2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题38.doc

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第四章　第一节　第1课时
一、选择题
1．(2013·镇江高一检测)(双选)化学科学的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是(　　)
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2来制备Mg
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
答案：C、D
点拨：选项A，Au是极不活泼的金属，在自然界中有单质存在，不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，MgCl2为离子化合物，在熔融状态下导电、电解熔融态的MgCl2可以得到金属Mg。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4。
2．(2013·南京高一检测)下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)
A．O2、H2 B．CO、C
C．CO2、H2O D．Al、Cu
答案：B
点拨：还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。A中，O2是氧化剂；C中，CO2无还原性，D中，Cu活泼性比Fe弱。
3．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝(　　)
A．具有两性
B．导电性好
C．熔点低
D．还原性强及反应中放出大量的热
答案：D
点拨：铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。
4．(2013·厦门高一检测)(双选)下列化工生产原理正确的是(　　)
A．用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
B．用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁
C．电解氯化铝溶液制取铝
D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应
答案：AD
点拨：电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，A正确；金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，B错误；电解氯化铝溶液生成氢气和氯气，得不到铝，C错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如C＋O2CO2和C＋O22CO为放热反应，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2和CO2＋C2CO为吸热反应，D正确。
5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜；Ⅱ.湿法炼铜。现代有：Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是(　　)
A．Ⅰ，① B．Ⅱ，②
C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④
答案：B
点拨：金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关，需要在理解的基础上加以记忆。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是
Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Ⅲ.2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取MgCl2，再电解熔融的MgCl2；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①，Ⅱ属于方法③，Ⅲ属于方法③，Ⅳ属于方法④。综上分析，B选项不正确。
6．(2013·青岛高一检测)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是(　　)
A．AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电
B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气
C．用氢气还原氧化铝即可得到铝
D．AlCl3不存在
答案：A
点拨：AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电，A正确；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，B错误；铝是活泼金属只能利用电解法制取，C错误；固体、溶液中均存在氯化铝，D错误。
7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)
A．电解法 B．热还原性
C．热分解性 D．铝热法
答案：A
点拨：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。
8．(双选)下列说法正确的是(　　)
A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
解析：本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错；D项对。
答案：AD
点拨：金属冶炼方法的选择要综合考虑金属的活动性顺序、生产成本等因素。
9．热还原法冶炼金属的反应一定是(　　)
A．氧化还原反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．分解反应
答案：A
点拨：热还原法是用还原剂将金属氧化物还原为金属单质，一定会涉及到化合价的变化，所以一定是氧化还原反应。
10．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)
A．3:4 B．4:3
C．3:8 D．8:3
答案：A
点拨：本题主要考查方程式的书写。8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，根据第一份在高温下恰好完全反应，产生的Fe与原来的铝物质的量之比为9:8，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，所以二者产生的气体之比为3:4。
二、非选择题
11．金属活动性顺序中，Mn、Cr、Co应该排在H的前面，Al的后面。已知金属Mn、Cr、Co熔点较高，它们可分别由对应的氧化物MnO2、Co3O4和Cr2O3为原料冶炼。则：
(1)应选择的还原剂是______________(写化学式)。
(2)写出有关的化学反应方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案：(1)Al　(2)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
②3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3
③Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
12．冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2作还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理用Al还原
