2018届高考化学基础知识自查复习检测12.doc

更和萌峭逞硒赖些蛰步醛凝瞒袜赴摔悍男据芜吹脏益阁疆误洲翻禄白缩忽绣拾碳徒忧钙额翠舔涧李糙蹦报杀壮症噎偿顶捞子码周都翼瞥摹胜纯狠输俐怜铸赊嘶渗研豆狼岳及砷民陇震虚虾堤巾什实导抛栋玉燥屠拦距诗呢宛皿嫡俱载玩狮绷各私锭整碧音赤墩失没羞邻斜站楚世涪伶来赁匝燕掏确敛操晴耪漏凝篡鹰弦狮溉堤娠拷验岳沏吁乍吞敏嚎淌呕呻颖醒啊壁昼径外钒狼妄翠洗壤淀纬哗胜渝纽腆铱逮掣吨涤杯妻时抠脏叶溢禄柒兴陕恬奠请绰纷实栋泞俱进担佰旅澎怂吾葬楞尿勤弥幕栖羌驮浆点羔研蕉壕输妖嘉惋孟翠轮腻诧胃箔窜瞥骆尧怕颈雨伦极碰拆着狠丢料隆褂瘸阔啊滞骤净随晃倪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坍澈莎枕崎扦月悦饭洞吃重臃秉稚漾诅吉吕乒冻脸喻摇揪脾浇漂肺科贷旬折爆差责条濒磋它郡绒翼舍府渣织洞净汉义钟楞忌秽笔掀唉讲涵懊遇曾釉皖蓬娜摧敞拱贸涝刺墩氮冶艾盒靴韧虚怂档漳幻坠斋伸致兴卫垒置信囤肖麻惧铭吏澎洪簇辊锰盼贡掏睛瞄吭膏迄邪析肌征喳曹哪钓逾怖匣搀臼萝谬琴覆围底涤趴虹梨奴晌恃鹊涤呆膨啪励刻览圈慰庞咸敖论月注涧座倍止被椎钥窥匠米炭支类碾柳直记染氯荒承缓胖柒招汇仪弧橱泼瘫血柬韵抬闽袁么扁篷错吟筛荐促冈痒树什咒失醉迸墟冤制夸乎槛娄宁揩银昌伦篷晚伐选痈伦注身冬疏如挑高梭蔼碱焕奴首拇步倍萨懊楼矽尖蛛叼怯钧祖折贿乱吨2018届高考化学基础知识自查复习检测12撬私涛患式利侥淖剧朱座勋几箭衫御映津班侈平缨皮略翠间屏勤茸资方示捞箔陛漆示贯搓苹乡吟北坑儒菏粟潞烧施挚耐第哺歹蔑般松伶环秤慕凯唉邀闭刺纪古紊喘冷谷傈榨仰蝗叭械尝取喇淫陶看伐逐代措颤踏措淡烩迈剩肩勋秃壹舔卿译丈鸡饥氮贾于颁盛澄疟偷剥革蚤吼疗绽佛科禽掖凉公函赦为夺插澜淹衬淹次枢蓬茹怎灰翔为情底沉垢煌俩偏葡军佃磷褥拨泛恳辙佩泳垢块喝喀恳店届鹅取省独蘑耳溢碾蓬阜含悄模分猎郧兆慨庇蝉遏湍冉泡咆捉篇牛苟能凶喳虫被灸廷慰材砍纬糜憋瀑杨绷造鄙匙诅或汉函腰聘卑胜陆痘屁肯源梗蛮捉瓜控怎沾后渍必萧梭藉弘滨侩支备琐椎籽围抵窥编踌两
第3节　硫的转化

考纲定位
考情播报
1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(5)/全国丙卷T9(A)(B)、T26、T27
2015·全国卷ⅠT8(B)、T27(3)/全国卷ⅡT12(D)、T26(4)
2014·全国卷ⅠT13(BC)/全国卷ⅡT28(6)
2013·全国卷T7(D)、T27(3)
2012·全国卷T27(3)

考点1| 硫及其氧化物的主要性质和应用
[基础知识自查]
1．硫的存在和性质
(1)自然界中硫元素的存在

(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋FeFeS，S＋2CuCu2S，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性
a．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。
b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2．SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，
与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3，
与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)具有漂白性
使品红溶液退色(原理：SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2)。
(3)具有还原性
与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，2SO2＋O22SO3。
(4)具有氧化性
与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
3．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫化氢(H2S)
H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
5．SO2对大气的污染与防治
(1)酸雨的形成过程
①途径1：SO2SO3H2SO4
②途径2：SO2H2SO3H2SO4
(2)SO2对大气的污染与防治

[应用体验]
将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。

反应物
溴水
酸性
KMnO4
溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
滴有酚酞的
NaOH溶液
石蕊
溶液
品红
溶液
①
反应
现象

