2018届高考化学基础知识自查复习检测12.doc
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4、。4了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。2016全国甲卷T28(5)/全国丙卷T9(A)(B)、T26、T272015全国卷T8(B)、T27(3)/全国卷T12(D)、T26(4)2014全国卷T13(BC)/全国卷T28(6)2013全国卷T7(D)、T27(3)2012全国卷T27(3)考点1| 硫及其氧化物的主要性质和应用基础知识自查1硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程
5、式依次为SFeFeS,S2CuCu2S,SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。S的还原性aS与O2反应的化学方程式为SO2SO2,空气中燃烧火焰为淡蓝色。b与强氧化剂反应(如浓硫酸):S2H2SO4(浓)3SO22H2O。S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O,此反应可用于除去试管内黏附的S。2SO2的性质及其应用SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)与H2O反应:SO2H2OH2SO3,与少量NaOH:SO2NaOH=NaHSO3,与足量NaOH:SO22NaOH=Na2
6、SO3H2O。(2)具有漂白性使品红溶液退色(原理:SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。(3)具有还原性与Cl2H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,SO2H2O2=H2SO4,2SO2O22SO3。(4)具有氧化性与H2S反应:SO22H2S=3S2H2O。3三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3H2O=H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4硫化氢(H2S)H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是一种大气污染物。与足量NaOH溶液,CuSO4溶液反应的离
7、子方程式为H2S2OH=S22H2O,H2SCu2=CuS2H。5SO2对大气的污染与防治(1)酸雨的形成过程途径1:SO2SO3H2SO4途径2:SO2H2SO3H2SO4(2)SO2对大气的污染与防治 应用体验将SO2分别通入下表所列的溶液中,回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质提示溴水退色紫色退去淡黄色沉淀红色退去溶液变红红色退去还原性还原性氧化性与H2O反应生成酸与H2O反应生成酸漂白性考点多维探究角度1硫及其氧化物的性质和SO2的污染1下列有关说法正确的是()ACuS、FeS、SO3、FeCl2均可由
8、单质直接化合生成B硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3CSO2使酸性KMnO4溶液和溴水退色的原因是因为SO2具有还原性DSO2和O2按物质的量之比21通入密闭容器中充分反应后,容器中只有SO3CA项,CuS、SO3、FeCl2均不能由单质化合生成;B项,S燃烧产物只能生成SO2不能生成SO3;D项,SO2与O2的反应为可逆反应,SO2与O2不可能完全反应。2下列说法正确的是() 【导学号:99682102】A因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色B能使品红溶液退色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,其
9、原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好BA项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性,能使品红溶液退色是因为其具有漂白性,SO2不能使石蕊溶液退色;B项,能使品红溶液退色的物质有很多,如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同;D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力。3(2017郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后,期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaCl
10、OA3种B4种C5种D6种A中有BaSO3沉淀,中有NO气体和BaSO4沉淀,有S沉淀,中有CaSO4沉淀,中有NO气体。4下列有关说法不正确的是() 【导学号:99682103】A改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH5.6形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质B加入石灰石,使产生的SO2最终生成CaSO4,不是CaSO3。常见漂白物质的漂白原理比较角度2SO2和CO2的鉴别与检验5下列溶液中,不能鉴
11、别CO2、SO2气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC DCSO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成,且中还有白色沉淀生成,只有不能鉴别二者。6下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明DCO2使澄清石灰水也变浑浊;酸性
12、气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液退色;CO2、SO2均有此过程现象。7(2017唐山模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2,请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析观察A、B、C,可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸的反应产物有H2O、CO
13、2及SO2。为避免相互干扰,尤其是SO2对CO2的干扰,确定三种气体检验顺序为H2OSO2CO2。其中,H2O用无水硫酸铜变蓝证明,用B装置。检验SO2用品红溶液,检验CO2用澄清石灰水,由于SO2也能使之变浑浊,故对CO2检验有干扰,因此需要将SO2除净,故用酸性KMnO4溶液将其彻底除去,再检验CO2,以上均用到洗气瓶。答案选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓硫酸和木炭反应器(或产生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO2(1)CO2与SO2的一般鉴别方法 (2)SO2、CO2共存时二者的检验装置
14、的连接模型证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验现象:A中退色,C中不退色,D中变浑浊,证明CO2、SO2共存。注:有时为简化装置,可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。考点2| 硫酸的性质和硫及其化合物的转化基础知识自查1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一种二元强酸,在水溶
15、液中的电离方程式为H2SO4=2HSO,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸的三大特性3硫及其化合物的转化关系(1)(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如:写出、反应的化学方程式:H2SO32NaOH=Na2SO32H2O;Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O;Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。应用体验在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为A.高沸点(难挥发性);B.酸性;C.强酸性;D.吸水性;E.脱水性;F.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取H2:_。(2)实验室利用浓H2SO4与NaCl共热制取HCl气体:_。(3)干燥S
16、O2:_。(4)浓H2SO4溶解金属铜:_。(5)浓H2SO4可用钢瓶贮运:_。(6)利用浓H2SO4与Ca3(PO4)2生产过磷酸钙化肥:_。(7)浓H2SO4可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后变黑:_。(8)将浓H2SO4加到浓HCl中产生白雾:_。(9)浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包,放出刺激性气味的气体:_。提示(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F考点多维探究角度1硫酸的主要性质及其应用1下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭
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