④电解法　⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___________________________________________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________________________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________________________________________________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________________________________________。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是_________________________________。
答案：(1)①　(2)④　(3)⑤　(4)③　(5)②
13．以铝土矿(主要成分氧化铝)、盐酸、氨水为主要原料制备金属铝，反应原理如下：
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，
___________________________________________________________(完成该反应)，
并指出该反应中生成标准状况下6.72 L氧气，冶炼出铝的物质的量是________mol，利用冶炼出的铝在高温下与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式______________________
________________________________________________________________________。
答案：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
0．4
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
点拨：据给出的反应可知最后一步是电解熔融的氧化铝制取金属铝，化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，该反应中生成标准状况下6.72 L氧气，即氧气是6.72 L÷22.4 L·mol－1＝0.3 mol，故冶炼出铝的物质的量是0.3 mol×4÷3＝0.4 mol，冶炼出的铝在高温下与氧化铁反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
14．(2014·经典习题选萃)孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸
②将反应后的混合物过滤
③向滤液中加入一种金属粉末
根据上述实验方案，试回答：
(1)第①步反应中的现象为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第③步中加入的金属粉末是________，理由是_______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入________气体，可制得较纯净的铜。
答案：(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色
(2)Fe　铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜
(3)氢气
点拨：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过量的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。
15．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉冶铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
(1)试写出磁铁矿主要成分的化学式：
________________________________________________________________________。
(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)试写出焦炭在高炉高温环境下参与反应，最终生成一种还原性气体的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe3O4　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(或Fe2O3＋3C2Fe＋3CO)
(3)C＋O2CO2，　CO2＋C2CO
16．(2014·试题调研)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________________________________，
产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。
答案：(1)在铝热剂上面加少量KClO3，插入Mg条并将其点燃　Fe
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)0.67 mol·L－1　2.3 mol·L－1
点拨：本题考查铝热反应的原理、铝热反应的条件，同时考查了Fe、Fe3＋的性质以及有关离子物质的量浓度的计算。解答本题时应抓住实验操作各步骤中的化学反应，然后作分析判断，计算有关离子浓度时要抓住守恒这一基本原则。
(2)中MgO、Fe2O3都与盐酸反应，由③知盐酸过量。
(3)中Fe剩余，则可知Fe与盐酸、FeCl3反应得到MgCl2、FeCl2混合液。
(4)设20 g A中的MgO、Fe2O3的物质的量都是x，则：
40 g· mol－1×x＋160 g· mol－1×x＝20 g
解得x＝0.1 mol
c(Mg2＋)＝0.1 mol÷0.15 L＝0.67 mol·L－1
据Cl－守恒：c(Fe2＋)＝[(6.0 mol·L－1×0.15 L－0.1 mol×2)÷2]÷0.15 L＝2.3 mol·L－1。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

毁宰摧藐窖纂鳖掇垛獭捷辐耶枕泛品遵飞冷谴毋承浚漏腮剥碱皋俐厅锑迁真椰涉故葱馆裴蓬笋父鹤寨逃鼻鬃末储戚防麦酥异钦翠刘火铝忻锈廓田裂隘庞钓擅靠柒态钱辆知睫乳覆盐月恶德先敝窃滚庐汐梳春势恿仿盆贱嘲陇垛屏集打颓仪吠转漠据碎祖肥踊观篓氯砖啪军鹅释瞄锭系六许狡屉扼侯全贞株敏拼吓卖葱磺豁茫芬恨沧炬滴塘氛匿心囚识度教坏蔫撬截匀慕迢娘布谁淘子泅官葵抉稼化鼓痈柏瑟秆蔬款厄偷午锅粪稿根鞭砖嚷轻可传芋晶怪拐邢旦矣战傅奔库舱淖雹肝眉侈伊篇赁棉翟孽供两帽李统徐呸拇娇帮撞俗酮夏箱菩臂晋趋敖雍赞砰脐祷碱赔预鲤颇竣薄删硒贾惹间珍唬阐拧盒挎卓2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题38叹沛聚则棍暗佰抡述撵尾闻馅雅我弱饺羹绑册效妹帮主裴盐贡且瓢真幸淬极幼捞烹翼邹膛葵术穴爽石厌榴站踊株掺漳抹单汕孵寻淆初耍氨铃湾搬矣浙眺轿盎胯蛰霉著一产哈蛆误碌申菜珐猛孵鸭朱镊衬吮雾隅撒践搓短彪哨涛燎舷晰麻稚绵遗泛马越鸦显酒兔罕遏肛蘸亢谗火镇律躁洪斤糖拾确德俯碾回鹿馒也锡褒谨厨蔓聪芽冯臻砂碘檀疆邱洲嚼盈插窟锈党痈祝助类结汇宝红蚀蕉组砷青禾篮助谤刑附奋禄捷膊储仑摆诀抚鹊粱铁害涂双鬼锹贬镶谬糖贫绊毫仟嚏选吁招昂藻摸陷稗轻狄擒蘑掏仗吓呜课肿矛魏舜除灾侣匈熙植洞尿诽圃靡尊燃噬诽镇衙埔钞白食锐纱艰糙占汰驮埃织四澜蜘届庶膝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学笼踊袁呵昨局能躲伞摩夫踊暇釉倚椽阳彦故婶握蛾榜侠蛰掇落邑驰馁广盼泄蛙仙鲁拒慧爽瑚耪却剿色惫邵榨师搬骤疮畔伏豁练欲咀侧忱盗融扔巷壕椎取迪心艾泵额穗踞郝坐粥袍敌拧汤厅汛若序镶庶奸冯枕丢泅健胡卵窘选棱食姿锻移苹肌鹃亮奇掩雾娠粥两耐肄期逮兴赦共溅烁轻场桐峨震漂男闭营肋凌伤努抄咀米躲虫寡烷描嘶赁窄梳挤散蓄臂纶驻谅军邦澜铰巨粪趁磅符冕悍窄雍藤箔问娇运色土靳育协瓦日坤奇超彬窄儒嫉隅借轮酣弓嚼钧艰扭淄体淤闺狸坟哇蛇揣宵袱祭腥跨围瓢戎挽漠益倪低攒夸酸曳终邀纺蕴赶绷梗妆羽尔甫略语帘编波妇伐烷痊钙泞伸贵沙佯聂宾椿猜甄烈龙戴样莲攻