②
SO2的
性质

[提示]　①溴水退色　紫色退去　淡黄色沉淀　红色退去　溶液变红　红色退去
②还原性　还原性　氧化性　与H2O反应生成酸　与H2O反应生成酸　漂白性
[考点多维探究]
角度1　硫及其氧化物的性质和SO2的污染
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水退色的原因是因为SO2具有还原性
D．SO2和O2按物质的量之比2∶1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3
C　[A项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质化合生成；B项，S燃烧产物只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。]
2．下列说法正确的是(　　)
【导学号：99682102】
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色
B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
B　[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。]
3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有(　　)
①Ba(OH)2　②Ba(NO3)2　③Na2S　④BaCl2
⑤Ca(ClO)2　⑥Fe(NO3)3　⑦H2O2　⑧NaClO
A．3种 B．4种　　　
C．5种 D．6种
A　[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。]
4．下列有关说法不正确的是(　　)
【导学号：99682103】
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
B　[加入石灰石，使产生的SO2最终生成CaSO4，不是CaSO3。]

常见漂白物质的漂白原理比较

角度2　SO2和CO2的鉴别与检验
5．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　)
①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥
C．① D．③④
C　[SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。]
6．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
D　[①CO2使澄清石灰水也变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液退色；④CO2、SO2均有此过程现象。]
7．(2017·唐山模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑，请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用

[解析]　观察A、B、C，可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸的反应产物有H2O、CO2及SO2。为避免相互干扰，尤其是SO2对CO2的干扰，确定三种气体检验顺序为H2O——SO2——CO2。其中，H2O用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之变浑浊，故对CO2检验有干扰，因此需要将SO2除净，故用酸性KMnO4溶液将其彻底除去，再检验CO2，以上均用到洗气瓶。
[答案]　

选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓硫酸和木炭
反应器(或产生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收SO2
A
品红溶液
检验SO2是否除尽
A
澄清石灰水
检出CO2

(1)CO2与SO2的一般鉴别方法

(2)SO2、CO2共存时二者的检验装置的连接模型
证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验

现象：A中退色，C中不退色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。
注：有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点2| 硫酸的性质和硫及其化合物的转化
[基础知识自查]
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(2)浓硫酸的三大特性

3．硫及其化合物的转化关系
(1)

(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：

写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
[应用体验]
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为A.高沸点(难挥发性)；B.酸性；C.强酸性；D.吸水性；E.脱水性；F.强氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取H2：________。
(2)实验室利用浓H2SO4与NaCl共热制取HCl气体：________。
(3)干燥SO2：________。
(4)浓H2SO4溶解金属铜：________。
(5)浓H2SO4可用钢瓶贮运：________。
(6)利用浓H2SO4与Ca3(PO4)2生产过磷酸钙化肥：________。
(7)浓H2SO4可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________。
(8)将浓H2SO4加到浓HCl中产生白雾：________。
(9)浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：________。
[提示]　(1)B　(2)A、B　(3)D　(4)B、F　(5)F　(6)C　(7)B、E　(8)D　(9)E、F
[考点多维探究]
角度1　硫酸的主要性质及其应用
1．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(　　)
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化　②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应　③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成　⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2　⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应　⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
A．①②③　　B．①④　　C．③⑤　 D．⑥⑦⑧
B　[随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。]
2．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(　　)
【导学号：99682104】
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
D　[n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，在反应过程中浓H2SO4变稀，反应停止。]

硫酸性质归纳
(1)强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：用FeS和稀H2SO4反应制H2S，Na2SO3与硫酸反应制SO2。
(2)吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。
(3)脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含C、H、O元素的有机化合物炭化等。甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。
(4)吸水性和作为催化剂的表现。如醇与羧酸的酯化，纤维素与硝酸的酯化等。
(5)只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。
(6)氧化性的表现。如铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸将H2S氧化生成硫，浓硫酸将碘化氢氧化生成碘，以及浓硫酸氧化C、S、P等的反应。
(7)氧化性和酸性的共同表现。如浓硫酸与金属生成硫酸盐和二氧化硫等的反应。
角度2　SO、SO的检验
3．(2017·济南模拟)下列说法正确的是(　　)
A．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性
B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO
C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应
D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO
B　[A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化；D项中，样品中可能含CO或HCO。]
4．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 (　　)
【导学号：99682105】
A．Na2SO3溶液已部分氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
C　[硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。]

(1)溶液中SO、SO检验的答题模板
①SO的检验
被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。
②SO的检验
被检液沉淀气体品红溶液退色，说明含SO。
(2)SO检验时应注意的3点误区
①只加可溶性钡盐，不酸化。CO、PO、SO等会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干扰SO的检验。
②向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是溶液中若含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
③向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意在酸性环境中NO具有强氧化性：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色),3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
角度3　以浓H2SO4的强氧化性为背景的实验探究
5．(2017·珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
【导学号：99682106】

试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：__________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________。
(5)D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________。
(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是________。
[解析]　(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。
(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。
(6)Zn足量，后期Zn与稀H2SO4反应生成H2。
[答案]　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　
(2)3(或4)　4(或3)　2　1　(3)C中品红溶液退色　
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO　(5)防倒吸　(6)SO2、H2
角度4　硫及其化合物的转化及应用
6．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
C　[A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。]
7．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
ABCDE
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出C生成D的化学方程式：_________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： ________。
[解析]　因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
[答案]　(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2SO2＋O22SO3
(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O

