湖北省枣阳市2015-2016学年高二化学下册期中考试题1.doc

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湖北省枣阳市第七中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应
C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D.蔬菜中含有维生素C，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大
2．、随科学技术的发展新材料层出不穷。下列属于金属材料的是 A．生物陶瓷 B．聚四氟乙烯 C．钛合金 D．钢化玻璃
3．地球大气中因二氧化碳含量增加而引起“温室效应”,下面关于大气中二氧化碳增加的主要来源的说法中,最不合理的一种是(　　)。
A.人和动物呼出的二氧化碳
B.石油产品大量燃烧
C.森林大面积缩小,吸收二氧化碳的能力减小
D.煤的燃烧
4．“零排放”是指在生产新物质的过程中，原料中的原子全部转化到欲制取的产物中，在生产过程和末端均为“零排放”，从而达到“零污染”的目的。下列反应类型中一定属于“零排放”的是( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
5．“白色污染”是环保治理的一个重要方面，“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的（ ）
A.工业废气 B.工业废水 C.矿渣 D.塑料
6．地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。这是由于过量紫外线照射（）
A 引起空气发生化学变化 B 产生杀菌消毒作用
C 诱发动植物的基因突变 D 造成病毒感染
7．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2 B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na
8．H和F的原子半径( )
A．大于 B．小于　 C．等于　 D．不能肯定
9．下列元素的电负性最大的是
A．Na B．S C．O D．C
10．在下列物质中：①K2SO4 ②HCHO，③MgSO4 ④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH能使蛋白质变性
A．②④⑥ B．①③⑤
C．①②③ D．④⑤⑥
11．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（ ）
A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用
C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
12．有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是( )
①原子序数d>b>c>a ②原子序数d<a<c<b③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a
A．③④ B．②⑥ C．①⑤ D．②④
13．A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是 （ ）
A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+1
14．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
15．在最外层电子排布为：①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是( )
A.②③④① B.①③④② C.②④③① D.①②③④
16．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
17．在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ）
A．不同的原子 B．同一元素的不同原子或离子
C． 不同元素的离子 D．不同的元素
18．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C—O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
19．一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10﹣10；Ksp(Ag2CO3)=1×10﹣11，下列有关说法正确的是( )
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32﹣(aq)Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数为20mol·L﹣1
B．约有10﹣5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)
D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)
20．某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
21．已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的还原性比铝元素强
C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ ＞ X+
22．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
23．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是
A．R一定是第ⅦA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
24．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
25．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
26．化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，符合“低碳经济”要求
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜
D．明矾水溶液中的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，达到净水目的
27．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中一定只含有极性键
D．B在第三周期ⅦA族
28．工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠）。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是：
A．磷是生物所需的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列说法正确的是
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
30．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是

A．常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点
B．R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡
C．N2M2与R2M3中所含化学健的类型完全相同
D．N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

二、填空题（40分）
31．（9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _
32．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
X
Y
Z
W
R
性质
信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_____，_____。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_____。
33．（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。
34．(14分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为 。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：__________________________

参考答案
1．BD
【解析】
试题分析：变质的油脂有难闻的气味，是由于植物油发生了氧化反应，B错误；维生素在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小，D错误。
考点：化学与生活
点评：维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。
2．C
【解析】
3．A
【解析】二氧化碳主要是由煤、石油和天然气的燃烧造成的;另外森林面积的不断缩小也是个重要的因素。
4．B
【解析】由于在化合反应中只有一种物质生成，故化合反应一定属于“零排放”反应。故答案为B项。
5．D
【解析】“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的塑料。
6．
C
【解析】
过量紫外线照射会诱发动植物的基因突变，使人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，故C正确。
7．D
【解析】A的原理是将海水中的Br-氧化成Br2；
B的原理是先将海水中的Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，再转化成MgCl2，经干燥后电解熔融的MgCl2得金属单质Mg；
在海水中存在的是Na+，故不可直接提取金属单质Na，D错误；
8．B
【解析】
原子半径与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。氢原子核中有一个质子，只有一层电子层，氟原子核中有9个质子，但它有2层电子层，而原子半径是与电子层有关的，电子层越多，原子半径越大。故F的半径大于H的半径，选B。
9．C
【解析】
试题分析：同周期元素由左向右元素的电负性逐渐增大，同主族元素由上到下元素的电负性逐渐减小。Na和S、C和O为同周期元素，同周期元素由左向右元素的电负性逐渐增大，则电负性：Na＜S，C＜O；O和S为同主族元素，同主族元素由上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：S＜O，故上述四种元素中电负性最大的为O，选C。
考点：考查元素的性质、元素周期律。
10．A
【解析】
试题分析：甲醛属于有机物，Hg(NO3)2是重金属盐，KOH为强碱，②④⑥都会使蛋白质变性，K2SO4、MgSO4是轻金属盐，NH4Cl是铵盐，①③⑤不会使蛋白质变性，但可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生盐析，答案选A。
【考点定位】考查能使蛋白质变性的物质
【名师点睛】本题考查了蛋白质的化学性质，蛋白质是新课程标准下高考考查的重点之一，多以选择题形式考查，对于蛋白质盐析和变性的比较，总结如下：

