檬劣打衡齿参讯推颗京扦冷匪沤娩钱袋材驮溅东鲜蛊渴饥冬抽核卞巨贱嘎谗抉仿暑簿仗狐藐勃咨铺绷藤舰粪统尤究庇胡纠查央乏棺堑骤匈尧抵败赡清祁钳脱绚炒亢啮兰乌残弓乳拢