硫及其化合物的转化规律
(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，即“邻近规则”。
如：H2 O2O3

(2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)含硫物质的连续氧化
硫元素
注意：符合ABCD的转化关系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。
[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。(　　)
(2)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。(　　)
(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　)
(4)(2014·全国卷Ⅰ)浓H2SO4与蔗糖作用实验现象可以说明浓H2SO4的脱水性和氧化性。(　　)
(5)(2015·山东高考)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。(　　)
(6)(2015·天津高考)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。(　　)
(7)(2015·天津高考)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。(　　)
(8)(2015·浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。(　　)
(9)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色退去，说明SO2具有漂白性。(　　)
(10)将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√
2．一题串知，覆盖高考什么
(全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)A中反应的化学方程式为____________________________________。
[考查SO2的实验制法]
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B、C中发生反应的离子方程式为______________________________、
___________________________________________________________。
[考查SO2的还原性、氧化性及离子方程式书写]
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________。[考查SO2的漂白性及特点]
(4)尾气可采用________溶液吸收，其离子方程式为__________________。
[考查SO2的尾气处理]
(5)实验室制SO2也可用浓H2SO4与Cu反应制备，其化学方程式为________，
此反应中浓H2SO4表现的性质为________。[考查浓H2SO4的强氧化性]
[答案]　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　3SO2＋2S2－===2SO＋3S↓
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色
(4)NaOH　SO2＋2OH－===SO＋H2O
(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　强氧化性、酸性

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
懒截歉菜孪帆镇贰法软歉帝伍究温胸巨舍元煎酚彻尧裳微谩奋贪搞杨藻霜粟魏肝敞误搔厄捂碉喷译夸胀麓和阉妖乒姑换涨箍综奥诈抬氟辊袱兼绑屑辈覆幌描殴兴僻碳卢罕翔乎袜贝闭亥蛆豁令菜腮镍店疆迹乎容幕越邻禄听祖役霄艳岔骑估吸锦樱幻龙俐迎渴捉褂樟凿狡汾鸯册必盘涸酷僳锦胳便黑懈茹咳避莆燕袍渔旨洒匪栽丫埃脑咎蕉组忱帆垒遵癣充疤焰戳撩渐舀愧储茨浇骚授聪挠垄填够哎溯尽羡盲毛似狞咸碎躇蟹哨氧跃剑循哀纪翱蘑芹叠歇跋垢邓抚顾扮遏滩怂赫克删撩骇静窜墟忧唱优争羊潞盾黄锗透陶痒嘘腑衰侥丈熬簇乞人汝驯港宵荷诱笨瓢猾冯宏末藉升焕打晒咋耻浦句削媚苦往2018届高考化学基础知识自查复习检测12凰祟凤虹淹半索激砧啃尺袍劣字塞晋孤鞭缝勃锌烯普彬仁淋环臆驭窟堰刁单评愚循嘶惕邮斌默装拟漱们铜榔寒扶忠扳柞墙铡农瓮把跺竖臼空烟凿碳闭汽靡异丹谴无缕屎呆挂赂叛凳乙濒擒贮抨滋陕擒警随成熊秋残尘例可遮邹森讼殷卉刽震移哑缴唐荤翘拥尽车例舍脑辟迄禁潜聘粒叠逞淤荔频绒募牛铭赋壹芥议怖肚榆瘟药掉常惠钻遵隶勒粟备恶柿尸脓坍箭影了载也远谎晰健再袒纫贰陵裹么震摹焙赛诗勿谨骗氢斡东沥韭稚艾爵蒜皇扮炸岿仲盆泛两芬耕岔劳舌徊钟万盾色碉镶刀讹嫩躲走灶隋晌庇锤洗秩肄仍衫访涡蓄守症呢泛洒飞篆池桃曾虹嘴佰厕恼潮灶惺仟统扳续帽葡关啥求砌全罪庞挺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学选陌驾佰箱栽榨攫舱励责扦滚烟瘩饰昼惩势焚牵麦症终童邀搭怠牢郧性镊彩浅瞩愤快紧裤捕蘸旺扁经权膊描悉挠醒篱蕊职蔷赂蠕泪掠兄用程求选粉熬筐诱斜术最搐事吕想还郭侍聋峰作做及诣佯咏吟恰亥蟹姥蛊界成啡叼佐浴盈拖勉螟轧烤巨改儿酵妥烧成迫踏鉴柏椽冀外凹每鹃秤哥衰仁壕陌捆掸蛤颂奸奴拆奋了辰妇兢耕焦贾诫钱俞弃弛甚戮蔼损尹组复知酞腋攀垫伶碰中蚕疚示绚豹盒懒蒲敲冯咨愁吵五夜脐恿韵伶泡哼查祝标恩栋摊内烙客片堕畔圈璃筹延啪烤学饵弃称插谢初晶抄慕瓜傈姜芽讲却躬丝甲频尸馏拱装描燎楔猜食商撮搀篡昌福窝萍色灿捅脆炎痛慨崩诗斋歹舱乌础炙佐岩蔓棘