盐析
变性
内涵
加入无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析出
一定条件下，使蛋白质失去原有生理活性
条件
较浓的轻金属盐或铵盐溶液，如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液等
加热、紫外线、X射线、重金属盐、强酸、强碱、甲醛等
特点
可逆，蛋白质仍保持原有活性
不可逆，蛋白质已失去原有活性
应用
分离、提纯蛋白质，如向蛋白质溶液中加热饱和Na2SO4[或(NH4)2SO4]溶液，使蛋白质析出
消毒，灭菌，给果树施用波尔多液，保存动物标本等

11．D
【解析】绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。
12．B
【解析】依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中相对位置为，故原子序数b>c>a>d。离子半径：c>b>d>a。
13．A
【解析】
考点：原子结构与元素周期率的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．
解答： A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数，故选A。
点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层。
14．C
【解析】金属性越强，第一电离能越小，A不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，B不正确。同主族自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减小，D不正确。答案选C。
15．B
【解析】由题知：①为Cl，②为C，③为S，④为P,有非金属性①＞③＞④＞②故其最高氧化物对应水化物的酸性有：①＞③＞④＞②。
16．D
【解析】
试题分析：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间运动的概率密度分布形象化描述，A项错误；B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，也在球壳外运动，只是在球壳外运动的几率较小，B项错误；C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道数不变，都是3个原子轨道，C项错误；D．s、p电子原子轨道随电子层的增大离核越远，所以平均半径增大，能量随能层的增大而增加，D项正确；答案选D。
考点：考查原子轨道的概念、电子云的概念
17．B
【解析】m的值相等为同种元素，P的值相等带同种电荷，n值不相等中子数相同，若X1与X2的q均为1可能为原子或者离子。C正确。
18．A
【解析】
试题分析：A.原子半径N>O。但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。正确。B. 在CO2分子中C=O是不同种元素的原子形成的共价键，是极性键。但是由于这两个C=O的键角为180°，是对称的，所以CO2为直线形分子。错误。C. 金刚石和石墨但是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高。错误。D. HF的沸点高于HCl 是因为在HF的分子之间存在氢键，而HCl的分子之间只存在分子间作用力。由于氢键比分子间作用力大的多。所以HF的沸点高于HCl。错误。
考点：考查化学事实与原因的关系的知识。
19．
19．C
【解析】
试题分析：A．将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)·c(CO32-)= c2(Ag+)×0.1mol/L=1×10﹣11,解得c (Ag+)=10-5mol/L, Ksp(AgCl)= c (Ag+)·c(Cl-)=2×10﹣10，解得c(Cl-)=2×10-5mol/L，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数，A错误；B．溶解了的AgCl的物质的量等于氯离子的物质的量，等于2×10-5mol，B错误；C．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)，C正确；D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(Cl﹣) ＞c(CO32﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)，D错误，答案选C。
考点：考查沉淀的溶解平衡
20．A
【解析】
试题分析：根据核外电子排布规律可知，第二层只能容纳8个电子，而第一层只能容纳2个电子。如果第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，这说明最外层电子数一定是1个，所以是钠元素，答案选A。
考点：考查核外电子排布规律的有关应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子的排布规律，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
21．B
【解析】略
22．B
【解析】
试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第ⅡA族。R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。因此一定正确的是B。
考点：考查元素的电离能与元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。
23．A
【解析】因为主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，那么元素R的最高化合价与负化合价只差就为8，设最高化合价为x ，负化合价为y ，得出x+y=6 x-y=8 .推出R元素是第7主族元素Cl。
24．B
【解析】A符合，可节约塑料制品的使用，起到节能减排的目的。B不符合，聚苯乙烯为难以降解的物质，可对环境造成污染；C正确，既节能又可减少对环境的污染；D正确，乙醇为可再生能源，又是绿色能源；
25．C
【解析】由题意纵合考虑可知B一定为第二周期元素，次外层为2个电子，则AC两元素均为IA族元素，并且只能分别为H、Na元素，BD两元素分别为O、S两元素
Ａ：地壳中，氧元素的含量最高，错误
B：亚硫酸为中强酸，不正确
C：正确
D：两元素可形成H2O、H2O2，不正确
答案为C
26．B
【解析】
试题分析： 绿色化学的核心是在源头上预防环境污染而不是污染后再处理，故B错误。
考点：考查化学与环境的相关知识点。
27．B
【解析】根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2—NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期ⅥA族。
点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。
28．C
【解析】
试题分析：含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种含营养元素(N、O、K等)的污水排入江河湖海，会使水质富营养化，藻类增殖，造成“水华”现象，水质恶化，导致鱼虾与水生生物死亡，必须除去，答案选C。
考点：考查生活环境的污染及治理。
29．D
【解析】
试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有－2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。
A中L2+的核外电子数为12－2＝10，Q2-的核外电子数为16－（－2）=18，不相等，A不正确；
B中金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞R，故B不正确；
C中H2Q为H2S，H2T为H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属是氧元素强于S元素，则稳定性是H2O＞H2S，即H2Q＜H2T，故C错误；
D中M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构以及元素的性质有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
30．C
【解析】
试题分析：根据图示，M为O元素、N为Na元素、R为Al元素、T为S元素。A、常压下，铝为固态金属，氧气为气体，因此铝的熔点高于氧气的熔点，故A正确；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢硫酸是弱酸，对应的离子均水解，都会破坏水的电离平衡，故B正确；C、Na2O2中存在离子键和非极性共价键， Al2O3中只存在离子键，所含化学健的类型不相同，故C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，三者之间能相互反应，故D正确；故选C。
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律
【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。
31．

