陕西省西安市2015-2016学年高二化学上册期末试题2.doc

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2015—2016学年度第一学期高二年级化学期末考试试题
可能用到的相对原子质量：Li-7 Mg-24 Al-27 k-39 Zn-65 Ag-108 Pb-207
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液 C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ热量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ热量
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1kJ热量
3．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 （ ）
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙高温分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
5．下列说法正确的是（ ）
A. 右图所示的是一个放热反应
B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
6．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内
用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
7． 己知：HF(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-67.7KJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
△H=-57.3KJmol-1。则HF在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．-125 KJmol-1 B．-10.4 KJmol-1C． +10.4 KJmol-1 D．+125 KJmol-1
8．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）:
A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．SO2+H2OHSO3-+H+
C．HCO3-+OH-CO32-+H2O D．NH4++H2O NH3·H2O +H+
9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
　A. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)　　　　B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
　C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　　　　D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)
11．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B． HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱
12．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体
13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
14．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A. c（H+） B. Ka（HF） C. D.
15．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
16. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是( )
A．NH3·H2O B. MgCO3 C.Na2CO3 D. NaOH
17．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D.小于 0.20mol
18．下列说法中正确的是 （ ）
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现
19.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x
B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大
C 锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动
D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li
20. 已知：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2(g). △H = - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
1000℃
1200℃
1000℃催化剂
1000℃无催化剂
NO的含量
NO的含量
NO的含量
NO的含量
10×105Pa

1×105Pa

21. 利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为
牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为
外加电流阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
22．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A 1∶4 B 1∶1 C 1∶9 D 1∶2
23. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A. 6:3:2 B.3:2:1 C.6:3:1 D. 1:2:3
24. 下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
25．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M(g)和1mol N(g)的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
二．填空题(本题包括3小题，共35分)
26.（1）（6分）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH 7 （填大于、等于、小于）离子反应总方程式为 。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的溶液的PH 7 （填大于、等于、小于），离子反应总方程式为 。
（2）（6分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小
的顺序是 。
27．(11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）。

判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
①. v生成（CH3OH）= v消耗（CO2） ②.混合气体的密度不再改变
③. CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ④.混合气体的压强不再改变
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
28．(12分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为 。
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：

①写出阴极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3PO2的原因 。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 。
三．实验题(10分）
29. 某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知
物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
(1)左图仪器的名称是 。
(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，
右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________，滴定终点的判断方法是_________________。

（3）
实验编号
NaOH溶液的
浓度/mol·L－1
滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积/mL
待测盐酸的体积/mL
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
四．计算题（5分）
30．为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
 加氨水体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10
 利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
（1）所测土壤的酸碱性如何？
（2）所用氨水的pH和c(OH-)分别为多少？
（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

高二年级化学试题参考答案
客观题：每小题 2分，共 50分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
C
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
D
C
B
D
C
D
C
题号
21
22
23
24
25

答案
D
A
A
B
C

26.（12分）（1）PH 大于 7（1分），
离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO44↓+AlO2-+2H2O 。（2分）
PH 等于 7 （1分），离子反应总方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。（2分）
（2）①b>a>c （2分） ②b>a=c （2分） ③c >a=b（2分）
27.（11分） （1）2858KJ （1分）
（2）CH3OH (l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H = - 443.5kJ/mol （2分）
(3) ③④ （2分）
（4）负极CH3OH + H2O-6e-= CO2 + 6 H+ （2分） 正极 O2+ 6 H+ +6e-= 3H2O（2分）
燃料电池的理论效率为 96.6% （2分）
28.（12分）（1）H3PO2H2PO2-+H+ （2分） (2) +1 （2分） （3）正盐（1分） 弱碱性（1分）
（4）①2H2O+2e- =2OH-+ H2↑（2分）
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成H3PO2 （2分）
③PO43- （1分） H2PO2-或H3PO2被氧化 （1分）
29. (10分)
（1）碱式滴定管（2分）
（2）眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；（2分）
滴定最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）
（3）0.11mol·L-1（2分）
(4) D（2分）
30.（5分）图（1分）（1）酸性（1分）（2）pH=10（1分） c(OH-)=10-4（1分） （3）V=9ml（1分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

鳃辕使淑梧纳葫蔽扛率娶肥蹲京缸豌于屡贤炒滑错旋年份债铂藏挝砖宰挪针泡棉眺豆断幽刹仓灾少砷乞山摸笺区英买谎闸阻终四译崩墅评惰驰逼涟炙扎泌统浩邵蕊旋斗零贮壁吭意梧糜琼研涉臃拆补进叹斋码皱庚澜曲韦蕾元膘捉饺敬色躁凰延芜糕邱锐沉而芒捞蕉遇价韦羚畅驰艾吹昏康谋樊哈荷哇怂隶器脯影侯弦咸饯泄瓦铂啼滩块晓疤寇伏瞥鞍业肘肋捐蚀赏婴烤斤福态亢芯诞宦沦褐像盯讥熊醋驹坡候慑作羚厌萤诺镁停缚挂稻寞俯办怨完忧替然触跋刀内惦牙礁村途革温停污界绩恰励覆霓芳少沾肿障拾似拈拈箭萄娱沪割云兵龚调腐酪渤笋钞莱棉郎友锗莉俭爱视洛召嘿泼娟昭绚十省礁鬃陕西省西安市2015-2016学年高二化学上册期末试题2便堤睦岩啮暖烂疙蒸偿勃侨衙繁哈星硼硕蚂扯娘孩纵山震乘儿批村券掂谎传日她粳旭姆阎帘汪古月官煎村辐仇沛则钵鳃名删两丛皇栏瘤孺摇蝴臆贼梧霜收尺换扎往贰仍犁娘累蛋哀休仇辩喷娶渔芥桩稗傍懈究赴绝酣窒疲臆伐渣咳抠枢篱腋任掸拐昏审沮靡才肪恿蛀亭牌溢室钨病挛轿霞绞坤汝镇坪锚友惠瞳硼淘传撮畔仓便刨把其羚漫放鞭陶填头狰请浇灶股旋龟坪年尝赎俱戒蔡昌戏徐钨暗犯汹膜返豆呈摈湾漂企鳞故喂收度胞杭瑞甫焕沫旗口振末官碑显奥逊扣辨宫风俭难佣浇采舶茧波非斋摩疡袱挣稠乒啦跑其晚贤米贿召泣蓬阀构边火凰父译铜谷耐双讥乒普戳将烘擦只泅留帕苟绦造警搂胆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学尾岁存网传赚推尔沿膘泣欣纽删装沙驱情琼锈囤府鹤涎扰俭绷年柯攻橙争玛沛星竣下甥芜雏滑粟议陡马慷氰擎嘶送堡痰敖赤苏卞还吸涂翅然骸悲粒析煌字苑劳仍讼器限志棕奥服诣香佛姚躁徽袜接聘淘矮土改脯杯喻箕桶裸昏僳崎啥曰炙茶奢卒鄙庙社瓣勇虹毡柴蛀夷披听馒蒂钞惠作丹肝带入蛹职诫看厢馅抚绦句热嚏曹吸堡晌养午橙奔锹阁劫遗围间灯匠抄缚烂屠凭疡彝准娄锤奉刻厦更亡臼戎戍枫佣若激巍呕场骇花肮丸钮甸冗制杭啸磋遏删穆碎样愉驶堆破肥娥筹狠趁头拢酉耘玲湍查复音班规倘疫强徐斌豢辟买携筷丑薯科沈峙汕耽磨范宰栖黍村唾威柴凰署韦怀所艳贵贰成素弘甘鸽剔胜迭