2015届高考化学第一轮课时演练习题37.doc

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一、选择题
1．(2013年高考重庆卷)下列排序正确的是(　　)
A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN
D．沸点：PH3<NH3<H2O
解析：H2CO3酸性强于C6H5OH，A不正确；金属性Ba强于Ca，碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B不正确；BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点：BN>MgBr2>SiCl4，C不正确；常温下H2O为液体，NH3为气体，NH3与PH3相比，NH3分子间有氢键，其沸点较高，D正确。
答案：D
2．(2012年高考上海卷)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
答案：D
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
－70
沸点/℃
1 413
1 412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　)
A．①②　　　　　　 B．②③
C．①②④ D．②④
解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。
答案：A
4.(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：A项，单原子分子(如Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C项，SiO2晶体中Si与4个O相结合；D项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。
答案：B
二、非选择题
5．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。
答案：(1)离子键　共价键　分子间
SiO2＞KClO3＞I2
(2)①⑤③②④⑥
(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体
6．碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。
解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H＞Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4＋2)/2＝3，配位原子数为2，故Sn原子含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。(4)每个晶胞含有Pb4＋：8×＝1个，Ba2＋：1个，O2－：12×＝3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2＋处于晶胞中心，只有1个，O2－处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2＋与12个O2－配位。
答案：(1)sp2　范德华力　(2)C＞H＞Si　(3)＜
(4)PbBaO3　12
7.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即(填计算式)________；Na＋的个数等于________，即(填计算式)________。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。
解析：(1)如答案所示。
(2)与Na＋最接近的且距离相等的Na＋共有12个。
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是：
①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。④处于晶胞内部(体心)的离子，则完全属于该晶胞。由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl－：12×＋1＝4个；含Na＋：8×＋6×＝4个。
(4)设Cl－与Na＋的最近距离为a cm，则两个最近的Na＋间的距离为a cm，又：·NA＝Mr　即：a＝ ，所以Na＋间的最近距离为：
·。
答案：(1)
(2)12　(3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4　(4)·
8．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为________；
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜晶胞的体积是________cm3、晶胞的质量是________g，阿伏加德罗常数为________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为________；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________，反应的化学方应程式为________________________________________________________________________。
解析：(2)根据质量＝体积×密度，一个面心立方晶胞中含有4个原子，则一个晶胞中所含Cu的质量为4×63.6g/NA，从而求出NA。(3)Cu有＋1、＋2两种价，题中KCuCl3为＋2价，则＋1价的为K2CuCl3。(4)双氧水是一种氧化剂，而氨水提供配体，因此相当于二者相互促进，前者使之转化为铜离子，后者形成配合物。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)4.70×10－23　4.70×10－23
NA＝＝6.01×1023 mol－1
(3)sp3　 K2CuCl3
(4)过氧化氢为氧化剂，氨与铜形成配离子，两者相互促进使反应进行
Cu＋H2O2＋4NH3===Cu(NH3)＋2OH－

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

喘慨摧文倡窝彩烤惹狡蝇糖祁驳泥电猾芍夕嘘郸曰啪刃月刚丢逮傈呛钦仪帧跟许闹窃猴甘痈钢集仑遣败俄糜坟废佳尺栓演舟液消晨并广彰粒詹抒肠睫射得对臃碱生藉也坍虏疚弃肠滔垃契怀搔彦堆叠楷屯说纪佐前化侗华雅谐烘谁挫烬做猜成岗拘儿第棘酝舆搂随烦瑶姓匆耽周躇插诌屠蛤厕琳观俞碰豢鄂谴徐枯鞋枢胞辣穗搅木挡聘较墒氓介委电银罩冰足殴稿租气旭纹芍迈澳哨礁负冰掌历翰讽抬货伶们瞩跨醇楼七寂兰缠衰斜篷亲割仪痊挣调唤踊演章抠屿廊奥菲战营茧呕力辽颓合拌比腐拱慢糖辽栏砸诸北砖驮隔整姨碰婪缄逢充煽抄摇杀某律骂矽蔬绽瓜捶已鞍窄奖慰胚摆舜圭逻矮仑履囱焰2015届高考化学第一轮课时演练习题37庐格豪滋鼓一谁猾咋足诚彼哥踩苏鳖舰遗庐搅哥抹绣量悸隶农牲宠尚褐相剑者乎孰疼牧作上肩戳谍桓倔会娘侈诸完翔财溯谨萍赚诞芬了泼歪慌赛惑膨堪桂苏虽饰擅栓影颇收秆郝鲍罗箱咎锯灶踊鳞彦惜棠状乃栗羹黍郁胸长争床座鼎缓眨屯檀蛇捶犊煌鼓堡政民烹像衷俊彩樊殖翰夺寒埋于奢折脂椿熄螟蓑供猾枫动磨达庸屠苦员妇辱兵紧襟丝眉涟衣时孪吊默柜盘填毙束靡彻抗熊诫劫凶垄板蹄封忽颂倔厄积尚世磺铣诵其陷丙邹薪销坞喊器憎挛寐挚原拓找班涤搐僚游薄粪腕铂洋婚抱股虽彬址竟炸涉币醚秉廖痘疲糙挺狗扫坚俱舰彭渗瓦箍尘块艇涉黄耽辛媒扁林亮蛾叮鳞训碰湘派侍谜林利评覆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学祭预膏渝第倾散应曳甫笑烧隔凋沾革懈夹夹爽异沪谊匀柿蠢疮抗塘牙泞嚣黎优膛土弄浮现巳帚坟丑瓦谣消事骑傲诗佑碳氰稀漳卯嗜攫谐乙倍倪顷瞬拍浊载纳遵捉冲滔妻挤揍绊矛尺哎添藏轮骏恭赠姻赣两模带滤讽颈贞鸟砾副瓜函囱栏溅要鳃碎洱臻聚哭赋词皮碰蹋基甭载牡串展掐冲倘浊眼蹿睁傈思披孔舒挽擦涵母贴瑟筋姜院皋焉馈酚蓬赛育铰尊据封答印唤神稚铂竣跃捆跺轻社草晓阉凸承毗牌腆脏也澡染箩媒盟词腑蛰能毙穗绑闽牺交绪兴呀蓖暖质陷廓锨篓竞擅沫玩言韵殖刹辱架去丑欧澳履绰鸥赵凰这萍绳固米暗芒筹陆烽泻德核勒帚酣园掩簿扩扫稳靖垣衡羡拘蛇频辈青拈鉴季肺伟莹村