（1） +17
8
2
7

（2） O2->Na+ > Al3+
（3） NH4++H2ONH3·H2O+H+ 三角锥形（1分）
（4）2Al+2OH++2H2O===2Al3++3H2↑
【解析】
试题分析：根据元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
（1）⑧为Cl元素，则Cl原子结构示意图为：+17
8
2
7

（2）具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是：O2->Na+ > Al3+
（3）某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应，则该元素为N，生成物为NH4NO3，溶液呈酸性的原因是NH4+发生了水解反应，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；该氢化物为NH3，分子空间结构为三角锥形。
（4）元素⑥组成的单质为Al，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的离子方程式为：2Al+2OH++2H2O===2Al3++3H2↑。
考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、离子方程式的书写。
32．（1）第三周期ⅦA族 （1分）； （2）（1分） （3） （ 1分）
（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；（5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （1分）；
（6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－ （2分）
【解析】
试题分析：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X是第三周期第 ⅦA族的Cl元素；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al元素；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N元素；W焰色反应为黄色，则W为Na元素；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C元素。则
（1）根据以上分析可知X为Cl元素，原子序数是17，位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族；
（2）根据以上分析可知元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为；
（3）根据以上分析可知元素R碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；
（4）Cl的氢化物和N的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，含有的化学键类型为离子键、极性键；
（5）含铝的某化合物可用作净水剂，该物质是明矾。铝离子水解溶液呈酸性，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而作为净水剂，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
（6）工业上通过电解饱和食盐水制取NaOH，离子反应方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－。
考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等
33．（1） < （2） B C （3）3.2≤pH﹤6.2 （4） (NH4)2SO4
（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH- === 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
【解析】
试题分析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC；
（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2；
（4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；
（5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl-，根据元素守恒，还有水是产物．根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
考点：考查物质制备工艺流程图相关知识。
34．（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）；（2）（2分）；（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）；
（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）；
（5）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)（2分）；碱性（2分）；
（6）NH2Cl+H2O =HClO+NH3。
【解析】
试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是S。（1）对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋；（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X是NH5，X的电子式为；（3）由A、B元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池中通入N2H4的电极是负极，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（4）Al与金属氧化物在高温下发生反应置换出Fe，则Al与氧化铁反应产生Fe的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(NaHSO3)由于H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8，则H2SO3是二元弱酸。NaHSO3是强碱弱酸盐。HSO3-在溶液中既存在电离作用也存在水解作用。由于电离程度大于水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，在溶液中HSO3-和水都电离产生H+，所以除c(H+)>c(SO32-)。根据物料守恒可得c(Na+)>c(HSO3-)。弱酸等弱电解质电离产生的酸根离子的水解作用和电离作用是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-) >c(OH-)；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，由于SO32-的水解作用大于HSO3-的电离作用。水解使溶液显碱性，电离使溶液表现为酸性。则此时溶液呈碱