高三化学基础专项突破复习题65.doc
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4、在数值上相等()(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同()(7)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,它的基本单位是摩尔()(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(10)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件一定为标准状况()2阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错(1)常
5、温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2NA()(2)常温常压下,3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA()(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA()(4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA()(6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA()(7)标准状况下,22.4 L HF所含分子数为NA()(8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA()(10
6、)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA()(13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2NA()(14)1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA()(15)12 g金刚石中含CC键数为4NA()(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子()(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子()(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA()(1
7、9)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个()(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()(21)1 mol CH所含的电子数为8NA()(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA()(23)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA()(24)T 1 L pH6的纯水中含106 NA个OH()(25)18 g D2O所含的电子数为10NA()(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA()3各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为NA的NO2和CO2
8、混合气体中含有的氧原子数为2NA()(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(3)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()(5)常温下,4 g CH4含有NA个CH共价键()(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子()(7)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO()(8)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()(9)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目
9、为0.1NA()(10)常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA()(11)标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(12)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(13)标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()(14)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA()(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA()答案:1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(
10、9)(10)2(1),2NA(2)(3)(4)(5),0.1NA(6),溶于水不等于与水反应(7),标准状况下HF是液体(8),标准状况下辛烷是液体(9),0.1NA(10),0.1NA(11)(12),0.3NA(13),0.1NA(14),6NA(15),2NA(16),SiO2属于原子晶体(17)(18)(19),NA(20),还要考虑水所含的氢原子,应为1.2NA(21)(22)(23)(24)(25),9NA(26),0.2NA3(1)(2)(3)(4),2NA(5)(6),3NA(7),0.1NA(8),2NA(9),0.1NA(10)(11),CH3CH2OH为液体(12),0.
11、1NA(13),HF为液体(14),0.46NA(15),0.6NA二、“五种思维方法”在化学计算中的运用考点1“差量法”在化学方程式计算中的妙用1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。2计量依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3解题关键:一是明确产生差量的原因,并能根据方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。【示例1】16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400左右可发生反
12、应:6NO4NH35N26H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况:53、32、43、97。下列正确的是()ABCD【解析】由于已知反应前后气体的总体积,故可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL4 mL5 mL6 mL(56)(46)1(mL) (理论差量)9 mL6 mL17.5161.5(mL) (实际差量)由此知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53,假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO
13、)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97,但因反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)V(NH3)介于53与97之间,对照所给的数据知32与43在此区间内。【答案】C【应用1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将1 g样品加热,其质量变为2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析:样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16810662m(NaHCO3)g(12)g质量差为(12)g,故样品中NaHCO3质量为g,样品中Na2CO3质量为1gg,其质量分数为。答案:A答 题 模 板解题的基本步骤:一
14、是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量,要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系;二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在方程式最右侧);三是根据比例关系建立方程式并求出结果。考点2解答连续反应类计算题的捷径:关系式法多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式,依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。【示例2】某实验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,先称取
15、W g石灰石样品,加入过量的浓度为6 molL1的盐酸,使样品完全溶解,加热煮沸后,除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C2OCa2=CaC2O4。过滤出CaC2O4后,用稀H2SO4溶解:CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL,取出V1 mL,用a molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定,此时发生反应:2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。若达到滴定终点时消耗a molL1的酸性KMnO4溶液V2 mL,则样品中CaCO3的质量分数为()A.%B.%C.
16、%D.%【解析】本题涉及的化学方程式或离子方程式有CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,C2OCa2=CaC2O4,CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4,2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,由此得出相应的关系式:5CaCO35Ca25CaC2O45H2C2O42MnO52n(CaCO3)a molL1V2103 L解得:n(CaCO3)2.5aV2103 mol则样品中(CaCO3)100%。【答案】A【应用2】取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486
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