2016-2017学年高一化学上册知识梳理检测题31.doc
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4、速率数值可能不同,必须注明物质。(2)起始浓度不一定按比例,但是转化浓度一定按比例。(3) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例:2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 :3 :1 :4【影响化学反应速率的因素】 (1)决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因) (2)外因:a. 浓度越大,反应速率越快 b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等二、化学反应的限度1、可
5、逆反应的概念和特征2、绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念: 一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。b. 可逆反应达到平衡状态的标志: 对于可逆反应,在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。b. 化学平衡的曲线:反应开始: (正)(逆) 反应过程中:(正)逐渐减小,(逆)逐渐增
6、大; 反应物浓度减小,生成物浓度增大平衡时: (正)=(逆);各组分的浓度不再发生变化 反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率二、化学平衡标志判断、核心标志:V(正)=V(逆) 从以下两个方面来理解1.同一种物质,V(消耗)= V(生成)2.不同种物质,应同时满足以下两个条件(1)一种物质的变化表示V(正),另一种物质的变化表示V(逆);(2)用这两种物质表示的速率之比等于化学计量系数之比。、其他标志1.各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、转化率等不随时间变化而变化。2.某一组分有颜色的可逆反应,颜色不再改变时。 注意:颜色发生变化,平
7、衡不一定发生移动。如,在一体积可变的容器中建立如下平衡:2HI(g) H2(g)+I2(g),增大压强,颜色加深,但平衡不发生移动。3.压强因为在恒温、恒容条件下,n(g)越大,压强越大。若各成分均为气体时,只需考虑n(g)。对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+QD(g)(1)当m+n=p+Q时,即n(g)=0时,无论平衡是否发生移动,压强都为恒值。所以压强为恒值时,不能作为平衡的标志。 (2)当m+np+Q时,即n(g)0时,平衡发生移动,压强一定会发生改变。所以当压强为恒值时,可作为平衡的标志。4.密度由于密度=质量/体积,对于反应:mA+nB pC+QD(1)若各物质均为气体时
8、,由于反应前后总质量不改变,则a恒容时,密度总为恒值,不能作为平衡标志。 b恒压时,当 n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志;当 n(g)0时,密度为一定值,为平衡标志。(2)若有非气体参加,由于气体的质量随平衡的移动而发生改变, a恒容,密度为一定值,为平衡的标志;b恒压,n(g)=0时,密度为一定值,可作为平衡的标志。5.平均相对分子质量由于:M=m(总)/n(总),对于反应mA+nB pC+QD(1)若各物质均为气体: 当n(g)0时,若M一定时,则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);当n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g)
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